本文格式為Word版，下載可任意編輯——高二化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

下面是我為大家整理的高二化學(xué)重要學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié),供大家參考。

學(xué)生很快就會(huì)面臨持續(xù)學(xué)業(yè)或事業(yè)的選擇。面對(duì)重要的人生選擇，是否考慮領(lǐng)會(huì)了?這對(duì)于沒有社會(huì)（閱歷）的學(xué)生來說，無疑是個(gè)困難的想選擇。下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W(xué)）重要學(xué)識(shí)點(diǎn)（總結(jié)），以供大家參考!

高二化學(xué)重要學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、吸熱回響與放熱回響的識(shí)別

更加留神：回響是吸熱還是放熱與回響的條件沒有必然的聯(lián)系，而抉擇于回響物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。

2、常見的放熱回響

①一切燃燒回響;

②活潑金屬與酸或水的回響;

③酸堿中和回響;

④鋁熱回響;

⑤大多數(shù)化合回響(但有些化合回響是吸熱回響，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱回響)。

化學(xué)回響原理學(xué)識(shí)點(diǎn)3、常見的吸熱回響

①Ba(OH)28H2O與NH4Cl回響;

②大多數(shù)分解回響是吸熱回響

③等也是吸熱回響;

④水解回響

高二化學(xué)必修一學(xué)識(shí)點(diǎn)整理

物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。

5.摩爾質(zhì)量(M)。

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

(2)單位：g/mol或g..mol-1。

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。

高二化學(xué)學(xué)識(shí)點(diǎn)整合

1——原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價(jià)

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);第一章物質(zhì)布局元素周期律

1.原子布局：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

2.元素周期表和周期律

(1)元素周期表的布局

A.周期序數(shù)=電子層數(shù)

B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價(jià)數(shù)

D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

E.周期表布局

(2)元素周期律(重點(diǎn))

A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的對(duì)比(難點(diǎn))

a.單質(zhì)與水或酸回響置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.價(jià)氧化物的`水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的恢復(fù)性或氧化性的強(qiáng)弱

(留神：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐步變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐步鞏固

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐步鞏固

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐步減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

D.微粒半徑大小的對(duì)比規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層布局一致的離子

(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a.原子布局抉擇元素在元素周期表中的位置

b.原子布局抉擇元素的化學(xué)性質(zhì)

c.以位置揣測(cè)原子布局和元素性質(zhì)

B.預(yù)料新元素及其性質(zhì)

3.化學(xué)鍵(重點(diǎn))

(1)離子鍵：

A.相關(guān)概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

(2)共價(jià)鍵：

A.相關(guān)概念：

B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

C.共