山西省忻州市紅星中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A、高分子化合物材料一般不具有固定的熔點

B、相對分子質量大的高分子一般具有熱塑性，相對分子質量小的高分子一般具有熱固性

C、高聚物的聚合度（即結構單元的數目）一般是不確定的

D、高分子化合物的溶解一般比較緩慢參考答案：B2.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是：

A．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小B．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變C．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小D．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變參考答案：A3.下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：C4.設某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X>11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)

B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)

D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)參考答案：C5.能與金屬鈉反應生成H2的有機物是

（

）A．CH3CH2OH

B．CH3CH2Br

C．C6H6

D．CH3COOCH2CH3參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是A.鋅與稀硝酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B.Al2O3與少量NaOH溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH－＝H2OD.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D鋅與稀硝酸反應不產生氫氣，A錯誤；Al2O3與少量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，B錯誤；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應為：HCO3-+OH－＝H2O+CO32-，C錯誤；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式書寫正確，D正確；正確選項D。點睛：金屬和硝酸反應一般不產生氫氣，硝酸被還原為含氮元素的物質。7.據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發生的反應是（

）

A.Fe－2e-＝Fe2+

B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑

D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：C略8.

參考答案：B9.下列說法正確的是（）A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B．氨氣是弱電解質，銅是強電解質C．氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質D．硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質參考答案：C考點：強電解質和弱電解質的概念分析：A．溶液導電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質強弱無關；B．非電解質在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物，氨氣為非電解質，銅不屬于電解質；C．強電解質是在熔融狀態下或在水溶液能完全電離的電解質，弱電解質是在水溶液里或在熔融狀態下部分電離的電解質；D．硫酸鈉和硫酸鋇在熔融狀態下或在水溶液里都完全電離，都屬于強電解質．解答：解：A．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，溶液的導電能力與離子濃度成正比，濃度大的弱電解質其導電性比濃度很小的強電解質溶液的導電性大，故A錯誤；B．氨氣的水溶液能導電，原因是氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，一水合氨是電解質，氨氣是非電解質，銅是單質，電解質必須是化合物，銅屬于單質不是電解質，故B錯誤；C．氧化鈉在熔融狀態下能夠完全電離，能導電，屬于電解質，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質，故C正確；D．硫酸鈉在熔融狀態下或在水溶液里都完全電離是強電解質，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態下能夠完全電離，所以強是電解質，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了強弱電解質的判斷、電解質和非電解質的判斷等知識點，注意強電解質溶液的導電能力不一定強，導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，為易錯點，題目難度不大．10.化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92以下說法正確的是（）A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c（N2）·c（O2）B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2D．以上說法都不正確參考答案：C略11.有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A．與乙酸發生酯化反應

B．與NaOH水溶液反應C．與銀氨溶液作用發生銀鏡反應

D．催化劑作用下與H2反應參考答案：C12.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3和NH3分子中孤對電子數相同C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高參考答案：C略13.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液.實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數據如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量.縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。則下列說法不正確的是A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出.后有氣泡產生B.b電極上發生氧化反應.其產物為H2O和O2C.曲線O-P段表示O2的體積變化，p-Q段表示H2的體積變化D.從開始到Q點.共收集到0.1molH2和0.1molO2參考答案：C根據電流方向知,b電極為陽極,電解過程中,a電極表面先有紅色物質析出,后有氣泡產生,A正確;b電極上發生的反應方程式為:4OH--4e-2H2O+O2↑,B正確;曲線0～P段是陰極產生銅,陽極產生O2,曲線P～Q段是陰極產生H2,陽極產生O2,C錯誤；從開始到Q點收集到的混合氣體中O2為0.1mol,H2為0.1mol,D正確，選C。

14.下列關于晶體的說法，一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體(如圖所示)中每個Ti4＋與12個O2－緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B試題分析：A．稀有氣體都是單原子分子，無共價鍵，A錯誤；B．在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個O2-，B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結合，因此每個硅原子與4個氧原子結合，C錯誤；D．金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，D錯誤。答案選Ｂ。15.常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。⑴配制待測液：將1．7g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有

﹑

。⑵滴定：①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標準液應該用

式滴定管，②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到

時為滴定終點。③有關數據記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)所耗鹽酸標準液的體積(mL)起始讀數滴定前終點讀數120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

數據處理：NaOH溶液的濃度為

mol·L-1，燒堿樣品的純度為

。（保留三位有效數字）⑶試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果

；②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果

；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果

；④讀數時，若滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，則會使測定結果

；參考答案：(1)

膠頭滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

紅色變成無色且半分鐘不恢復

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

無影響

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式：

。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444KJ，則反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=

KJ/mol。氫氣的燃燒熱為

KJ/mol。參考答案：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=—241.8KJ/mol；

—285.8；

285.818.（8分）2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的分子式為

，結構式為

。（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式

____________________。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式_________________________。參考答案：（8