山西省忻州市原平職業培訓學校高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是

()A．放電時負極反應為：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略2.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+參考答案：C略3.下圖表示物質通過一步反應的轉化關系，下表中能符合題意的選項是參考答案：C略4.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．在一定條件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反應，生成SO3的分子數為0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數是0．1NAC．常溫常壓下，2．24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0．1NAD．常溫常壓下，2gD2O含有的質子數為NA參考答案：D試題解析：

A、SO2和O2的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化，生成SO3的分子數小于0．2NA，故A錯誤；

B、CO32-會發生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中陰離子的個數大于0．1NA，故B錯誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22．4L/mol，2．24L氯氣并非為0．1mol，故C錯誤；

D、D2O的摩爾質量為20g/mol，2gD2O物質的量為0．1mol，質子數為0．1×10×NA即NA個，故D正確；5.央視焦點訪談節目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌。“一滴香”的分子結構如右下圖所示，下列說法正確的是

A．該有機物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機物最多能與2molH2發生加成反應C．該有機物能發生取代、加成、氧化和還原反應D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應參考答案：C略6.下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在無色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+參考答案：答案：C7.關于下列實驗或實驗裝置的說法正確的是：A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③所示實驗裝置制備BaSO3沉淀

D．圖④裝置可以用來制備O2參考答案：A略8.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略9.下列化學用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+[來C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略10.下列除雜操作中正確的是（

）A．除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加熱、振蕩，然后分液得下層液體B．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入過量稀鹽酸，振蕩、過濾、洗滌就可C．除去CO2中的少量CO：可以通過點燃的方法除去雜質D．除去鐵粉中的少量銅：加入足量的FeCl3溶液再過濾分離參考答案：B略11.下列關于有機物的說法正確的是()A．乙醇和乙酸能發生酯化反應，只要一種反應物過量酯化反應就能進行徹底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離C．煤的氣化和煤的干餾都發生了化學變化，而石油的分餾屬于物理變化D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應參考答案：C略12.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路參考答案：D略13.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應的活化能，故C正確。由于A物質的能量高于C物質，故由A生成C的反應是放熱反應，即△H＜0，D錯。14.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物

測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是：

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏小

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：B略15.下列各組物質的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽是

A.大理石、重晶石、光鹵石

B.小蘇打、蘇打、大蘇打

C.綠礬、膽礬、明礬

D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學習小組通過下述實驗制備亞硝酸鈉，并測定所制備亞硝酸鈉的純度。（一）利用下列裝置制備NaNO2。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。（1）選擇上述儀器完成實驗，其連按順序為_______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）裝置A中m管的作用為_________________。（3）裝置B中發生反應的離子方程式為____________________________________________________。(二)測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3雜質)的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶用6mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點；重復上述滴定操作兩次，測得數據如下表：

第一次第二次第三次酸性高錳酸鉀溶液休積/mL19.9819.7520.02

（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進行的操作為__________________________。（5）滴定到終點的實驗現象為_________________________________________________。（6）下列實驗操作可能導致出現上表中第二次實驗數據的是________(填字母編號)。a．滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外b．加入樣品溶液前的錐形瓶未經干燥c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數（7）最終所得樣品中NaNO2的質量分數為_____________(用含a、b的關系式表示)。參考答案：(1)a→hi→de

→fg(gf)→c

(2)平衡壓強,使濃硝酸順利滴下

(3)5NO+

3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+

+2H2O

(4)檢查是否漏液,清洗、潤洗酸式滴定管

(5)溶液由無色變為紫色(或紅色),且半分鐘不褪色

(6)c

(7)×100%解析：(一).(1).利用A裝置制備的是NO2，所以制備完畢后需通過水將其轉化為NO，經過干燥后進行實驗，最后進行尾氣處理，因此連接順序為：a→hi→de→fg(gf)→c，故答案為：a→hi→de

→fg(gf)→c；(2).裝置A中連接m管，可以起到平衡壓強，使上下壓強一致，讓濃硝酸順利滴下，故答案為：平衡壓強，使濃硝酸順利滴下；(3).進入裝置B中的氣體是NO，根據題意可知，NO被高錳酸鉀氧化為NO3－，MnO4－變成Mn2＋，根據得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O，故答案為：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O；(二).(4).酸式滴定管在使用前需要檢查是否漏液，用水洗滌后再用酸性高錳酸鉀溶液潤洗，故答案為：檢查是否漏液，清洗、潤洗酸式滴定管；(5).滴定到終點時，溶液由無色變為紫色（或紅色），且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為紫色(或紅色)，且半分鐘不褪色；(6).表中第二次實驗數據表明消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏小，a.滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外，會導致消耗標準液的體積偏大，故a不選；b.加入樣品溶液前的錐形瓶未干燥，對實驗結果無影響，故b不選；c.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，會導致讀取標準液的體積偏小，故c選；答案選：c；(7).滴定過程中發生的反應為：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，設樣品中NaNO2

的物質的量為xmol，則有：2MnO4－～

5NO2－

2

5

bmol/L×0.02L

xmol樣品中NaNO2

的質量分數為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是

參考答案：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中。略18.[選修3：物質結構與性質](15分)如表所示為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：(1)寫出元素⑨的基態原子的電子排布式：_____________。(2)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子核外最外層電子中成對電子共有________對。(3)元素③形成的最高價氧化物中含有________個π鍵，________個σ鍵。元素④和⑥的第一電離能的相對大小為④________⑥(填“<”“>”或“＝”)。③和⑦形成化合物的雜化方式為________。(4)已知元素⑩形成單質的晶胞如圖所示，則其原子的配位數是________，假設晶胞的邊長為dcm、密度為ρg·cm－3，則元素⑩的相對原子質量為________。參考答案：(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)1(1分)(3)2(2分)2(2分)>(2分)sp3(2分)(4)8(2分)(2分)

[解析]由題意知①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為Al，⑥為O，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Cu，⑩為V。(1)根據洪特規則特例，當p、d、f軌道上填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩定的狀態，所以基態銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。(2)由題意知，該元素原子的價電子排布式為2s22p3，則在2s軌道上有1對成對電子。(3)由題意知C的最高價氧化物為CO2，