雙基限時練(十二)化學反應的限度和化學反應條件的控制基礎強化1.對于可逆反應2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中答案D解析加入的18O2先與SO2反應生成SO3，存在于SO3中，生成的SO3又分解生成SO2和O2，故有部分18O也存在于SO2中。2．下列說法中不正確的是()A．當一個可逆反應達到平衡狀態時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等C．可以通過控制反應條件，使2molSO2與1molO2反應生成2molSO3D．化學反應的限度可以通過改變條件來改變答案C解析對于可逆反應，達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應物的轉化率最大，A、B項正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應，無論怎樣控制條件，反應物的轉化率不可能達到100%，即2molSO2與1molO2反應都不會生成2molSO3，C項錯；化學反應的限度可通過改變條件，如溫度、壓強等來改變，D項正確。3．一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)未達到平衡的是()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間生成nmolA消耗4nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．C的百分含量達到最大值答案B解析化學平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等。C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，A項達到平衡；A、B、C各物質的濃度不變化，是平衡狀態的宏觀表現，C項達到平衡；逆反應生成nmolA，同時生成3nmolB，對于正反應卻消耗了4nmolB，說明v(正)>v(逆)，反應向正反應方向進行，B項未達到平衡；C的百分含量達到最大值，說明反應達到限度，即D項達到平衡。4．下面四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和限度”一節后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是()A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品的理論B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品的理論C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率的理論D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品的理論答案C解析化學反應速率是衡量反應快慢的，而化學平衡是研究可逆反應限度的。5．化學反應限度的調控在工業生產和環保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下列說法錯誤的是()A．能夠節約原料和能源B．能夠提高產品的產量C．能夠提高經濟效益D．能夠提高化學反應速率答案D6．下列對可逆反應的認識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應答案C解析正確理解可逆反應定義中的“同一條件下”、“同時”、“正、逆兩個方向”等關鍵字眼。7．可逆反應達到化學平衡狀態的重要特征是()A．反應停止了B．正、逆反應的速率都為0C．正、逆反應都還在進行D．正、逆反應的速率相等且不為0答案D8．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是()A．容器內的總壓強不隨時間變化B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化C．XY氣體的物質的量分數不變D．X2和Y2的消耗速率相等答案C解析該反應的特點：一是可逆反應；二是反應前后氣體體積相等。根據氣體壓強之比等于氣體物質的量之比推斷，該反應在整個反應過程中總壓強是不變的，A項不能說明該反應已經達到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質量始終不隨時間變化而變化，B項不能說明該反應已經達到平衡；X2和Y2的化學計量數相等，其消耗速率始終相等。9．關于燃料充分燃燒的下列說法不正確的是()A．空氣量越多越好B．固體燃燒顆粒越細越好C．同等情況下，氣體燃料燃燒效率比固體燃料的燃燒效率要高D．溫度必須達到燃料的著火點答案A解析燃料燃燒時，空氣的量并不是越多越好，過量的空氣會帶走一部分熱量，造成能量的損失。10．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入適量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④答案C解析理論上提高燃料燃燒效率的方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入充足的空氣。本題可以有以下方法：方法1(逐項分析)：可燃物的著火點是無法提高和降低的，①②不能提高燃料燃燒效率。將固體粉碎、將液體霧化、將煤氣化都能增大燃料與空氣的接觸面積，③④⑤可提高燃料的燃燒效率。⑥通入適量的空氣，也是提高燃料燃燒效率的一種方法。方法2(排除法)：由以上分析可知：備選項中有①者不可選，選項A、D被排除；備選項中有②者不可選，選項B被排除。11．如下反應條件的控制中，不恰當的是()A．為防止鐵生銹，在其表面涂上一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率答案D解析降溫會使化學反應速率減小，減慢H2O2的分解速率。12．工業煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C(焦炭)＋O2(空氣)eq\o(=,\s\up15(點燃))2CO；②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe＋3CO2。該煉鐵工藝中，對焦炭實際用量要遠高于按照化學方程式計算所需，其主要原因是()A．CO過量B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠D．CO與Fe2O3的反應有一定限度答案D解析3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe＋3CO2是可逆反應，故CO與Fe2O3的反應有一定限度。13．對于反應N2＋3H22NH3(正反應為放熱反應)。(1)改變條件的瞬間能使正反應速率加快的因素有________(從下面A～F中選擇，以下同)；(2)改變條件的瞬間能使逆反應速率加快的因素有________。A．增大N2或H2的濃度B．增大壓強C．