2021-2022學年湖北省恩施市利川民族中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略2.下列說法不正確的是A．相同物質的量的任何物質具有相同數目的微粒B．氧化還原反應過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移C．無論什么狀況下，質量一定的某種氣體含有的分子數是一定的D．相同狀況下，氣體的相對分子質量越大則氣體密度越大參考答案：A略3.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極b是正極B．外電路中電子由電極b通過導線流向電極aC．該電池的正極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．該電池的總反應：2H2＋O2=2H2O參考答案：B試題分析：A．燃料電池中，通氧氣的一極為正極，故b為正極，故A正確；B．外電路中電子由負極到正極，所以由電極a通過導線流向電極b，故B錯誤；C．該電池的正極反應為O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池的正負極反應物分別為氫氣和氧氣，該電池的總反應：2H2+O2=2H2O，故D正確；故選B。【名師點晴】氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極；氫氧燃料電池的產物是水；氫氧燃料電池的正負極反應物分別為氫氣和氧氣，氫氣和氧氣可以儲存在電池外部的容器中，據此分析解題。4.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag參考答案：C5.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L

MgCl2溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.25mol/LCaCl2溶液B．50ml1mol/LKCl溶液C．50ml0.5mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．分析：電解質溶液離子濃度=電解質濃度×化學式中相應離子數目，與溶液體積無關，200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L，結合選項計算判斷．解答：解：200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L，A.0.25mol/LCaCl2溶液中Cl﹣物質的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A錯誤；B.1mol/LKCl溶液中Cl﹣物質的量濃度為1mol/L，故B正確；C.0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物質的量濃度為0.5mol/L，故C錯誤；D.0.25mol/LAlCl3溶液Cl﹣物質的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固，注意把握相關概念和物質的構成，難度不大6.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是（

）

A．X單質不易與水反應

B．XO2可被碳還原為X

C．XCl4的沸點比SiCl4的高

D．XH4的穩定性比SiH4的高參考答案：D略7.在盛有碘水的試管中，加入適量CCl4后充分振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個溶液變紫色

B．整個溶液變為棕黃色

C．上層為無色，下層為紫紅色

D．下層無色，上層紫紅色參考答案：C略8.元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對原子質量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】根據元素周期律可知，元素的性質隨原子序數的遞增而呈現周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來解答．【解答】解：A、因結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯系，故A錯誤；B、元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數和最外層電子數呈現周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故C正確；D、因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故D錯誤；故選：C．9.已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應可以放出氫氣。下列說法中正確的是

A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣

C、KH是一種強氧化劑

D、KH中的氫離子是裸露的質子參考答案：A略10.下列化學用語表示正確的是A.CH4分子的比例模型: B.乙烯的結構簡式:CH2CH2C.氮氣分子的電子式：NN D.S2－離子的結構示意圖：參考答案：A【詳解】A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；D．S2-的核電荷數是16，核外電子總數為18，期結構示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。

11.下列關于甲烷的敘述錯誤的是A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機物C．含碳質量分數最大的有機物

D．與氯氣在光照條件下能發生取代反應參考答案：C12.標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（

）A．等物質的量的甲與乙的質量之比等于n：mB．等質量的甲與乙的分子個數之比等于n：mC．同溫同體積時，等質量的甲與乙的壓強之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質量的甲與乙的體積之比等于m：n參考答案：AD略13.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A．Na+、K+、SO42－、HCO3－

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、Cl－、NO3－

D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－參考答案：C14.下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是()A.Pt

B.Ag

C.Al

D.Fe參考答案：B濃HNO3具有強氧化性，能夠與絕大多數金屬發生反應，但是Pt與濃HNO3不反應，常溫下Fe、Al遇濃HNO3

發生鈍化，只有Ag與濃HNO3

發生反應，能全部溶解，B正確；正確選項B。15.下列選項中能發生化學反應，且甲組為取代反應、乙組為加成反應的是選項甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B油脂水解苯與氫氣（催化劑、加熱）C甲烷與氯氣（光照）乙酸和乙醇的酯化反應（催化劑、加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應

參考答案：BA、苯和溴水混合發生萃取，屬于物理變化，A錯誤；B、油脂水解是取代反應，苯與氫氣在一定條件下發生加成反應生成環己烷，B正確；C、乙酸和乙醇的酯化反應屬于取代反應，C錯誤；D、乙烯與溴的四氯化碳溶液發生的是加成反應，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是________。(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是______________________，說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是________；②若觀察到燒杯里產生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是____________。(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是________反應。參考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放熱(3)①產生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段液柱②可能是放熱反應③硝酸銨(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放熱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，B原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，E的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．（1）元素：A為，B為，C為，D為，E為 （2）E在周期表中的位置第周期，第

族； （3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學式為是

，屬于

化合物，它的電子式為

（4）D與水反應的化學方程式是

，此反應為

反應（填放熱或吸熱）． 參考答案：（1）H；C；O；Na；S； （2）三；VIA； （3）Na2O2；離子；；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放熱．【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【分析】短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；E的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則E為S元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，F為過氧化鈉，則C為O元素、D為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素，據此結合元素周期律知識進行解答． 【解答】解：（1）短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；E的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則E為S元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，F為過氧化鈉，則C為O元素、D為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素， 根據分析可知，A為H、B為C、C為O、D為Na、D為S元素，故答案為：H；C；O；Na；S； （2）E為S元素，其原子序數為16，位于周期表中第三周期VIA族，故答案為：三；VIA； （3）F為過氧化鈉，其化學式為：Na2O2，過氧化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，過氧根離子還需要標出最外層電子，過氧化鈉的電子式為：

，故答案為：Na2O2；離子；；（4）D為Na，鈉與水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應為放熱反應， 故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放熱． 【點評】本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意合理利用（3）中F為淡黃色固體，為解答本題的突破口，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系． 18.(10分)氧族元素包括

(填元素符號)他們的最外層都有

個電子，化學反應中氧族元素原子易從其他原子

電子，生成

價的化合物，氧族元素中，還能生成

價或

價的化合物參考答案：O

S

Se

Te

Po、6、得、-2、+4+619.鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應的是

，能與沸水反應的是

，能