課題3二氧化碳和一氧化碳CO2CO問題CO2和CO的性質是否相同?為什么?+

4+

2

每個CO2分子比每個

CO

分子多一個氧原子，由于分子構成不同，可以推測它們的性質有很大的不同。檢驗方法澄清石灰水變渾濁驗滿方法復習回顧:怎樣檢驗二氧化碳？怎樣驗滿二氧化碳？探究實驗1、傾倒二氧化碳的實驗二氧化碳氣體不支持燃燒，且密度比空氣大，傾倒時會在燒杯底部先聚集較多的二氧化碳，使下方的蠟燭首先接觸到較多二氧化碳而先熄滅，上方的蠟燭后接觸到二氧化碳而后熄滅，下層蠟燭火焰先熄滅，上層蠟燭火焰后熄滅一、二氧化碳：（一）二氧化碳的物理性質：小結這個實驗可以說明二氧化碳的兩點性質：第一、通常情況下既不能燃燒，也不支持燃燒；第二、密度比空氣的大。二氧化碳可用來滅火

二氧化碳能溶于水,使瓶內氣壓減小，所以塑料瓶會變癟。探究實驗2、二氧化碳是否溶于水塑料瓶變癟了現象：分析：二氧化碳的物理性質顏色狀態氣味密度（與空氣比較）溶解性是否支持燃燒無色 氣態 無味 比空氣大能溶于水不你能設計哪些實驗證明二氧化碳的密度比空氣大？1、向紙袋里傾倒，盛裝二氧化碳氣體的一端下沉2、將二氧化碳氣體慢慢倒入高低燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅3、將二氧化碳氣體充入氣球放在空氣中，氣球下降CO2CO2可見：二氧化碳的密度為比空氣大。想一想在意大利有一個奇怪的山洞，被當地人稱為“死狗洞”。人走進山洞平安無事，而牽進去的狗立即倒地而死亡。你能解釋其中的奧妙嗎？

二氧化碳密度比空氣大，地勢越低含量越高，且不助燃也不能供給呼吸，濃度大時會使人窒息。聯系實際：

久未開啟的地窖底部二氧化碳含量較高，若貿然進去有窒息的危險。1、為什么地窖底部二氧化碳含量較高？2、為防不測，人們在進入地窖前，常做燈火實驗，為什么？稀醋酸稀鹽酸Ⅰ石蕊和某些酸的反應Ⅱ

直接放入CO2中Ⅲ

噴水Ⅳ

噴水后放入CO2中（二）二氧化碳的化學性質探究實驗3CO2與水的反應

Ⅰ向小花上噴稀醋酸結論：醋酸溶液能使紫色紙花變紅色。

Ⅱ向小花上噴水結論：水不能使紫色紙花變紅色；

Ⅲ直接放入二氧化碳結論：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊小花變紅，也說明二氧化碳不是酸。

Ⅳ向二氧化碳中放入噴水后的小花結論：二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊小花變紅色。

將第四朵花取出，用酒精燈的火焰烘干。結論：碳酸不穩定，受熱易分解。ⅠⅡⅢⅣ現象分析紙花變紅紙花不變紙花不變紙花變紅醋酸能使紫色石蕊溶液變成紅色水不能使紫色石蕊溶液變紅二氧化碳不能使石蕊變紅二氧化碳與水反應后的生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅現象總結石蕊試液1.二氧化碳與水反應：二氧化碳與水反應原理：CO2+H2O===H2CO3H2CO3===CO2↑

+H2O

現象：通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變紅色。

碳酸不穩定，加熱易分解。當加熱上述變紅色的溶液，二氧化碳氣體逸出，紅色又變成紫色。2、與石灰水反應：現象：澄清的石灰水變渾濁。原理：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

碳酸鈣此反應用來檢驗或鑒定二氧化碳氣體。也可除去二氧化碳氣體。檢驗二氧化碳氣體可以用澄清石灰水，它的原理是什么呢？

1.利用此反應，除了檢驗二氧化碳外，還有哪些用途？2.如何清洗盛裝過石灰水的試劑瓶？CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑵用石灰水浸泡，可保鮮雞蛋。⑴用石灰漿做建筑材料時，發生了此反應。【想一想】加入稀鹽酸，再用水清洗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑討論長期盛放石灰水的試劑瓶壁有一層白膜，它是什么？怎樣才能將其除掉？CO2+Ca(OH)2==CaCO3

+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸鈣稀鹽酸進入瓶中的CO2與氫氧化鈣反應生成了不溶于水的白色固體碳酸鈣。先倒入稀鹽酸，充分反應后，再用清水沖洗。CO2不能燃燒，也不支持燃燒．不供給呼吸２、CO2與水反應生成碳酸（H2CO3

