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教師用書(shū)獨(dú)具演示●教學(xué)流程設(shè)計(jì)演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.學(xué)會(huì)用平衡移動(dòng)原理分析生成沉淀的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向及反應(yīng)進(jìn)行的程度。2.能用動(dòng)態(tài)平衡原理，根據(jù)沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，分析解決物質(zhì)的分離提純、沉淀的溶解轉(zhuǎn)化等實(shí)際問(wèn)題。3.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。1.知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。(重點(diǎn))2.能描述沉淀溶解平衡，能寫(xiě)出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義。(重難點(diǎn))3.能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問(wèn)題。(重難點(diǎn))沉淀溶解平衡

10g

1～10g

0.01～1g

0.01g

難

溶解度很小

Ag＋和Cl－

Ag＋和Cl－

Ag＋和Cl－

沉積

溶解速率

沉淀速率

動(dòng)態(tài)平衡

沉淀溶解

溶度積常數(shù)

溶度積

Ksp

cm(Mn＋)·cn(Am－)

性質(zhì)

溫度

溶解

強(qiáng)

沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1出現(xiàn)

色沉淀AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3白實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)2向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加KI溶液

色沉淀轉(zhuǎn)化為

色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化成溶解度更小的

.實(shí)驗(yàn)3向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加Na2S溶液

色沉淀又轉(zhuǎn)化為

色沉淀AgI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的

.白黃AgI沉淀黃黑Ag2S沉淀Na2CO3溶液

CuO

Cu(OH)2

Fe(OH)3

沉淀溶解平衡

影響因素沉淀溶解平衡內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)外溫度溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)因稀釋向溶

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