3.2.3《硝酸》導學案一、硝酸1．物理性質顏色氣味揮發性狀態保存無色刺激性氣味易揮發液態棕色試劑瓶，陰涼處2.化學性質(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使__________變色，能與____、____________、__________等反應。(2)不穩定性HNO3見光或受熱易分解，化學方程式為：_________________________________________________________________________________________________________。(3)強氧化性①與金屬反應濃HNO3與Cu反應的化學方程式為：____________________________________。稀HNO3與Cu反應的化學方程式為：______________________________________。②與非金屬反應濃HNO3與木炭加熱時反應的化學方程式為：_______________________________。③常溫下，冷的濃硝酸能使________鈍化。④王水是________和________的混合物，體積比為______，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。二、人類活動對氮循環和環境的影響1．含氮物質的來源及其危害eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(化石燃料燃燒,植物體焚燒,土壤和動物排泄物,中含氮化合物的轉化))eq\o(→,\s\up7(產物))氮氧化物eq\o(→,\s\up7(危害))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(與碳氫化合),\s\do5(物發生反應)),\o(→,\s\up7(與水反應生成),\s\do5(硝酸與亞硝酸))))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(危害)))eq\a\vs4\al()工業廢水農業廢水2．減少人類活動對氮循環和環境的影響的措施(1)控制進入大氣、陸地和海洋的有害物質的____。(2)增強生態系統對有害物質的__________，如保護森林、植樹造林等。知識點1硝酸的強氧化性1．下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量的濃硝酸的是()A．AuB．CuC．FeD．Al知識點2NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強氧化性2．銅粉放入稀硫酸中，加熱后也無明顯現象。當加入一種鹽后，銅粉質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4知識點3人類活動對自然界氮循環和環境的影響3．20世紀初，隨著電影業、石油開采加工業、飛機制造業的發展，城市面積、人口汽車擁有量急劇增加，空氣污染日益嚴重。1952年，洛杉磯有近400名老人因光化學污染造成心肺衰竭而死亡。光化學煙霧形成的化學過程是：當汽車尾氣產生的NO2在日光照射下分解成NO和O時，即開始光化學煙霧的循環，不斷地產生O3。這個循環包括下列3個化學方程式，請補充化學方程式②。(1)①NO2=NO＋O②________________________________________________________________________③O＋O2=O3(2)寫出以上3個化學反應的總反應式：_____________________________________。

參考答案一、2．(1)指示劑堿堿性氧化物部分鹽(2)4HNO3eq\o(=,\s\up7(受熱或見光))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③Fe、Al④濃硝酸濃鹽酸1∶3二、1．產生光化學煙霧形成酸雨水體富營養化2．(1)數量(2)吸收能力1．B[HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多數金屬，但Fe、Al常溫下在濃硝酸、濃硫酸中“鈍化”。]2．C[銅與稀硫酸不反應，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故會發生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使銅粉的質量減少，溶液變藍色，但無氣體逸出。]3．(1)2NO＋O2=2NO2(2)3O2eq\o(=,\s\up7(NO2))2O3解析(1)光化學煙霧的循環過程包括①②③三個化學反應。由此