山西省忻州市新寨中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是

（）A． B．C．

D．參考答案：C【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】陽離子中質子數=核外電子數+電荷數，質量數=質子數+中子數，表示核素的原子符號應寫出質子數和質量數．【解答】解：R2+離子核外有a個電子，陽離子中質子數=核外電子數+電荷數=a+2，質量數=質子數+中子數=a+2+b，所以R原子符號為a+2a+b+2R，故選C．2.已知下述三個實驗均能發生化學反應①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(

)A．實驗①中鐵釘做氧化劑B．實驗②中Fe2+具有還原性C．實驗③中發生的是置換反應D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B【分析】①中發生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中發生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來比較氧化性的強弱．【解答】解：A．由①中發生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A錯誤；B．由②中發生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亞鐵離子失電子化合價升高作還原劑，所以Fe2+具有還原性，故B正確；C．置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物，而③中發生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故C錯誤；D．由發生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應中氧化性的比較，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并學會利用化合價分析氧化還原反應，利用氧化還原反應中的規律來比較氧化性即可解答．3.下列各組物質，只用一種試劑無法鑒別的是

A．NaCl、NaBr、NaI三種無色溶液

B．CuO、Fe、MnO2、活性炭四種黑色粉末

C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無色溶液D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無色溶液參考答案：D略4.可用右圖所示裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的

氣體是

A．銅與稀硝酸反應制一氧化氮B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣C．鋅和稀硫酸反應制氫氣D．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫參考答案：略5.物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③點燃法鑒別甲烷和乙烯

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：A【詳解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者現象不同，可鑒別，故①正確；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鑒別，故②錯誤；

③甲烷燃燒有淡藍色火焰，乙烯燃燒火焰明亮，有黑煙，現象不同，可鑒別，故③正確．④二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鑒別，故④錯誤；⑤碳酸鈉溶液和醋酸反應放出CO2，碳酸鈉和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鑒別，故⑤正確；故選A。6.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質，正確的鑒別順序是①NaOH溶液；

②Mg(NO3)2溶液；

③CuSO4溶液；

④KCl溶液。A.①②③④

B.③④②①

C.④①②③

D.③①②④參考答案：D試題解析:鑒別物質的方法：先觀色；然后據已知道的物質進行下面的鑒別，根據所發生的現象確定所鑒別的物質；觀色：溶液顯藍色為CuSO4溶液，然后把硫酸銅溶液分別加入剩余三種溶液中，有藍色沉淀的，原溶液為NaOH溶液；然后在用NaOH溶液分別加入到剩余的兩種溶液中，有白色沉淀為Mg(NO3)2溶液，無現象為KCl溶液。所以正確的鑒別順序是③①②④；7.下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸

B．氫氧化鐵和鹽酸

C．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：C略8.下列元素中，屬于第三周期的是（

）A．氫

B．碳

C．氧

D．氯參考答案：D略9.完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略10.據報道，氫燃料電池公交車已經駛上北京街頭。下列說法正確的是()A．電解水制取H2是理想而經濟的制氫方法B．發展氫燃料電池公交車不需要安全高效的儲氫技術C．氫燃料電池公交車的使用可以減少城市空氣污染D．氫燃料電池把H2和O2燃燒放出的熱能轉化為電能參考答案：C解析電解水制取H2要消耗大量電能；發展氫燃料電池公交車，需要開辟H2貯存、運輸的新途徑；氫燃料電池是將化學能轉化為電能(不燃燒)，無污染。11.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數是6，下列說法中，不正確的是（

）A.Lv位于周期表第七周期第ⅥA族

B.Lv的原子核內的中子數比核外電子數少C.鉝的常見化合價可能有+6、+4

D.Lv、Lv、Lv互為同位素參考答案：B分析：結合稀有氣體118號元素在周期表中的位置，推斷116號元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質；根據質量數=質子數+中子數關系計算中子數；根據同位素的概念判斷三種核素間的關系。詳解：根據稀有氣體的原子序數變化規律：118號元素為第7周期0族元素，以此前推，116號元素位于第七周期第ⅥA族，A正確；質量數=質子數+中子數，所以中子數=290-116=174，核外電子數為116，中子數多，B錯誤；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合價可能有+6、+4，C正確；核電荷數相同，中子數不同的Lv的三種核素間互稱為同位素，D正確；正確選項B。12.下列措施無法控制溫室氣體排放的是

A．提倡水力、潮汐、風能發電

B．開發氫氣、硅等作為新型燃料

C．對煤炭進行脫硫后做燃料

D．研究開發以太陽能電池為動力的家用轎車參考答案：C略13.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對產生H2速率沒有影響的是（）A．Cl﹣的濃度

B．鎂條的表面積

C．溶液的溫度

D．H+的濃度參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：鎂和鹽酸反應的實質為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響反應速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度），以此解答該題．解答：解：A．鎂和鹽酸反應的實質為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣沒有參加反應，不影響化學反應速率，故A選；B．鎂條的表面積越大，反應速率越大，故B不選；C．溫度越高，反應速率越大，故C不選；D．H+的濃度越大，反應速率越大，故D不選．故選A．點評：本題考查反應速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應的實質，為解答該題的關鍵．14.下列實驗操作中，不能用于物質分離的是()參考答案：C試題分析：A、過濾一般用來分離不溶性固體和液體的混合物，故A正確；B、蒸餾可以實現兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質的量濃度的溶液的過程的一步，不能分離物質，故C錯誤；D、反應可以實現互不相溶的兩種液體的分離，故D正確；故選C。15.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO﹣和ClO3﹣兩離子的物質的量濃度之比為1：2，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量之比為（） A． 2：3 B． 4：3 C． 10：3 D． 11：3參考答案：D考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為1：2，則可設ClO﹣為1mol，ClO3﹣為2mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）=11mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質的量也應為11mol，則被還原的Cl的物質的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11mol：3mol=11：3，故選D．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的利用．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。（1）被稱作海洋元素的是

（寫元素符號）。（2）工業上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式

。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Brˉ，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，

。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象為右圖中

。Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：

。②為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入

溶液，充分反應后，再進行的分離操作是

。參考答案：（1）Br（2）2NaCl+2H2O==（通電）Cl2↑+H2↑+2NaOH（3）Ⅰ．①SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HCl

②

D

Ⅱ．①控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分

②

NaBr

萃取分液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1molH2的能量變化是

。若ΔH〈0代表放熱，ΔH〉0代表吸熱，該化學反應的熱化學方程式是

。參考答案：放出185KJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=-185KJ/mol。18.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

、

、

。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量

(選填：活性炭或鐵粉），可以發生