）

CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4．CO2與碳反應生成CO5．CO2與能參與光合作用：【歸納總結】二氧化碳的化學性質高溫CO2+C2CO6CO2+6H2OC6H12O6+6O2葉綠素光３．CO2能使澄清石灰水變渾濁密度(與空氣比較)溶解性能否燃燒或支持燃燒O2H2CO2比空氣略大能溶既不能支持燃燒，也不能燃燒CO2、O2、H2部分性質的比較比空氣大比空氣小難溶不易溶不能支持燃燒，可以燃燒能支持燃燒，但不能燃燒

易混淆的要常作比較哦！(三)二氧化碳的用途：1、滅火；滅火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，且密度比空氣大，所以，二氧化碳能覆蓋在可燃物的表面，使可燃物隔絕氧氣而熄滅。2、干冰作致冷劑；食品冷藏保鮮和人工降雨3、植物光合作用作氣肥；4、工業原料.CO2沫滅火機純堿汽水尿素人工降雨溫度計滅火工業原料致冷劑氣體肥料小結二氧化碳的用途二氧化碳氧氣人、動植物的呼吸，化石燃料的燃燒綠色植物光合作用二氧化碳的循環利用（四）二氧化碳對生活環境的影響：溫室效應海水溫度上升第二課時一氧化碳（一）一氧化碳的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。CO2CO物理性質顏色狀態氣味密度溶解性收集方法無色無味氣體無色無味氣體比空氣大比空氣略小能溶于水難溶于水向上排空氣法排水集氣法固體叫“干冰”判斷正誤：

1.有人說，一聞到煤氣氣味就趕快將煤爐搬到室外去.2.有人說，只要在煤爐上放一盆水，就可以預防煤氣中毒了.(錯誤)這個說法毫無根據。因為CO難溶于水，也不與水起反應。（二）一氧化碳的化學性質(可燃性、毒性、還原性）2CO＋O2

2CO2點燃現象分析一氧化碳在空氣里燃燒，發出藍色的火焰，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。一氧化碳在空氣里能夠燃燒生成二氧化碳。

1、一氧化碳的可燃性點燃前先驗純

C＋O2CO2點燃C＋CO22CO高溫煤爐中的化學變化2CO＋O2

2CO2點燃2、還原性：現象：黑色的粉末變成紅色，澄清的石灰水變渾濁。

CO+CuO==Cu+CO2實驗步驟：1、通：加熱前，先通CO排出玻璃管內的空氣

2、點：點燃酒精燈加熱

3、撤：還原結束，撤走加熱CuO的酒精燈

4、通：繼續通CO至試管冷卻CO有劇毒，為防止污染氣體，應點燃處理未反應的尾氣。該酒精燈應最先點且最后熄。本實驗操作步驟是：1、檢查裝置的氣密性；2、將一氧化碳氣體驗純；3、點燃裝置最后邊的酒精燈；4、通入一氧化碳氣體；5、點燃酒精燈進行加熱；6、反應完畢，先撤燈，后撤氣，再熄滅后邊的酒精燈。

注意：在點燃或加熱任何可燃性氣體之前，都必須先驗純。一氧化碳也能還原氧化鐵3C3CO+Fe2O3====

2Fe+3CO2O+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫(這是高爐煉鐵的主要原理)以上兩反應中，一氧化碳都是還原劑，具有還原性。

未反應完的尾氣一氧化碳最簡單的處理方法是用燃著的酒精燈點燃處理，避免散逸到大氣中，而污染環境。也可循環利用作燃料，也可用氣球收集起來。

優點：①節約能源②保護環境3、一氧化碳的毒性機理：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。一氧化碳中毒處理處理方法：輕微中毒者，應立即撤離中毒環境，呼吸大量新鮮空氣或吸氧；病情嚴重者，進行人工呼吸或醫院急救。在家用煤氣（含有CO）中摻入微量具有難聞氣味的氣體，可方便煤氣泄漏時及時發覺。下圖是一氧化碳和氧氣進入血液的對比實驗

了解有關煤氣中毒的兩個知識點1.中毒的反應原理：2.防止煤氣中毒措施：

CO吸入肺內與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧結合（血紅蛋白失去輸氧功能），人體缺氧而亡。通風排氣分析討論：當發現煤氣泄漏時，應怎樣做？如果發生煤氣泄露，首先應立即關閉煤氣總閥門；迅速打開門窗；同時到室外空氣新鮮的地方打電話給煤氣公司。如果情況嚴重，要及時報警。注意：發生煤氣泄露時，絕對禁止一切能引起火花的行為：不能開燈，不能打開抽油煙機和排風扇，不能點火，不能在室內撥打電話等。一氧化碳是煤氣的主要成分，俗稱煤氣。一氧化碳有毒，而且有劇毒。

一氧化碳小結無色無味的氣體，難溶于水，密度1.25g/L（空氣的密度1.29g/L)二、化學性質一、物理性質：1、可燃性2、還原性CO+CuO

Cu+CO2三、有毒性易跟血紅蛋白結合，從而阻止了氧氣與血紅蛋白的結合。四、CO的污染工業煉鐵：Fe2O3+2CO

2Fe+3CO2

高溫CO與CO2的轉變：COCO2O2（點燃）（高溫）C

CO+O2

CO222點燃CO2和CO化學性質的比較二氧化碳(CO2)一氧化碳(CO)