升高溫度D．加(正)催化劑E．增加NH3的濃度F．減少NH3的濃度答案(1)ABCD(2)BCDE解析從外界條件對化學反應速率的影響可以得出結論，即：增大濃度、增大壓強、升高溫度、使用(正)催化劑都能增大化學反應速率。顯然，A、B、C、D都能使正反應速率增大；B、C、D、E都能使逆反應速率增大。能力提升1.某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數據分析，下列結論錯誤的是()A．該反應的化學方程式為2Z＋Y3XB．反應開始至2min末，X的反應速率為mol/(L·s)C．該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質的量，反應速率一定會發生明顯的變化答案B2．一定條件下，對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為mol·L－1、mol·L－1和mol·L－1，則下列判斷不合理的是()①c1:c2＝1:3②平衡時，Y和Z的生成速率之比2:3③X和Y的轉化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<mol·L－1A．①② B．③④C．①④ D．②③答案D解析分析濃度變化關系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/mol·L－1c平衡/mol·L－1反應方程式中反應物計量數之比為13，所以反應中X和Y必然以13消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為13，故c1c2＝13，①正確；平衡時Y和Z的生成速率之比應該和方程式計量數之比相等，故Y和Z的生成速率之比為32，②錯誤；由于起始時反應物是按方程式計量數之比配料，故X和Y轉化率相等，③錯誤；運用極限法，假設Z完全轉化為反應物，c1的極限值為mol·L－1，而題設c1>0，反應又是可逆的，故④也正確。3．下列有關化學反應速率的說法正確的是()A．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可增大產生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，化學反應速率不變C．SO2的催化氧化反應是一個放熱反應，升高溫度，化學反應速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，化學反應速率減小答案D解析A項中，改用98%的濃硫酸，鐵發生鈍化，不產生氫氣，錯誤；B項，加入氯化鈉溶液相當于對鹽酸進行稀釋，c(H＋)減小，化學反應速率減小，錯誤；C項，升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，其化學反應速率都增大，錯誤；D項，對于有氣體參加的化學反應，減小壓強，化學反應速率減小，正確。4．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是()A．體系的壓強不再發生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵答案C解析A項，由于該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，當體系的壓強不再發生變化時，說明反應已達到化學平衡狀態；B項，根據v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的正反應速率等于其逆反應速率，說明反應已達到化學平衡狀態；C項，生成CO、H2均表示反應向正反應方向進行，沒有表示出正、逆反應速率的關系，不能說明反應已達到化學平衡狀態；D項，H—H鍵斷裂和H—O鍵斷裂是兩個相反的反應方向，1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2的同時消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應已達到化學平衡狀態。5．一定溫度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到化學平衡狀態()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥混合氣體的總質量⑦混合氣體的總體積A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑦答案B解析由于反應物、生成物全部是氣體，且反應在恒容容器進行，反應前后氣體的質量不變，故反應過程中氣體的密度一直保持不變，故②、⑥、⑦不能滿足題意。6．以下述反應為例，驗證濃度對化學反應速率的影響：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2＋H2O一同學在下午活動課中，配制了mol·L－1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3mLmoL·L－1Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應，產生明顯渾濁約需時間t。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了3mLmol·L－1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應，產物明顯渾濁也需時間t左右。于是他得出結論：濃度對化學反應速率的影響不大。(1)請你評價該同學的這次實驗。結論是()A．可靠B．不可靠C．基本正確，但有疑點D．可能正確，也可能不正確(2)一般對比實驗都要控制條件，且再現性好。①請評價他實驗控制的條件：_____________________________________________________________________________________。②請評價他實驗現象的對比方法：_________________________________________________________________________________。若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法(若他的對比方法可行，此問可不答)。______________________________________________________________________________________________。答案(1)B(2)①兩次實驗的溫度可能有差異；在敞口容器中，鹽酸的濃度也有可能改變，故沒有控制好條件。②所謂“明顯渾濁”的標準可能不一致，故不能進行嚴密的對比。可在進行實驗的兩支試管的背側貼同一大小的標志，如“＋”，并分別記下看不見“＋”時所需的時間。解析做對照實驗時一定要在相同的實驗條件下，觀察實驗現象時要選擇明顯的實驗現象。7．將物質的量相等的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5m