山東省青島市第七中學2021年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1D．反應過程中轉移的電子總數為0.1mol參考答案：C略2.在下列各組中，只要混合物的物質的量總和不變，按任意比混合，完全燃燒所消耗的O2的總量不變的是

A．甲烷、甲醇、甲醛

B．甲醇、乙醇、丙醇

C．乙炔、苯、乙烯基乙炔（CH2=CH-C≡CH）

D．乙醇、乙烯、丙稀酸（CH2=CH-COOH）參考答案：C3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示，下列說法正確的是（▲）A．X、Y、Z三種元素中，單質在常溫下均為氣態B．Z的氫化物的穩定性比Y的強C．Y的最高正化合價為+5D．Y的單質的熔點比Z的低參考答案：D4.下列性質中，不屬于金屬共同性質的是A．導電、導熱性

B．金屬光澤

C．熔點較高

D．延展性參考答案：C略5.微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為:

Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag20極經外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2O是正極

D.Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應參考答案：AC略6.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：AB 7.保護環境是每一個公民的責任，下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環境的是（）A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略8.在實驗室進行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是(

) A．燒杯 B．分液漏斗 C．溫度計 D．鐵架臺參考答案：C9.實驗中需0.5mol／L的NaOH溶液250mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是

A、240mL，4.8

g

B、250mL，5.0g

C、500mL，10.0g

D、250mL，4.8g參考答案：B略10.分別放置在圖4—10所示裝置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（

）參考答案：D略11.銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S＝6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl參考答案：B略12.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（）(不定項)A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：BC考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；電解質溶液的導電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋；D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同．解答：解：A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故A錯誤；B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，相當于在a點之后加水，溶液導電性變強，說明溶液中醋酸根離子和氫離子濃度升高，測得的pH值偏低，故C正確；D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯誤；故選B、C．點評：本題考查電解質的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質的電離特征，易錯點為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越小．13.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數A＞B；④原子最外層電子數A<B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是

(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略14.自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準。原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑。你認為正確的順序是（

）A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．④①②③參考答案：B略15.為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A.銅

B.鈉

C.鋅

D.石墨參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是

。②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是

。③若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗的數據。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）

。

a．石墨

b．銀

c．銅

d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。生鐵放在燒瓶中，則

①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）

。

a．NaOH溶液

b．C2H5OH

c．NaCl溶液

d．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是

。參考答案：(1)①

Zn+2H+

=

Zn++H2

↑

②

其它條件一定時，反應速率隨反應物濃度的增大而大。

3

abc

。(2)①

ac

②

量氣管左管的水面上升，右管液面下降。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其核外共有32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答:(1)若該有機物可使溴水褪色，但不發生銀鏡反應，取0.2mol該有機物與足量鈉反應，能產生2.24LH2(標況)，則該有機物的結構簡式式可能是什么?（2）若該有機物能發生銀鏡反應，則其結構簡式是什么?寫出它與氫氣，新制的氫氧化銅發生反應的化學方程式。參考答案：解：設有機物的分子式為CXHYOZ，依題意可得：X+Y+Z=10（原子個數）6X+Y+8Z=32（電子個數）X+Y/4-Z/2=4（耗氧量）解得：X=3

Y=6

Z=1即有機物的分子式為C3H6O（1）根據有機物可使溴水褪色，可推知含碳碳不飽和鍵；根據不發生銀鏡反應，推知不含醛基；根據0.2mol該有機物與足量鈉反應，能產生2.24LH2(標況)，可推知含一個羥基。故有機物的結構簡式可能為：CH2==CHCH2OH

(CH2==C(OH)CH3

HOCH==CHCH2

)（2）若發生銀鏡反應，必含醛基，故有機物的結構簡式為：CH3CH2CHO方程式略18.（7分）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求：

（1）金屬M的相對原子質量及x、y。

（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。參考答案：（7分）(M)=n[M(NO3)x·yH2O]=

=0.005mol略19.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(??)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于____________。②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為____