山西省大同市鄉馬連莊中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z原子序數之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(

)A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高

B．同周期元素中X的金屬性最強C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：C略2.常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

（

）A．2×10-12mol/L

B．1/2（10-9+10-12）mol/L

C．（10-9+10-12）mol/L

D．1/2（10-5+10-2）參考答案：A略3.25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（

）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—

B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—

D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+參考答案：D4.在－50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH4+＋NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說法錯誤的是（

）A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成參考答案：A略5.下列自然資源的開發利用中，不涉及化學反應的是

A．從海帶等海產品中獲得單質碘

B．用鋁土礦冶煉金屬鋁

C．將原油分餾得到石油氣、汽油等產品

D．將煤干餾得到焦炭、煤焦油等參考答案：C略6.從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是

A

B

C

D參考答案：A略7.根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的同分異構體數目是

12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略8.制取水泥和玻璃時都需要的原料是()A.石灰石 B.石英 C.水 D.純堿參考答案：A解析：生產水泥的原料:石灰石、黏土;生產玻璃的原料:純堿、石灰石、石英砂,由此A選項正確。9.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。可經三步反應制取，其中第二步的反應類型是（

）

A．加成反應

B．水解反應C．氧化反應

D．消去反應參考答案：A略10.下列粒子屬于等電子體的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O

參考答案：A略11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應容器中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．H2O（l）

C．NH4Cl（s）

D．Na2CO3（s）參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答．解答：解：A．NaOH與酸中和，引起H+離子的物質的量的減小，濃度減小，反應速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；B．加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應速率減慢，但H+離子的物質的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；C．NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應速率加快，故C錯誤；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應，會導致生成氫氣的量減少，故D錯誤；故選B．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意氫離子的濃度變小而總物質的量不變是解答本題的關鍵，并熟悉物質之間的反應來解答，題目難度不大．12.2008年北京奧運會火炬以中國傳統祥云符號和紙卷軸為創意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A．丙烷充分燃燒的產物是水和二氧化碳

B．丙烷燃燒是吸熱反應C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環保參考答案：B13.N—H鍵鍵能為391.5kJ/mol，其的含義是A．由N和H形成1molNH3所放出的能量

B．把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C．拆開NA個N—H鍵所吸收的能量

D．形成1個N—H鍵所放出的能量參考答案：C略14.

將10mL充滿NO和NO2混合氣體的試管倒立于水中，過一會兒，當試管內有4mL水上升時，液面不再變化。原混合氣體中NO和NO2的體積比為

A.2:3

B.3:2

C.7:3

D.3:7參考答案：A略15.常溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取過程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL該溶液需要質量分數為98%的濃硫酸

（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3與V2O5的反應中，氧化劑是

。浸取還原過程的產物為VOSO4，氧化反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），該反應中KClO3與VOSO4的計量數之比為

。（3）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（V的相對原子質量為51）參考答案：（10分）（1）24.5(2分)膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸汽少1體積（在同溫、同壓下測定）。0.1mol該烴完全燃燒的產物被堿石灰吸收，堿石灰增重39g。求該烴的分子式。若該烴的一氯代物只有3種，寫出該烴的所有可能的結構簡式。參考答案：C6H14

CH3(CH2)4CH3、(CH3)3CCH2CH3略18.（14分）密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amolNH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成bmolNH3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請填空：狀狀條件起始時各物的物質的量（mol）平衡時NH3的物質的量（mol）編號x（N2）y（H2）z（NH3）恒

壓（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件：

。恒

容（4）130b（5）00

b（6）

2.25

bx、y、z取值必須滿足一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）：

；

。

a與b的關系是：a

b（填＞、＜、＝）

參考答案：9

3a

0.4

1.2

y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同時為0。）2

0.75

0.5

2x＋z＝2

2y＋3z＝6

＞19.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數。(2)在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態時H2的轉化率。參考答案：

(