2022山西省運城市中條山有色金屬集團有限公司子弟中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：BD2.下列說法不正確的是：A.放熱反應不需加熱即可發生。B.化學反應均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等。C.可燃物的燃燒熱的大小與參與反應的可燃物的多少無關。D.化學反應熱效應數值與參與反應的物質多少有關。參考答案：A略3.下列說法不正確的是()A．炔烴的官能團為－C≡C－

B．乙烯的結構簡式為CH2CH2C．在鐵制品上鍍銅時用金屬銅作陽極

D．用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+

參考答案：B略4.下列說法正確的是（

）A．N2的摩爾質量為28g

B．17gNH3的物質的量是1molC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L

參考答案：B略5.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A．錐形瓶

B．量筒

C．燒杯

D．試管參考答案：C6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略7.分析發現，某隕石中含有半衰期極短的一種放謝性同位素2812Mg，該同位素的原子核中的中子數是：A.12

B.16

C.14

D.18參考答案：B略8.2011年下半年，我省第一條橫貫湘江的過江隧道建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是A.鋼筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷參考答案：B9.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯參考答案：D10.在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中不正確的是A．該溶液物質的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L參考答案：ACD11.最近發現一種新微粒O4，有關這種新微粒的說法正確的是A.它的結構與P4相同B.它的摩爾質量為64C.它是氧氣的同素異形體D.它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒參考答案：C12.反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min內的反應速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1參考答案：B略13.化學與生活、生產息息相關，下列說法不正確的是：A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源B.測試和調控溶液的pH對工農業生產、科學研究及日常生活和醫療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件下能夠自發進行的反應必須具備△H和△S均小于零參考答案：D略14.在25℃時，用0.125mol?L﹣1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（） A．13 B．12 C．10 D．11參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：K點為免疫進入鹽酸溶液時氫氧化鈉溶液的pH，根據圖象可知，25.00mL未知濃度的NaOH溶液中進入20mL0.125mol?L﹣1的標準鹽酸時，溶液的pH=7，兩溶液恰好反應，根據酸堿中和反應的實質可知：n（HCl）=n（NaOH），據此計算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據水的離子積計算出NaoH溶液中氫離子濃度及溶液的pH．解答：解：25mLNaOH溶液中進入20mL0.125mol?L﹣1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，則n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣13mol/L，該溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K點氫氧化鈉溶液的pH為13，故選A．點評：本題考查了中和滴定曲線、溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確中和滴定曲線中K點的含義為解答本題的關鍵．15.有

、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四種無色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是A.溴水B.NaOH溶液

C.Na2SO4溶液

D.Br2的CCl4溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產生CO2氣體的體積（L）的關系如圖所示。試填寫下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質的量濃度之比

，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）

。（2）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質是

，其物質的量之比是

。（3）與鹽酸反應前，B溶液中的溶質是

，其物質的量之比是

。參考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3分子的結構如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵﹣﹣三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：（1）選出下列分子與O3分子的結構最相似的是

．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有

對孤對電子．（3）O3分子是

分子（填極性或非極性）．（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2則氧化產物和還原產物的物質的量之比為

．參考答案：（1）C；（2）5；（3）極性；（4）1：2．【考點】臭氧．【分析】（1）根據分子中中心原子的價層電子對數判斷分子的空間構型；（2）根據孤對電子的概念及臭氧分子結構分析；（3）分子中正負電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負電荷的重心重合，則為非極性分子；（4）氧化產物是碘，還原產物是氫氧化鉀，由反應2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2計算．【解答】解：（1）O3分子的結構如圖，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個σ鍵，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3對σ鍵，1對孤電子對，O原子sp3雜化，空間結構為三角錐形，故A錯誤；B、CO2為含有4個σ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，空間結構為直線形，故B錯誤；C、NO2﹣中O含有2個σ鍵，1對孤電子對，為sp2雜化，空間結構為V形，故C正確；D、BeCl2含有2個σ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，空間結構為直線形，故D錯誤；故答案為：C；（2）中間的氧原子含有1對孤電子對，兩邊的各含有2對孤電子對，所以總共5對孤電子對，故答案為：5；（3）O3中的中心O原子為sp2雜化，理想模型為平面三角形，分子構型為V型，而且O3形成的是三中心四電子大π鍵，空間構型不對稱．正負電荷重心不重合，所以是極性分子，故答案為：極性；（4）氧化產物是碘，還原產物是氫氧化鉀，由反應2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物質的量之比為1：2，故答案為：1：2．18.已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：元素AlBBeCClFLiX的數值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的數值1.20.93.52.12.51.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：(1)經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中的化學鍵類型是______。(2)根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系_____________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系________________________________。(3)請你預測Br與I元素的X數值的大小關系________。(4)某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。參考答案：(1)共價鍵

(2)元素X的數值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數值越小，元素的金屬性越強)；原子半徑越小，X的數值越大。(3)Br大于I

(4)N

19.（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

(1)表中屬于d區的元素是

（填編號）。(2)科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

（用對應的元素符號表示）。(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。a．分子中含有氫鍵

b．屬于非極性分子c．含有4個σ鍵和1個π鍵

d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X，X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

。(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現象是

，反應的離子方程式