2021-2022學年湖南省永州市大橋灣中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列5種烴的沸點按由高到低的順序排列正確的是：

①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2—甲基丙烷A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．⑤②①③④

D．④①②⑤③參考答案：D略2.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(

)A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略3.受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛生部緊急發布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結構簡式如右圖。下列說法中不正確的是

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質C．DEHP分子中共有5個雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面

參考答案：C略4.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=+40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵C—CC—HH—HS—HS—SS—C鍵能/kJ·mol-1abcdef

則反應C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)的焓變為ΔH=（2f+e+3c-2b-2d）kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

參考答案：D略5.某烷烴完全燃料后生成CO2和H2O的物質的量之比為5﹕6，又知其一氯代物有4種。該烷烴是A.異丁烷

B.戊烷

C.2-甲基丁烷

D.2，2一二甲基丙烷參考答案：C略6.化學反應處于平衡狀態時，下列說法正確的是A.反應不再進行

B．反應物濃度等于生成物濃度C．反應物質量等于生成物質量D.各組分濃度不再隨時間而變化參考答案：D化學反應處于平衡狀態時，各組分濃度不再隨時間而變化。7.已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+濃度為（）A．1.8×10﹣7mol?L﹣1

B．1.0×10﹣5mol?L﹣1C．1.0×10﹣7mol?L﹣1

D．1.8×10﹣9mol?L﹣1參考答案：A考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質分析：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根據Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣）計算．解答：解：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），則c（Mg2+）===1.8×10﹣7mol/L，故選A．點評：本題考查了溶度積的計算，側重于基本原理的應用的考查，題目難度不大，注意基礎知識的積累即可解答．8.下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C9.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（

）A．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數為0.1nNAD．1mol苯乙烯中含有的C＝C數為4NA參考答案：B略10.下列物質的變化規律，與化學鍵的鍵能無關的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

參考答案：A略11.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是A．水分子高溫下也很穩定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態水的密度小

D．液態氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略12.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-

B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

D．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：D略13.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是

A．用鐵和鹽酸反應放出氫氣

B．由熱電站提供電力電解水產生氫氣C．利用太陽能直接使水分解產生氫氣D．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣參考答案：C略14.已知反應：①②稀溶液中，,下列結論正確的是:

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=57．3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57．3kJ熱量參考答案：A略15.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如表．下對說法正確的是（）t/s

05152535n（A）/mol

1.0

0.850.810.800.80A．前5s的平均反應速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．正反應是吸熱反應C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%D．保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB′和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：D【考點】化學平衡的計算．【分析】向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，由表格數據可知25s達到平衡，則

A（g）+B（g）=C（g）開始

0.5

0.5

0轉化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．結合v=計算；B．由信息不能判斷反應中能量變化；C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉化為反應物，與原起始量相同；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移動．【解答】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，由表格數據可知25s達到平衡，則

A（g）+B（g）=C（g）開始

0.5

0.5

0轉化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．前5s的平均反應速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．由信息不能判斷反應中能量變化，不能確定是否為吸熱、放熱反應，故B錯誤；C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉化為反應物，與原起始量相同，原平衡時A的轉化率為×100%=20%，則起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率為80%，故C錯誤；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移動，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液高考資源網（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次II實驗記錄：滴

定

次

數1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數據處理與討論：（1）甲同學在處理數據時計算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______________（填序號）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內壁d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：I實驗步驟容量瓶

溶液由無色恰好變為粉紅色，并在半分鐘內不褪色III數據處理與討論（1）第一組數據與后三組數據相差較大，屬于異常值，應舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）已知下列反應的反應熱:①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－870.3kJ∕mol②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.5kJ∕mol③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)

△H＝－488.3kJ∕mol請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式

。參考答案：

略18.對位上有－C4H9的苯胺可能有4種異構體，它們是

，

，

，

。參考答案：略19.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國家質量標準（國家規定其中鋁含量不能低于78％），設計右圖裝置進行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性

。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL則固體M中鋁的質量(mA1)范圍為

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)