2021-2022學年福建省泉州市錦水中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑參考答案：B略2.下列說法不正確的是A．同溫同壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數金屬氧化物為堿性氧化物C．具有相同分子數的甲酸甲酯與乙酸的共價鍵數相等D．SO2、H2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同參考答案：A略3.下列敘述正確的是()A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，將產生白色沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.濃HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都應該保存在棕色玻璃瓶中D.工業上分別用電解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金屬Na、Mg、Al參考答案：C略4.下列有關氯水的表述不正確的是（

）A．氯水可以導電，說明氯氣是電解質B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質反應C．藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度參考答案：A略5.人類認識原子結構的歷史中，科學家湯姆孫作出的重要貢獻是

A．創立了近代原子論

B．提出了原子結構的行星模型

C．創立了現代原子論

D．提出了葡萄干面包模型參考答案：D6.在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：2AB(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(

)

A.若正反應為吸熱反應，則A為非氣體

B.若正反應為放熱反應，則A為非氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應方向移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響參考答案：A略7.下列敘述變化理論上計量結果正確的是（

）A.標準狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進行噴泉實驗，所得溶液的物質的量濃度約為B.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的和溶液中充分反應，消耗的和之比為1∶1C.將逐滴加入到溶液中，產生的體積約為（標準狀況下）D.向的溶液中通入足量的氣體，生成沉淀參考答案：C【詳解】A、空氣不溶于水，NH3極易溶于水，假設燒瓶的體積為1L，則NH3體積為0.5L，水只能進入燒瓶體積的一半，所得溶液的物質的量濃度為≈0.045mol·L－1，故A錯誤；B、鋁與鹽酸反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，鋁與NaOH反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，相同質量的鋁參與反應，消耗鹽酸的物質的量和氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，故B錯誤；C、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸發生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl2×10－3mol

2×10－3molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O2×10－3mol

1×10－3mol顯然第二步中鹽酸不足，NaHCO3過量，即產生CO2的物質的量為1×10－3mol，CO2標準狀況下的體積為1×10－3mol×22.4L·mol－1=2.24×10－2L，即為22.4mL，故C正確；D、鹽酸為強酸，H2SO3為弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不發生反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】易錯點是選項C，會誤認為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，

2×10－3mol3×10－3molHCl不足，生成CO2的物質的量為1.5×10－3mol，認為本題錯誤，忽略了碳酸鈉與鹽酸反應的實質，本題應從碳酸鈉與鹽酸反應實質入手分析。8.下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸與氫氧化鋇反應的中和熱的熱化學反應方程式為：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O參考答案：A試題分析：A、0.1mol·L－1、pH=1，NaHA完全電離，即H＋＋OH－=H2O，故正確；B、因為鐵是過量的，因此有Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，鐵元素以Fe2＋形式存在，故錯誤；C、中和熱離子反應方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，沒有其他的離子反應發生，故錯誤；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42－完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3·H2O，故錯誤。9.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數為2NAC.標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA參考答案：D略10.已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

；△H＝-197kJ/mol,在相同溫度和壓強下,向某密閉容器中通人2molSO2和1molO2,達到平衡時熱效應量Q1

，向另一容積相同的密閉容器中通人1molSO2和0.5molO2,達到平衡時放出熱量Q2，下列關系式正確的是

：A．Q2＝Q1/2

B．Q2＞Q1/2C．Q1＝Q2＝197kJD．Q2＜Q1/2＜197/2kJ參考答案：答案：D11.寧夏的硒砂瓜現今已享譽區內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋

＋2H2O下列有關敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產物，I2是還原產物C．反應②中方框中的物質為還原產物D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數目為2.4NA參考答案：略12.下列有關實驗操作的敘述不正確的是（）A．用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測液滴在pH試紙（置于表面皿內）上測溶液的pHB．燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都要墊石棉網C．制備Fe（OH）3膠體時，應往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續加熱至溶液呈現紅褐色為止D．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：D考點：測定溶液pH的方法；膠體的重要性質；間接加熱的儀器及使用方法；分液和萃取．.分析：A、測定pH，玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱；C、制備Fe（OH）3膠體時，應往沸水中加飽和FeC13溶液；D、依據給出反應判斷反應原理回答即可．解答：解：A、測定pH，玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，pH試紙置于表面皿內，操作合理，故A正確；B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱，故加熱時都要墊石棉網，故B正確；C、制備Fe（OH）3膠體時，應往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續加熱至溶液呈現紅褐色為止，故C正確；D、由于發生反應I3﹣?I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘單質，故向此試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，故D錯誤，故選D．點評：本題主要考查的是pH值的測定方法、儀器的使用、膠體的制備等，綜合性較強，但是難度不大．13.當前，世界上日益嚴重的環境問題主要源于A．溫室效應B．厄爾尼諾現象C．人類對環境的污染和破壞D．火同噴發和地震參考答案：C14.已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S

