化學實驗五、常見物質的檢驗物質的檢驗物質檢驗的原理、檢驗方法原理：根據物質的特征反應，選擇恰當的試劑和方法，準確觀察溶液顏色的變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成、焰色反應等現象加以判斷。檢驗方法：主要根據物質的化學性質（有明顯特征的物理性質也常使用）使被檢驗的物質與加入的試劑發生作用，轉變為某種已知物，或產生某種特殊現象，從而確定物質的存在。物質檢驗的分類：鑒別、鑒定、推斷。定義鑒別用一定的方法或試劑把兩種或兩種以上的物質一一區別開來鑒定用化學方法確定物質的組成，要求將組成的各部分一一確定下來（或確定其陰、陽離子）推斷根據已知的實驗現象和步驟，經分析、推理，確定被檢驗物質的組成或名稱離子檢驗常用的方法：沉淀法、顯色法（反應中有顏色變化）、氣體法、焰色法問題：下列常見離子如何檢驗，寫出檢驗所選擇的試劑或方法，實驗現象及相應的離子方程式。（1）陽離子：K+、Na+、Ca2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cu2+、Ag+、NH4+、Mg2+（2）陰離子：Cl

－

、Br－

、Ｉ－

、SO42-、NO3-、

SO32-、CO32-、HCO3-、OH-、SiO32-、

AlO2－[Al(OH)4－]、S2-（3）常見有機物（官能團）的檢驗：甲烷、乙烯（碳碳雙鍵）、乙炔（碳碳三鍵）、甲苯、鹵代烴、乙醇（羥基）、甘油（多羥基）、乙醛（醛基）、乙酸（羧基）、乙酸乙酯（酯基）、苯酚（酚羥基）、葡萄糖、淀粉、蛋白質。（4）常見氣體的檢驗：氧氣、甲烷、氨氣、氫氣、硫化氫（了解）、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、乙炔、氯氣氯化氫、一氧化氮、乙烯、一氧化碳練習1.下列離子檢驗的方法不合理的是（）NH4+——氣體法B.Ｉ－——沉淀法C.Fe3+——顯色法

D.Ca2+——氣體法2.某同學設計了如下圖所示的方法鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結論正確的是（）DA.A中一定有Fe3+

B.C中一定有Fe3+C.B為AgＩ沉淀D.A一定為FeBr2溶液答案：B3.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C4.物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（）①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用互滴的方法鑒別氫氧化鈣和碳酸氫鈉溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔

A.①②B.①③C.②③D.①②③5.下列各組物質的溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）

A.氫氧化鉀、硫酸鈉、氯化鋁B.氫氧化鈉、氯化鐵、氯化鎂、硫酸鈉

C.碳酸氫鈉、氫氧化鋇、硫酸D.鹽酸、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉

E.氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇F.硫酸氫鈉、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉6.鑒別氯化銨、碘化銨、碳酸鈣、碳酸鈉四種白色晶體。7.只選用一種試劑鑒別：（1）氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硅酸鈉、硫代硫酸鈉五種無色溶液。（2）硫酸銨、硫酸銅、氯化銨、氯化鐵、溴水五種溶液。（3）同濃度的氯化銨、氯化鋁、碳酸鈉、醋酸鈉、偏鋁酸鈉B√√√√小結物質鑒別的題型及解題方法：題型一：不用物質鑒別一組物質。解題方法：注意待鑒定物質間相互反應的特有現象（沉淀、氣體）；互滴時現象的不同；待鑒定物質的特殊顏色，待鑒定物質間反應后所得產物用于其余物質的鑒定等。互滴操作時產生特有現象的常見物質（溶液）：⒈鋁鹽和氫氧化鈉；⒉碳酸鈉和硫酸、硫酸氫鈉、鹽酸；⒊硝酸銀和氨水；⒋偏鋁酸鈉和強酸、硫酸氫鈉；⒌亞硫酸鈉和鹽酸、硫酸；⒍磷酸和氫氧化鈣、氫氧化鋇。（了解）題型二：只用一種試劑鑒別一組物質。解題方法：根據被檢驗物質的特性，選擇一種試劑至少能與（n-1）種被檢驗物質發生反應產生不同的現象而鑒別。常用思路：（1）利用溶液酸、堿性的不同，選擇指示劑、PH試紙。（2）選擇酸或堿。（3）加鹽或加水，利用雙水解反應；物質在水中的溶解性。題型三：設計實驗檢驗某物質的成分。解題方法：依據所含物質的性質，選用合理的試劑及方法進行檢驗、鑒別。8.（1）牙膏中含有碳酸鈣、甘油，請設計實驗鑒別之。（2）市售的食鹽大多加有碘（KIO3），這種食鹽稱為碘鹽。假冒碘鹽則不含碘。設計實驗，鑒別真假碘鹽。9.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：SO42-、CO32-、K+、NH4+、Cl

