2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是（）A．準備工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應滴定管B．量取

15.00mL

待測液：在

25

mL

滴定管中裝入待測液，調整初始讀數為

10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶C．判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內不變色D．讀數：讀藍線粗細線交界處所對應的刻度，末讀數減去初讀數即反應消耗溶液的體積2、工業上合成乙苯的反應如下。下列說法正確的是A．該合成反應屬于取代反應 B．乙苯分子內的所有C、H原子可能共平面C．乙苯的一溴代物有5種 D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色3、根據某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是（）A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO44、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A．圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質后分液B．圖2：電解精煉銅C．圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D．圖4:配制銀氨溶液5、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A．原子半徑：W<X<Y<ZB．簡單離子的氧化性:W>XC．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應6、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H27、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．將明礬溶于水C．將NaHSO4固體溶于水 D．將NaHCO3固體溶于水8、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如右圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法錯誤的是()A．分子中兩個苯環處于同一平面B．分子中有3個手性碳原子C．能與濃溴水發生取代反應D．1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH9、氯堿工業是高耗能產業,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關說法錯誤的是（）A．A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性B．兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LC．A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D．氫氧化鈉的質量分數從大到小的順序為b%>a%>c%10、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以將太陽能轉化為電能B．陰極的電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D．電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極11、下列有關化學反應的敘述正確的是A．銅能與FeCl3溶液發生置換反應B．工業上用Cl2與澄清石灰水反應生產漂白粉C．向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D．實驗室用MnO2與1.0mol·L－1的鹽酸加熱制取氯氣12、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A．圖a制取及觀察Fe(OH)2B．圖b比較兩種物質的熱穩定性C．圖c實驗室制取NH3D．圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物13、硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質B．S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D．等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同14、下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞C．不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D．油脂的皂化反應屬于加成反應15、設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1mol中共平面的碳原子數最多為6NAB．1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數目為0.5NAC．25℃、1.01×105Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數為2NAD．12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數為0.1NA16、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（）A．V[NaOH(aq)]=0時，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL時，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL時，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL時，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等,Y在周期表中族序數與周期數相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A．W2的沸點比Z2的沸點低B．XYW2的水溶液呈堿性C．W、X形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應18、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．b電極發生還原反應：4H++O2+4e－＝2H2OB．電路中有4mol電子發生轉移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣C．維持兩種細菌存在，該裝置才能持續將有機物氧化成CO2并產生電子D．HS－在硫氧化菌作用下轉化為的反應是＝19、水處理在工業生產和科學實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。有關說法中正確的是（）A．經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數未發生變化B．通過陽離子交換樹脂時，H＋則被交換到水中C．通過凈化處理后，水的導電性不變D．陽離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH-=H2O20、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態物質；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下列敘述不正確的是（）A．W與Z具有相同的負化合價B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構D．工業上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質21、高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發生以下連續反應生成NO。下列說法錯誤的（）A．圖1中，中間體1到產物1的方程式為O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態4的能壘較大C．由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1D．由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢22、下列關于有機物的說法正確的是A．疫苗一般應冷藏存放,目的是避免蛋白質變性B．分子式為C3H4Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)C．有機物呋喃（結構如圖所示),，從結構上看，四個碳原子不可能在同一平面上D．高分子均難以自然降解二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%。則A的分子式為___________，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為___________________；（2）B能與新制的Cu(OH)2發生反應，該反應的化學方程式為：______________________；（3）寫出C結構簡式：_________；若只能一次取樣，請提出檢驗C中2種官能團的簡要方案：___________；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：_____________；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基（5）第④步的反應條件為________；寫出E的結構簡式________________。24、（12分）有機化合物A～H的轉換關系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結構簡式：___。25、（12分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標號）。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒（2）錐形瓶中發生反應的離子方程式是。（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液）：。實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是（填標號）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：（用化學方程式表示）。實驗三：測定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）①滴定時，碘的標準溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現象為。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為。26、（10分）某學生設計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：(1)裝置A中生成的物質是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。(2)設計C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+（1）A中發生反應的化學方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號）。A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產物除NaNO2外，可能含有的副產物有________寫化學式）。（5）E中發生反應的離子方程式為____________。（6）將1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。28、（14分）在鈀基催化劑表面上，甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。（1）的△H=_____________kJ·mol－1；該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol－1，寫出該步驟的化學方程式_________________。（2）在一定溫度下，CO和H2混合氣體發生反應：，反應速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。達到平衡后，若加入高效催化劑，將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）353K時，在剛性容器中充入CH3OH(g)，發生反應：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/min05101520∞p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2①若升高反應溫度至373K，則CH3OH(g)分解后體系壓強p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。②353K時，該反應的平衡常數KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。29、（10分）C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ/mol寫出CO2重整的熱化學方程式：_____。(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷_____(填“減小”“不變”或“增大)。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol/L，則溶液中c(HSO3-)=_____。②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖:b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3—)=______________。(3)催化氧化法去除NO。一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是_____。(4)間接電化學法除NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去NO的原理_____(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL，所以調整初始讀數為

10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶，待測液體積大于15.00mL，測定結果偏大，故B符合題意；C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內不變色，即可認為已經達到滴定終點，故C不符合題意；D、滴定實驗中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀數減去初讀數即反應消耗溶液的體積，故D不符合題意；故選：B。2、C【解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變為碳碳單鍵，一個碳原子鏈接苯環，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應，故A錯誤；B.根據甲烷的空間結構分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內的所有C、H原子不可能共平面，故B錯誤；C.苯環有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯誤；故選C。【點睛】記住常見微粒的空間結構，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結構，乙炔：直線結構，運用類比遷移的方法分析原子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區別。3、B【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.

