山西省臨汾市臨鋼中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質參考答案：C略2.以下哪個性質不是所有銨鹽的通性A．都易溶于水

B．都可分解放出氨氣C．都能與堿反應且均放出氨氣

D．都是離子化合物參考答案：B3.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按不同比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（

）A．5×1019個

B．2.5×1022個

C．2.5×1019個

D．5×1022個參考答案：C略4.欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的試劑是

A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：D5.X2－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族

B．第三周期VIA族

C．第三周期VIIA族

D．第四周期IA族

參考答案：B6.下列物質既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是()A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．NaCl參考答案：D解析：A項，Cu排在氫的后面，不能與鹽酸反應，錯誤；Fe排在氫的前面可以和鹽酸反應，生成的是FeCl2而不是FeCl3，而Fe與Cl2反應生成FeCl3，B、C項錯誤；D項，Na與鹽酸反應生成NaCl，Na在Cl2中燃燒生成NaCl，正確。7.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4參考答案：C8.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

參考答案：A略9.紐扣電池可用作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關于該電池下列敘述不正確的是(

)A.正極的電極反應為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B.Zn極發生氧化反應，Ag2O極發生還原反應C.使用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極D.使用時溶液中OH—離子向Ag2O極移動參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，電子由負極經導線流向正極，溶液中陰離子移向負極。【詳解】A、Ag2O為正極，得電子發生還原反應，正極的電極反應為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正確；B、Zn為負極，Zn極失電子發生氧化反應，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發生還原反應，故B正確；C、Zn為負極，Ag2O為正極，使用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負極，使用時溶液中OH—離子向Zn極移動，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查了原電池的知識，原電池正、負極的判斷基礎是氧化還原反應，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發生氧化反應的一極為負極，發生還原反應的一極為正極。

10.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略11.X元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，則它對應氣態氫化物的化學式為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：D略12.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略13.下列各組元素各項性質比較正確的是

A

第一電離能:

B>Al>Ga

B電負性:F>N>OC

最高正價:F>S>Si

D原子半徑:P>N>C參考答案：A14.下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氮、石灰水C．石墨、醋酸 D．稀硫酸、酒精參考答案：A15.下列說法正確的是

()A．可用丁達爾效應區分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發生物理變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置圖：請根據圖示回答下列問題：（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：①____________________，②________________________。（2）儀器A、B、C、D的名稱分別是________________、____________、____________、____________。（3）實驗時，A中除加入少量自來水外還需要加入少量石(或碎瓷片)，其作用是____________。參考答案：（1）溫度計的水銀球未與支管口的下緣相平

冷卻水的進出口方向反了（2）蒸餾燒瓶

冷凝管

牛角管

錐形瓶（3）沸防止液體暴沸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結構示意圖___．（2）B2分子的電子式：__，A2C的結構式：______．（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______．（5）在100mL18mol/LE的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．參考答案：(1)氫

第三周期IA族

(2)

H﹣O﹣H

(3)

(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

(5)abA、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，是A為H元素；A和D最外層電子數相同，則二者處于同族，原子序數相差大于2，則D處于第三周期，D為Na元素；結合原子序數可知B、C處于第二周期，E處于第三周期，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，B、C最外層電子數分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。（1）A元素的名稱是氫；D為Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的離子結構示意圖為；（2）N2分子的電子式：，H2O的結構式：H﹣O﹣H；（3）用電子式表示Na2S化合物的形成過程為:；（4）A元素最簡單有機化合物為CH4，與赤熱的氧化銅反應生成一種單質Cu、液態氧化物H2O和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，其化學方程式為:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）在100mL18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解，隨著反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，硫酸的物質的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，發生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，假設濃硫酸完全反應，生成二氧化硫為0.9mol，故實際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，答案選ab。點睛：本題考查位置結構性質三者關系及其應用，側重對學生分析推理能力、知識遷移應用等能力的考查，推斷出各種元素是解答本題的關鍵，利用題給信息中各元素的特征性質推斷而得解，難度不大。

18.（15分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________

（填編號）。①單質

②氧化物

③電解質

④鹽

⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3

溶液，產生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_________；肯定存在的離子是_______________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式Ⅲ

，

Ⅳ

③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中

（填有或無）K+。判斷依據是

參考答案：(1)③⑤

(2)①Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-

,

Ba2+、OH-、Cl-

②Ⅲ

H+

+OH-

==H2O,

Cl-+Ag+==AgCl↓Ⅳ

Ba2+

+

SO42-===BaSO4↓③無

（1分），溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，濃度相等時電荷守恒，所以無K+

19.（8分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族