2021-2022學年省直轄縣級行政區劃仙桃市第一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵參考答案：B解析某些離子化合物中含有共價鍵；由共價鍵形成的分子也可以是單質；金屬和非金屬也能形成共價鍵，如AlCl3中只含共價鍵。2.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數比乙的分子數多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B略3.氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（）A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+參考答案：A【考點】氨的化學性質．【分析】氨與重水（D2O）反應生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl發生復分解反應生成鹽和水．【解答】解：氨與重水（D2O）反應生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl發生復分解反應生成鹽和水，反應方程式為NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的陽離子為NH3D+，故選A．4.下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱

D．當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處參考答案：D略5.下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是

（

）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭．煤焦油等物質的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇．乙醇等其液態物質的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態的物理變化過程D．通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數較少的輕質油參考答案：C略6.下列變化中必須加入氧化劑才能實現的是（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．KClO3→O2 C．HCl→Cl2 D．Fe3+→Fe2+參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】氧化劑具有氧化性，在反應中得到電子，必須加入氧化劑才能實現的反應，選項中涉及物質被氧化，所含元素的化合價升高，以此解答【解答】解：A．Mn元素化合價降低，應加入還原劑才能實現，故A錯誤；B．可自身發生分解生成，無需加入氧化劑，故B錯誤；C．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故C正確；D．元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤．故選C．7.下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固體NaHCO3分解

C．制備Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a處進入)參考答案：D8.下列變化中，需要加入還原劑才能實現的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：變化中需要加入還原劑才能實現，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據此分析解答．解答：解：A．該反應中Cl元素化合價由﹣1價變為0價，所以氯離子是還原劑，需要氧化劑才能實現，如高錳酸鉀、二氧化錳等，故A錯誤；B．該反應中H元素化合價由0價變為+1價，所以氫氣是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氧氣等，故B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價由+2價變為0價，所以CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現，如C、CO等，故C正確；D．該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價，所以鋅是還原劑，需要氧化劑才能實現，如硫酸等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑概念內涵及其與化合價變化關系是解本題關鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．9.下列物質中，不能和氯氣發生取代反應的是A.CH3Cl

B.CCl4

C.CH2Cl2

D.CH4參考答案：B10.將0.18molMnO2與過量12mol/L的濃鹽酸反應，將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應，兩者產生的Cl2相比A.一樣多

B.前者較后者多

C.后者較前者多

D.無法比參考答案：B11.Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是()A．氯化物

B．硫酸鹽

C．硝酸鹽

D．碳酸鹽參考答案：C由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知為硝酸鹽。12.運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關該反應的敘述正確的是A.KClO3是還原劑

B.P2O5是還原產物C.每6molP被還原，同時生成5molKCl

D.每122.5g

KClO3參加反應，就有6mol電子發生轉移參考答案：D點睛：氧化劑發生還原反應，生成的物質為還原產物；還原劑發生氧化反應，生成的物質為氧化產物.13.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是A. B. C. D.參考答案：D分析：在光照條件下氯氣與甲烷發生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，結合有關物質的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現了依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現高考評價體系中的基礎性考查要求。

14.如圖兩集氣瓶體積相等，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是A.所含原子數相等

B.氣體密度相等C.氣體質量相等

D.摩爾質量相等參考答案：A同溫同壓相同體積的任何氣體所含分子數相等；由于N2、O2、NO均為雙原子分子，所以，所含原子數相等；15.已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數目為2NAB.標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數為3NAC.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數為0.1NAD.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數為0.2NA參考答案：D試題分析：A．常溫下2.2gCO2的物質的量是0.05mol，由于在一個CO2分子中含有4對共用電子對，所以0.05molCO2分子中含有的共用電子對的數目為0.05mol×4×NA=0.2NA，錯誤；B．標準狀況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；C．缺少溶液的體積，無法計算微粒的數目，錯誤；D．6.4gCu的物質的量是0.1mol，Cu是+2價的金屬，所以0.1molCu失去=0.2mol電子，根據在氧化還原反應中還原劑失去電子總數與氧化劑獲得電子總數相等，則與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數為0.2NA，正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發生反應的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y

中出現倒吸現象，原因是_________。（3）該小組進一步研究SO2的性質，探究SO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有SO42-_________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

①ACDF或ACDCF

堿石灰

(2)①NaOH溶液

②6NO2+8NH37N2+12H2O

③反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓

(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）①實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發生氧化還原反應生成氮氣與水，反應的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現倒吸現象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質，某學生進行如下實驗操作?；卮鹣铝袉栴}：⑴溶解樣品。該過程所需的儀器有

。⑵向溶解后的溶液中加入適量的

溶液，使氯化鉀轉化為

沉淀。（填化學式）⑶將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：①

；②

。參考答案：（1）燒杯、玻璃棒（2分）（2）AgNO3；AgCl（各1分）（3）漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁；液體沒有用玻璃棒引流（各2分）18.請用化學用語表示下列名稱：（1）2個氫原子

（2）硫元素

（3）硝酸中氮元素的化合價

（4）氧單質

（5）氫氧化鈉溶液的體積

（6）氧化鐵

（7）4個鈣離子

（8）3個銨根離子

。參考答案：略19.I.閱讀下面短文。原子核究竟是什么形狀的呢?你也許會說，原子核應該是球形的吧。沒錯，對于大多數的原子而言，它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣(如圖2)。但是，科學家也發現極少數的原子核中的質子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3)。要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態間的八極形變(octupoletransition)，這是梨形結構原子核特有的現象。利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形，但一直沒有發現質量數小于200的梨形原子核。近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發生碰撞并進入激發態。通過分析原子核產生的伽馬射線光譜，研究人員發現幾次八極形變的強度是核結構模型中預測數值的兩倍多。由此，確認了144Ba的原子核也是梨形。請回答下列問題:(1)224Ra原子核的形狀是_____________，224Ra

和226Ra互稱為____________。(2)科學家確認144Ba的原子核是梨形，其根據是_____________(填字母)。a.直接觀察了144Ba原子核的形狀

b.由核結構模型做出的理論計算

c.發現了八極形變現象II.氧元素和硫元索組成的兩種物質發生化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。請回答下列問題:(3)該反應的化學方程式是__________________________________。(4)反應過程中，O2的濃度在5min內由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學反應速率是____________mol·L-1·min-1。(5)在等溫等容條件下，該反應達到化學平衡狀態的依據是___________(填字母)。a.同一物質的正反應速率等于逆反應速率

b.混合氣體的密度不變c.混合氣體中c(O2)不再改變

d.

c(SO2)=c(O2)參考答案：(1)梨形

同位素

(2)c

(3)2SO2+O22SO3

(4)0.8

(5)ac分析：（1）根據題目信息，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的；根據