有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B【知識點】電化學反應原理

【答案解析】B

解析A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發生還原反應，故B正確；C、比能量是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；D、用鋰離子電池給鋰硫電池充電時，Li為陰極，應與負極C相連，S為陽極應與正極LiCoO2相連，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了二次電池，側重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據電池總反應判斷正負極材料及電極反應．15.將1.12g鐵粉加入25mL2mol／L氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5：1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：o

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。

(2)

用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。【提出假設】

假設1：晶體中只含>fe2C03雜質

假設2:晶體中只含Na2S雜質假設3:____________________________【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：

【判斷與思考】

某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________【設計方案進行實驗】

基于假設1,完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選)。

限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修5：有機化學基礎】根皮素J()是國外新近研究開發出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列問題：(1)C化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.(4)F→H的化學方程式為______________________.(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)①能與FeCl3溶液發生顯色反應

②能發生銀鏡反應(6)設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).參考答案：(1)對甲基苯酚或4-甲基苯酚

醛基、醚鍵

(2)鐵、液溴

(3)取代反應

氧化反應

(4)+4NaOH+5H2O

(5)13

(6)【分析】通過對流程圖分析，可以得出，B為，F為，H為，I為。(1)C的化學名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能團的名稱為醛基、醚鍵。(2)B為，→的反應條件為苯的同系物溴代反應的條件。(3)由的反應類型為取代反應、氧化反應。(4)→的反應方程式為+4NaOH+5H2O。(5)M是的同分異構體，同時符合下列條件的M的結構為(共4種)、(移動-CH3，共4種)、(移動-CH3，共2種)、(共3種)。(6)根據已知信息，結合題給原料1，3－丙二醛和丙烯，若要制備，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3－丙二醛發生已知信息中的反應得到。【詳解】(1)C的化學名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能團的名稱為醛基、醚鍵。答案為：對甲基苯酚或4-甲基苯酚；醛基、醚鍵；(2)B為，→的反應條件為鐵、液溴。答案為：鐵、液溴；(3)由的反應類型為取代反應、氧化反應。答案為：取代反應；氧化反應；(4)→的反應方程式為+4NaOH+5H2O。答案為：+4NaOH+5H2O；(5)M是的同分異構體，同時符合下列條件的M的結構為(共4種)、(移動-CH3，共4種)、(移動-CH3，共2種)、(共3種)，共計13種。答案為：13；(6)根據已知信息，結合題給原料1，3－丙二醛和丙烯，若要制備，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3－丙二醛發生已知信息中的反應得到。合成路線為答案為：。18.（15分）過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域。工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量（[O]%=）來衡量其優劣，13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式

。（2）穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是

（填字母）。a.MnO2

b.KI

c.Na2SiO3

d.FeC13②反應溫度對產品產率(y%）及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優等品且產率超過90%合適的反應溫度范圍是

。

③“結晶”時加入NaCl的目的是

，其作用原理是

。（3）“母液”中可循環利用的主要物質是

。（4）產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL；另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有

。②測定時，若用工業鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響及其原因

。③該樣品的活性氧含量為

％，表明該樣品

（填“是”或“不是”）參考答案：（1）2（2Na2CO3?3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑ （2）①c

②286.8~288.5K③提高產量

增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出（3）NaCl（4）①H2O2、CO2②偏低；工業鹽酸常含微量Fe3+，溶解過程會催化H2O2分解③12.16

不是

（2）①過碳酸鈉是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，有碳酸鈉和過氧化氫的性質，MnO2、FeCl3可催化使H2O2分解，碘離子與H2O2會發生反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案選c；②根據圖象分析可知，溫度為286.8～288.5K，產品達到優等品且產率超過90%；③結晶過程中加入氯化鈉，能增大鈉離子的濃度，可降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，所以“結晶”時加入NaCl的目的是提高產量，作用原理是增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出；（3）NaCl溶液是結晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，“母液”主要為NaCl溶液，所以循環利用的物質是NaCl；（4）①由于過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，所以過碳酸鈉與硫酸反應，可看成碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，故產物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水，所以過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有H2O2、CO2；②