CaCO3屬于鹽類，A項錯誤；B.

P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；C.

CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D.

KMnO4屬于鹽類，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；B.電解精煉銅時應粗銅做陽極，故錯誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨溶液應向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。故選C。5、A【解析】

首先發現X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據題目給出的結構式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結合Y的最外層電子數是W的最外層電子數的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據結構不難發現W是鋁，Y是氧，據此來解題即可。【詳解】A.根據分析，四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉，即Z<Y<W<X，A項錯誤；B.鈉單質的還原性強于鋁，而的氧化性弱于，B項正確；C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為和，二者可以相互反應，D項正確；答案選A。6、D【解析】

硝酸銨（NH4NO3）中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。【詳解】A.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發生了歸中反應，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化合價降低到0價，發生了氧化還原反應，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價氮和+5價氮發生了歸中反應，生成了氮氣，合理，故C不選；D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。故選D。7、B【解析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；B.向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正確；C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D.向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。8、A【解析】

A.分子中兩個苯環連在四面體結構的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤；B.圖中*標注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確；C.酚羥基的鄰對位可能與濃溴水發生取代反應，故C正確；D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH，分別是酯基消耗1mol，2個酚羥基各消耗1mol，故D正確；故選A。9、C【解析】

A．氫氧化鈉是強電解質，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；B．電解池中，陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2e-＝H2↑，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質的量為0.05mol，標況下體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L×5＝5.6L，B正確；C．電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D．燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正確。答案選C。【點睛】明確電極的判斷及發生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。10、B【解析】

A.由題圖知，太陽能轉化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，故A錯誤；B.陰極發生還原反應，電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—，故B正確；C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。答案選B。11、C【解析】

A．單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的化學反應稱為置換反應，銅能與FeCl3溶液發生反應氯化銅和氯化亞鐵，沒有單質生成，不是置換反應；B．氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業上用Cl2與石灰乳反應生產漂白粉，故B錯誤；C．向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，繼續加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發生雙水解反應可得到氫氧化鋁，故C正確；D．實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnO2不反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產物也不同，是易錯點。12、A【解析】

A．將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發生反應：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓，Fe（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B．碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該裝置的受熱溫度較低的小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩定性，故B錯誤；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D．圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯誤；故答案選A。13、D【解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質量的S6和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。14、A【解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法，A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變為羧基，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因而證明苯壞使甲基變得活潑，B錯誤；C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溴苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溴苯在下層；乙醛能夠溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溴苯和乙醛，C錯誤；D.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應，D錯誤；故合理選項是A。15、D【解析】

A.中四元環C原子不共面，故最多共面碳原子數為3NA，故A錯誤；B.根據物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的數目為0.5NA，故B錯誤；C.條件為25℃不是標況，故C錯誤；D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質的量為0.1mol，陽離子為Na+和Mg2+，故含陽離子總數為0.1NA，故D正確；故答案選：D。16、D【解析】

A.因為草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L，A項錯誤；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變為堿性，所以當V(NaOH)aq<10mL時，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B項錯誤；C.當V(NaOH)aq=10mL時，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2C2O4，C2O42-發生水解而使溶液呈堿性，故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L，C項錯誤；D.當V(NaOH)aq>10mL時，所得溶液的溶質是Na2C2O4和NaOH，C2O42-發生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-)，D項正確；答案選D。17、C【解析】

Y在周期表中族序數與周期數相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，則X的最外層電子數是1，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以X是Na元素。【詳解】A.O2、Cl2的結構相似，Cl2的相對分子質量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B.NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發生反應，故D正確；選C。【點睛】本題考查結構、性質、位置關系應用，根據元素的性質以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學生分析推理能力。18、B【解析】

A．燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發生還原反應，電極反應為4H++O2+4e－＝2H2O，故A正確；B．電路中有4mol電子發生轉移，消耗氧氣的物質的量為=1mol，標準狀況下體積為22.4L，則大約消耗標準狀況下空氣22.4L×5=112L，故B錯誤；C．硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在，就會循環把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；D．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，失電子發生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B。【點睛】考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。19、B【解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發生交換，Ca2+、Na+、Mg2+進入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進入水中；在陰離子交換柱段，NO3-、Cl-、SO42-進入陰離子交換樹脂中，樹脂中的OH-進入水中，與水中的H+反應生成H2O。【詳解】A．經過陽離子交換樹脂后，依據電荷守恒，水中陽離子的總數增多，A不正確；B．通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發生交換，H＋則被交換到水中，B正確；C．通過凈化處理后，水的導電性減弱，C不正確；D．陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH-=H2O，D不正確；故選B。20、B【解析】