可燃性

還原性

氧化性

毒性與水的反應與石灰水的反應不能燃燒

不具氧化性沒有毒2CO+O22CO2

點燃

CO+CuOCu+CO2△CO2+C2CO高溫不具還原性有劇毒CO2+H2O=H2CO3不與水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不與石灰水反應利用CO2和CO化學性質的不同，⑴除CO2中CO的方法是

；⑵除CO中的CO2的方法是

；⑶區別CO2和CO的方法有哪些？COCO2CO石灰水CO2COCO2CuO（1）怎樣除去CO中的CO2（2）怎樣除去CO2

中的CO思考題（三）一氧化碳的用途：①作燃料一氧化碳燃燒時會放出大量的熱，它是許多氣體燃料的主要成分。②冶煉金屬一氧化碳具有還原性質，可用于還原CuO、ZnO、Fe2O3、Fe3O4等金屬氧化物。（四）一氧化碳的污染：空氣中CO一半以上來自汽車排放的廢氣，其余主要來自煤等燃料的燃燒和石油煉制等。二氧化碳（CO2）一氧化碳（CO）正面作用負面作用1、用于干冰人工降雨和食品保藏等2、滅火“溫室效應”1、作氣體燃料（煤氣主要成分）2、作還原劑（冶煉金屬）

CO2和CO在生活中的作用的比較泄漏后造成空氣污染、煤氣中毒。物質都有兩面性，學習化學，認識物質，可以讓我們合理使用各種物質，趨利避害！3、作氣體肥料4、作化工原料

性質物質

可燃性

還原性

C

C+O2CO22C+O22COC+2CuO2Cu+CO2

CO2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

H22H2+O22H2OH2+CuOCu+H2OC、CO、H2化學性質的比較點燃點燃點燃點燃

高溫練習：1、將兩支用于醫學研究的小白鼠分別放入A、B兩個瓶中，A瓶內裝有CO和O2的混合氣體，B瓶裝有CO2氣體，擰緊瓶蓋，結果兩支小白鼠很快都死了，造成小白鼠死亡的主要原因是：A瓶---------------------------------------------------B瓶---------------------------------------------------CO的毒性使小白鼠死亡CO2不能供給呼吸導致小白鼠窒息死亡2、區別CO和CO2的方法很多，下列方法不能用來區別CO和CO2的是（）A、分別通入紫色的石蕊試液中B、分別通過灼熱的氧化銅C、分別通入澄清的石灰水中D、用鼻子聞氣體的味道D3、除去CO

中混有的少量CO2：除去CO2中混有的少量CO：4、用下圖所示裝置進行一氧化碳還原氧化銅的實驗，請回答ABCDE⑴裝置C中玻璃管內產生的現象為：⑵實驗開始時的操作順序應為：A、先點燃酒精燈，后通CO；B、先通CO，后點燃酒精燈⑶比較實驗過程中裝置B、D內現象：⑷裝置B的作用：裝置E的作用：將氣體通過澄清石灰水將氣體通過灼熱的CuO黑色變紅色BB中無變化，D中變渾濁收集剩余的CO證明CO不與石灰水反應5.如圖，⑴將一支盛有CO2的試管倒立在一個裝滿水的燒杯中看到

；原因是

。⑵如果將水換成石蕊試液,可以看到

；原因是

。⑶如果將水換成澄清的石灰水可以看到

；原因是

。

試管內液面升高二氧化碳溶于水后，試管內氣壓降低試管內液面升高，CO2溶于水后，試管內氣壓降低,CO2與水反應CO2與石灰水反應生成了白色沉淀碳酸鈣，且進入試管內的液體變渾濁且進入試管內的液體變紅生成的碳酸使石蕊變紅試管內液面升高，試管內氣壓降低

6.氫氧化鈣在日常生活、工農業生產和實驗中應用非常廣泛。如:（用化學方程式解釋）⑴新鮮的雞蛋進行呼吸作用,通過蛋殼的小孔排出CO2,為減緩雞蛋的呼吸作用，達到保鮮的目的,人們常用石灰水作為雞蛋的保鮮劑,

其反應方程為

。⑵建筑上，用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）砌墻，發生的反是

。⑶檢驗二氧化碳的反應是

。⑷盛石灰水的試劑瓶常是模糊的，原因是

。⑸建筑工地上，石灰池中形成一層白膜，原因是

。⑹除去一氧化碳中的二氧化碳可用的方法 是

。⑺冬天，園林工人常在樹干的底部涂上石灰漿，以殺死一些害蟲蟲卵，樹干變白的原因

。⑻運動場上，體育老師用石灰水畫線，一段時間后，水跡變成了白色的線，原因是

。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O7