山東省青島市萊西實驗中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.容量瓶上需標有以下六項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略2.NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是（

）A.64gSO2含有硫原子數為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1C.28g氮氣所含的原子數目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子參考答案：B略3.下表是某礦泉水的部分標簽說明主要成分鉀離子?K＋?20～27.3mg/L氯離子?Cl－?30～34.2mg/L鎂離子?Mg2＋?20.2～24.9mg/L硫酸根離子SO24～27.5mg/L

則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋參考答案：C略4.在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲參考答案：A5.分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應。在一定條件下與氫氣完全加成，加成后的一氯代物的同分異構體有（

）

A．3種

B．4．種

C．5種

D．6種參考答案：C略6.下列各組物質中，不能滿足“”轉化關系的一組是(

)

XYZASiSiO2Na2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4

參考答案：A7.在2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2N0(g)+2C0(g)＝N2(g)+2C02(g)

?H=-746.4kJ·moI－1。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為lmol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為O.l·moI（L·s）－1

B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C.達到平衡后，反應速率的關系有：

D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol02，正、逆反應速率都不改變參考答案：C8.參考答案：D略9.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物質的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁三種溶液中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的體積之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3參考答案：C略10.NM－3和D－58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：關于NM－3和D－58的敘述，錯誤的是()。A．都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同B．都能與溴水反應，原因不完全相同C．都不能發生消去反應，原因相同D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略11.化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是（

）A．過量的濃鹽酸與MnO2反應

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應C．過量的Fe與稀硝酸反應

D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應參考答案：D解析：A、MnO2只與濃鹽酸發生反應，當反應進行到一定程度變為稀鹽酸時反應就不再進行，但若鹽酸仍然是濃的，MnO2可以反應完；B、18mol/L的硫酸是濃硫酸，鋅先與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，當反應使硫酸變稀后再繼續反應生成硫酸鋅和氫氣，最終使硫酸反應完全；C、過量的Fe與稀硝酸反應，硝酸可以反應完；D、氫氣與氮氣的反應是可逆反應，最終達到化學平衡，反應物、生成物共存，因此選D。12.（08上海12校第二次聯考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C13.25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是1．弱酸2．CH3COOH3．HCN4．H2CO35．Ki6．1.8×10-57．4.9×10-108．Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

A．等物質的量濃度溶液pH關系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略14.下列現象中，不能用膠體知識解釋的是A．向豆漿中加入鹽鹵可制作豆腐

B．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀C．清晨在密林中看到一縷縷光束

D．在河水與海水的交匯處，有沙洲形成參考答案：B15.根據下列框圖，下列說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸都是既表現了酸性、又表現了氧化性C．反應④、⑥的離子方程式分別可表示為：E3++3SCN-=E(SCN)3

3NH3?H2O+E3+=E(OH)3↓+3NH4+D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應⑴為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用____

_。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰⑵裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是_________。⑶裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

。Ⅱ、探究某些物質的性質⑷利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是

。⑸若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出方程式

__________。⑹將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為__________________________；F的燒杯所起的作用是____________。參考答案：、(14分)⑴D；（1分）a、d（各1分，共2分）。⑵．飽和食鹽水、濃硫酸（各1分，共2分）。⑶．氯氣；（1分）取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+。（2分）⑷．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色。（1分）⑸．CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br（2分）

⑹．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，（2分）吸收尾氣。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。（1）人們曾認為g、h、i不發生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發現這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發現可以參加化學反應的元素是______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)（2）e元素原子結構示意圖為_____

__。d元素原子核外電子排布式為_____

__。（3）a的陰離子半徑__

__b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一個對角線規則，其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）______

_______

__________；___________

________________。（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________

_________________________。（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有

種，它們原子的電子層結構和性質十分相似。（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X3Y2）與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為：____

___。參考答案：（1）Xe

;

He

Kr

Xe（2）Fe的原子結構示意圖(略)

[Ar]3d104s1

（3）大于（4）Be2++2OH?=Be(OH)2↓;Be2++4OH?=BeO2-+2H2O;（5）PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O（6）15

（7）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

略18.A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體。請回答下列問題：(1)B和E的化學式：B________

，E________

。(2)A與C反應的離子方程式為

。AH在高溫下與TiCl4反應生成Ti的化學方程式為

。(3)關于A的敘述中正確的是________(填序號)。①A有很強的還原性②A的焰色反應呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A著火時應選用泡沫滅火劑(4)將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是______(填序號)。①1∶2∶3②6∶3∶2

③3∶1∶1

④1∶1∶1參考答案：(1)Na2O2NaOH(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl(3)①

(4)③

略19.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：

。（2）W與Y可形成化合物W2Y,