“W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態物質”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數等于其電子層數”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態分子”結構，可確定Z與Al反應表現-1價，則其最外層電子數為7，從而確定Z為氯(Cl)元素。【詳解】A．W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應中，都可表現出-1價，A正確；B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+，B不正確；C．Al2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構，C正確；D．工業上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。21、D【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O═N，產物1為O+N═O，所以中間體1到產物1的方程式為O-O═N→O+N═O，故A正確；B、反應的能壘越高，反應速率越小，總反應的快慢主要由機理反應慢的一步決定，由圖2可知，中間體2到過渡態4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應物2到過渡態4的能壘為315.72kJ?mol-1，過渡態4到反應物2放出能量為逆反應的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過程中各步機理反應的能壘不大，反應速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過程中多步機理反應的能壘較高、中間體2到過渡態4的能壘為223.26kJ/mol，導致O原子和N2制NO的反應速率較慢，所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；故選：D。【點睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關系為解答的關鍵，注意反應過程中能量變化和反應速率之間的關系。22、A【解析】

A．溫度升高，蛋白質會變性，為避免蛋白質變性，疫苗一般應冷藏存放，A正確；B．C3H6可能是丙烯或環丙烷，環丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構體有：CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；C．根據乙烯結構，6個原子可能共平面，推出四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；D．普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O1﹣丁醇（或正丁醇）用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【解析】

一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質量分數=×100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發生反應生成C，C的結構簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應生成D，D的相對分子質量是130，則C和氫氣發生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發生酯化反應生成E，E的結構簡式為：。【詳解】(1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：；(3)C的結構簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；(4)a．分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b．分子中含有一個羥基和一個羧基，所以與水楊酸互為同分異構體的結構簡式為：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；(5)第④步的反應是酯化反應，根據乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結構簡式為：。24、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發生加成反應生成的E可進一步與溴反應，則E應為烯烴，結構簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發生酯化反應生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應的產物，據此解答該題。【詳解】（1）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。25、（1）B、D（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（3）取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作2~3次。（其它合理答案給分)（4）BN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl（5）酸式溶液出現藍色且半分鐘內不消失（6）9%【解析】試題分析：(3)取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產生鹽酸和氧氣，干擾實驗結果的測定。(4)B．NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4·H2O）=（（1.8×10-3×50）/5）×100%=9%。考點：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質的性質；質量分數的計算。26、Cu或Cu2O向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有除去NH3防止金屬鎂與NH3反應生成副產物C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發生反應【解析】

（1）A裝置通過反應3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈藍色，所以可用稀硫酸檢驗，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；（2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發生反應生成雜質Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷。【詳解】（1）A裝置通過反應3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗的方法是向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有；（2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發生反應生成雜質Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷；故答案為：除去NH3，防止金屬鎂與NH3反應生成副產物；C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發生反應。【點睛】Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈藍色；與硝酸反應，二者現象相同，溶液均呈藍色。27、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣。【詳解】(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，所以看到的現象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(4)①根據分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設參加反應的碳為xmol，根據方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應生成xmol硝酸和xmolNO；根據3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質量為12g/mol×0.02mol=0.24g。【點睛】本題易錯點為第(3)小題的現象描述，在描述實驗現象要全面，一般包括有無氣體的產生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。28、+97.9179.6CO*+4H*=CO*+2H2(g)或4H*=2H2(g)不變減小大于CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的正反應為氣體體積增大的吸熱反應，溫度升高，平衡右移，氣體物質的量增加，容器體積不變，總壓強變大43.9【解析】

(1)根據△H=生成物總能量-反應物總能量分析判斷，根據圖像，反應歷程中活化能最大的為CO?+4H?階段；(2)平衡時正逆反應速率相等，催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動；根據(1)中分析CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的正反應為吸熱反應，則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；(3)①反應CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的正反應為氣體體積增大的吸熱反應，根據外界條件對該平衡體系的影響分析判斷；②根據相同條件下，物質的量之比等于壓強之比，結合三段式計算解答。【詳解】(1)根據圖像顯示，甲醇的相對能量為0，生成物相對能量為97.9kJ·mol－1，根據△H=生成物總能量-反應物總能量，則的△H=+97.9kJ·mol－1；根據圖像可以看出，CO?+4H?=CO?+2H2(g)(或4H*=2H2(g))反應歷程中活化能E正最大為113.9kJ/mol-(-65.7kJ/mol)=179.6kJ·mol－1；(2)平衡時正逆反應速率相等，即υ正=υ逆，則=1，反應速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)=0，則該反應的平衡常數K==，催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動，正逆反應速率仍相等則不