山西省忻州市辛村中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下關于元素周期表的結構敘述正確的是A．元素周期表有七個主族，八個副族B．元素周期表有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D2.下列關于膠體的敘述錯誤的是（

）A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．可用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達到凈水目的參考答案：C略3.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A.非金屬氧化物均屬于酸性氧化物B.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.根據電解質的水溶液導電性的強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質D.根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應參考答案：DA、有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、分散系分為溶液、濁液和膠體的依據是微粒直徑大小，是否具有丁達爾效應，可以區分溶液和膠體，故B錯誤；C、按照電解質在水溶液中是否完全電離分為強電解質和弱電解質，強電解質溶液導電性不一定強于弱電解質，故C錯誤；D、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，化學反應分為四種基本類型，化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，故D正確；故選D。點睛：本題的易錯點為B，溶液、膠體和濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應是溶液、膠體和濁液的本質區別，丁達爾效應是膠體的性質之一，可以區分溶液和膠體，這是容易混淆的。4.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質量百分含量為（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%參考答案：A5.下列實驗操作中正確的是(

)A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘參考答案：B略6.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為A．減小、增大、減小

B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大

D．增大、減小、增大參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B.鐵與鹽酸反應Fe+2H+＝H2↑+Fe3+C.澄清石灰水中加入鹽酸

OH-＋H+＝H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag參考答案：C點睛：明確相關物質的性質、發生的化學反應是解答的關鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。8.下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（

）A.柴油與汽油

B.碘和四氯化碳

C.淀粉溶液和泥沙

D.汽油和氯化鈉水溶液參考答案：DA、柴油與汽油互溶，不能使用分液漏斗分離，兩者的沸點有差異，可以使用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、碘易溶于四氯化碳，不能采取分液的方法分離，可采取蒸餾的方法將四氯化碳蒸出而分離，B錯誤；C、泥沙是固體不溶于水，故采取的分離方法是過濾，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D、汽油和氯化鈉水溶液為互不相容的兩種液體，可采用分液漏斗直接分離，D正確。正確答案為D。9.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mol/L．表示該體檢指標的物理量是（）A．溶解度（s） B．物質的量濃度（c） C．質量分數（w） D．摩爾質量（M）參考答案：B考點： 物質的量濃度．專題： 物質的量濃度和溶解度專題．分析： 血液化驗單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答： 解：血液化驗單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物質的量濃度，故選B．點評： 本題考查物質的量濃度，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．10.下列各組物質發生狀態變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（

）A．食鹽和蔗糖溶于水

B．氯化鈉和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鈉熔化

參考答案：C略11.苯（）與乙烯相比較，下列敘述正確的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反應而褪色

D．都容易發生取代反應參考答案：B略12.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：略13.下列關于同主族元素的說法錯誤的是(

)A同主族元素隨原子序數遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強B同主族元素隨原子序數遞增,單質氧化能力逐漸增強C同主族元素原子最外層電子數都相同D同主族元素的原子半徑,隨原子序數增大而逐漸增大參考答案：AB14.可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是()A．將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B解析酸性KMnO4溶液可用于鑒別甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因為KMnO4將乙烯氧化生成CO2，仍為雜質。水和澄清石灰水既不能鑒別甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯。只有溴水，與甲烷不反應，與乙烯可發生加成反應而褪色，既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。15.下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2 B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣參考答案：C考點：電離方程式的書寫．

分析：書寫電離方程式，首先應分清電解質的強弱，強電解質完全電離，用等號；弱電解質，部分電離，用可逆號；多元弱酸分步電離；同時注意離子的書寫方式，據此解答．解答：解：A．硫酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A錯誤；B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B錯誤；C．硫酸鋁為強電解質，完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正確；D．硝酸鈣為強電解質，完全電離，電離方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了電解質電離方程式書寫，明確電解質強弱是解題關鍵，注意離子符號書寫的準確性，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

,

,

；

②將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處（2處）

；

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________

（填化學式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質？寫出其化學式。（2）寫出有關反應的化學方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19.（6分）．就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：