－、Mg2+、Fe3+，現各取100mL溶液分三份進行實驗：①向第一份溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生；②向第二份溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，收集到標況下的氣體0.896L；③向第三份溶液中加入氯化鋇溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后余2.33g。請回答下列問題：⑴肯定存在的離子有

，肯定不存在的離有

，⑵可能存在的離子是

，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后

，（填實驗操作）⑶試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質的量濃度10.現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含有的陰、陽離子各不相同；分別含有五種陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Fe3+和五種陰離子：Cl

-、

OH-、NO3-、CO32-、X的一種。⑴某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和

（填化學式）⑵為確定X，現將⑴中的兩種物質記為A和B，當C與B溶液混合時產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當C與A的溶液混合時產生棕色沉淀，向該沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為

。

A.SiO32-B.CH3COO-C.SO32-D.SO42-

②A中的化學鍵類型為

。③B的水溶液中所有的離子濃度由大到小的順序為

。④利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子，請簡述實驗操作步驟、現象及結論

。⑶將銅投入到D溶液中，銅不溶解；再滴稀硫酸，銅逐漸溶解，管口處有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的

，有關反應的離子方程式

。推斷題型：溶液中離子是否存在出題方式：確定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在的離子，或確定幾種溶液（或固體）的成分。解題方法：分析各離子性質、實驗現象，特別要注意離子共存問題。關注實驗中加入的試劑是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子；關注溶液是電中性的，靈活依據溶液中的電荷守恒來確定離子是否存在。六、常見氣體的實驗室制法、裝置寫出下列氣體的制備反應原理（化學方程式），收集方法：氧氣、氨氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、乙炔氯氣、氯化氫、一氧化氮、乙烯。甲烷、一氧化碳、硫化氫（考綱不做要求，了解）快速制取氧氣、氨氣、氯化氫的改進制法：氧氣：過氧化鈉與水反應，二氧化錳催化雙氧水分解氨氣：濃氨水加入生石灰、固體氫氧化鈉氯化氫：濃硫酸與濃鹽酸混合氣體制備的常用裝置：用啟普發生器制備的氣體：H2、H2S、CO2啟普發生器制備氣體的要求：（1）氣體在水中溶解度不大；（2）大塊固體和液體的反應；（3）反應不能放出大量的熱（1）易溶于水、可與水反應但不生成其他氣體的，用水吸收（氯化氫、氨氣、二氧化氮）（2）酸性雜質用堿性吸收劑吸收；堿性雜質用酸性吸收劑吸收（3）還原性雜質，用氧化性較強的吸收劑吸收或轉化（4）可選用與氣體雜質反應生成難溶物或可溶物的試劑做吸收劑吸收。如，硫化氫雜質可用硫酸銅溶液吸收若在實驗中用到了洗氣裝置，一般是除雜在前，干燥在后。常用的干燥劑：（1）濃硫酸：不可干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣等還原性或堿性氣體，其余常見酸性、中性氣體可用其干燥。（2）五氧化二磷：可干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫，不能干燥氨氣，其余常見酸性、中性氣體可用其干燥。（3）無水氯化鈣：可用于干燥除氨氣外的其他氣體。（氨氣可與之絡合生成

CaCl2·8H2O）（4）堿石灰：可用于干燥氨氣和中性氣體。（5）硅膠：可用于干燥氯氣、氧氣、氫氣、二氧化碳、甲烷、乙烯、乙炔等非極性分子氣體。（硅膠易吸附極性分子）（6）生石灰、氫氧化鈉也可用于干燥氨氣和中性氣體。1.從固體物質A開始，可以發生如下框圖所示的一系列變化。回答下列問題：（1）在實驗室中收集氣體B的方法是

。（2）操作①的名稱是

。在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是

。（3）寫出反應②和反應③的化學方程式：反應②：

。反應③：

。（4）A的化學式是

。（5）實驗室中，如果獲得干燥純凈的氣體D，可以將它通過如下示意圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的試劑是

。瓶Ⅱ中盛放的試劑是

。收集干燥氣體D的方法是

。2.右圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持、固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用；乙可上下移動，以調節液面高低。（1）裝置中的甲管可以用_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管代替，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是_________.（2）在讀取氣體體積時，圖乙中液面高于甲中液面，應______;（3）用圖示測定mg過氧化鈉樣品中過氧化鈉的質量分數。①為了提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔膠塞換為雙孔膠塞，在另一孔插入___________;②實驗時先向錐形瓶中加入_________,再塞上雙孔塞，加入另一種反應物；③若收集到VL氣體（標況），則樣品中過氧化鈉的質量分數的計算式ω（Na2O2）=__________.如果實驗時錐形瓶內壁有水，測定結果_______（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）

七、常用定量實驗、物質制備實驗方案的設計常用定量實驗1.一定物質的量濃度溶液的配制：所需儀器、配制步驟（計算、量取、溶解或稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻）。注意事項：容量瓶的使用、定容操作、誤差分析。2.酸堿中和滴定：實驗原理、實驗