山西省忻州市原平軒崗中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（

）元素XYZW原子半徑（nm）0．0770．0750．1020．099最高正價或最低負價+4+5-2-1

A．Y的氣態氫化物比W的氣態氫化物穩定B．1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數一定為2molC．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0．2mol氣體D．X與Z能形成XZ2的化合物，Z與W也能形成ZW2的化合物

參考答案：略2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區域的是（） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 參考答案：D【考點】氧化還原反應． 【分析】由圖可知，區域丙屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結合反應的類型進行判斷． 【解答】解：丙區域屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應， A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選； B．屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故B不選； C．屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，故C不選； D．O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，故D選．故選D． 【點評】本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，為高頻考點，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大． 3.X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1molX含有20mol電子。下列說法中不正確的是A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑參考答案：D4.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（

）硫酸化學純(CP)(500mL)品名：

硫酸化學式：

H2SO4相對分子質量：

98密度：

1.84g/cm3質量分數：

98%

A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%C.配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L參考答案：DA、根據可知該硫酸試劑的物質的量濃度為＝18.4mol?L-1，A正確；B、硫酸的密度大于水，因此該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%，B正確；C、根據溶液稀釋前后溶質的質量保持不變，設需取該硫酸的體積為V，則200.0mL×4.6mol?L-1＝V×18.4mol?L-1，解得V＝50mL，C正確；D、常溫下鋁遇濃硫酸時鈍化，不會產生氫氣，D錯誤，答案選D。5.關于次氯酸性質的描述，錯誤的是（

）A．不穩定，易分解放出氧氣

B．能使潮濕的有色布條褪色C．是一種很強的氧化劑

D．是一種比碳酸酸性強的酸參考答案：略6.下列各組粒子按氧化性由弱到強的順序排列的是A、O、Cl、S、P

B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋

D、I－、Br－、Cl－、F－參考答案：B略7.下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是（

）A.HBr、CO2、NH3

B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O

D.NaOH、CaCl2、CaO參考答案：AA、都屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。8.已知8838Sr位于IIA族，下列有關Sr的說法不正確的是（）A．原子半徑：Sr＞Ca B．最高化合價為+2C．8838Sr的中子數為38 D．氫氧化物為強堿參考答案：C【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大；B．IIA族的最外層電子數為2；C．中子數=質量數﹣質子數；D．同主族從上到下金屬性增強，對應堿的堿性增強．【解答】解：A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：Sr＞Ca，故A正確；B．IIA族的最外層電子數為2，則最高化合價為+2，故B正確；C．中子數=質量數﹣質子數，則8838Sr的中子數為88﹣38=50，故C錯誤；D．同主族從上到下金屬性增強，對應堿的堿性增強，則氫氧化物為強堿，故D正確；故選C．9.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋離子濃度(mol·L－1)為(假設溶液的體積仍為aL)()A． B．C． D．參考答案：C解析：此題利用電荷守恒求解。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可知n(SO42－)＝n(Ba2＋)＝bmol，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O可知，n(NH4+)＝n(NH3)＝cmol，由于溶液是電中性的，所以有2×n(SO42－)＝n(Al3＋)×3＋n(NH4+)，得n(Al3＋)＝(2b－c)/3mol。10.下列敘述正確的是A．1.5molO2體積是33.6LB．在標準狀況下，2molH2的體積是44.8LC．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B11.下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．二氧化碳碳酸鈉

B.硫酸乙醇

C．氧化鋁

硫

D．蔗糖氫氧化鈉參考答案：B略12.下列的分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C略13.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，需要反應的時間為（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s參考答案：C略14.用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是（）①燒瓶

②燒杯

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤參考答案：A【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL的步驟有：溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據以上配制步驟用到的儀器進行判斷．【解答】解：用已經稱量完的氯化鈉配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，涉及的步驟有：溶解氯化鈉，用到燒杯和玻璃棒；轉移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒；定容溶液，用到膠頭滴管，所以使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，即②④⑤⑥，故選A．15.主族元素，在周期表的位置，取決于元素原子的A.相對原子質量和核電荷數

B.電子層數和質子數

C.電子層數和最外層電子數

D.

金屬性和非金屬的強弱

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH（aq）

C．濃H2SO4D．酸性KMnO4（aq）（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是_______________________________。（3）使用裝置Ⅱ的目的是___________________________________________。（4）使用裝置Ⅲ的目的是___________________________________________。（5）確證含有乙烯的現象是_________________________________________。參考答案：（1）A

B

A

D（2）裝置I中品紅溶液褪色

（3）除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗；檢驗二氧化硫是否除盡

（4）裝置III中的品紅溶液不褪色，裝置IV的酸性高錳酸鉀溶液褪色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)現要配制500ml、O.2mol·L-1的硫酸溶液：

(1)需用質量分數為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL。

(2)完成該實驗需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、

、

、

。

(3)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是

。

A．往容量瓶中轉移溶液時。有少量液體濺出

B．未洗滌燒杯

C．定容時俯視刻度線

D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：

(1)54

(2分)

(2)500ml容量瓶

玻璃棒

膠頭滴管

（各1分）

(3）C

（2分)18.已知A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素。A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數比D的最外層電子數多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質是重要的半導體材料。請回答：（1）寫出以上元素名稱A

、B

、C

、D

（2）寫出B在周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式