2021-2022學年湖南省益陽市牛潭河中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（）①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷．A．①④

B．②④C．①③

D．②③參考答案：B解：①產物有多種，不符合綠色化學原子經濟性要求，故①錯誤；②反應物中原子全部轉化為產物，且產物只有一種，符合綠色化學原子經濟性要求，故②正確，③產物有兩種，不符合綠色化學原子經濟性要求，故③錯誤；④反應物中原子全部轉化為產物，且產物只有一種，符合綠色化學原子經濟性要求，故④正確，故符合綠色化學原子經濟性要求的是②④，故選B．2.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是A．Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素C．Pt和Pt是同一種核素

D．Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素參考答案：A略3.235

92U是重要的核工業原料，在自然界的儲量很低。235

92U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關235

92U的說法中，正確的是A．235

92U原子核中有92個中子

B．235

92U原子核外有143個電子C．235

92U與238

92U互為同位素

D．235

92U與238

92U互為同素異形體參考答案：C略4.已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．現有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用1.2molL﹣1的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL50505050混合粉末質量/g1.22.43.64.8反應后剩余固體質量/g00.641.923.12[分析表中數據，下列結論不正確的是（）A．第①組反應后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4molL﹣1B．第②、③組剩余固體全是銅C．第④組的濾液中c（Fe2+）=2.0molL﹣1D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】鐵的還原性強于銅，所以Fe3+先與鐵反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應完全后Fe3+有剩余，再與銅反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從第②組數據中可以得出FeCl3溶液全部參與反應，50mLFeCl3溶液能溶解金屬質量2.4g﹣0.64g=1.76g，大于第①組溶解的金屬質量，故第①組金屬完全反應、FeCl3有剩余；第②組實驗中FeCl3溶液全部參與反應，其物質的量為：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假設只發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，參加反應金屬的物質的量為0.03mol，則溶解的Fe的質量為0.03mol×56g/mol=1.68g＜1.76g，所以同時也有一部分Cu溶解，則剩余的0.64g固體全部為Cu；第③組實驗中溶解金屬為：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質量之比為：1.68g：1.92g=56：64；故第④組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，根據以上分析對各選項進行解答．【解答】解：還原性：Fe＞Cu，故Fe3+優先Fe反應（Fe+2Fe3+=3Fe2+），Fe完全反應后若Fe3+有剩余，則再與銅反應（Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+），所以剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅的混合物；根據第②組數據中可以得出FeCl3溶液全部參與反應，50mLFeCl3溶液能溶解金屬質量為：2.4g﹣0.64g=1.76g＞1.2g，大于第①組溶解的金屬質量，故第①組金屬完全反應，且FeCl3有剩余；第②組實驗中FeCl3溶液全部參與反應，FeCl3物質的量為：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假設只發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，參加反應金屬的物質的量為0.03mol，溶解的Fe的質量為：0.03mol×56g/mol=1.68gg＜1.76g，所以鐵完全溶解的同時還有部分Cu溶解，則剩余的0.64g固體全部為Cu；第③組實驗中溶解金屬為：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質量之比為：1.68g：1.92g=7：8；故第④組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，A．根據分析可知，第①組反應中金屬完全反應，1.2g合金中含有鐵的物質的量為：=0.01mol，含有銅的物質的量為：=0.01mol，根據反應Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+可知，金屬消耗鐵離子的物質的量為：0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，①反應后的溶液中鐵離子濃度為：=0.4mol/L，故A正確；B．根據分析可知，第②、③組剩余的全部為銅，故B正確；C．由上述分析可知，第④組實驗剩余金屬為Fe和Cu，參加反應金屬為1.68g，其物質的量為0.03mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.09mol，故c（Fe2+）==1.8mol/L，故C錯誤；D．第③組實驗中溶解金屬為：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質量之比為：1.68g：1.92g=7：8，則二者的物質的量之比為：：=1：1，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了混合物的有關計算、鐵及其化合物的性質應用，題目難度較大，關鍵是通過②判斷剩余固體為銅，題目綜合性較強，數據較復雜，側重學生對實驗數據的分析處理考查．5.關于粗鹽提純的下列說法正確的是A.溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B.濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C.當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的NaCl晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）+B（g）2C（g）若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略7.氯在自然界以化合物形態存在，18世紀70年代，首先發現并制得氯氣的化學家是

A、漢弗萊·戴維

B、舍勒

C、阿伏加德羅

D、侯德榜參考答案：B8.如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(

)

A．產生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①不變②增大

C．①和②中銅電極均失電子D．電極反應式：①中陽極

②中負極參考答案：B略9.下列事實一般不能用于判斷金屬

A.金屬的顏色和熔沸點ks5u

B.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

C.1mo金屬單質在反應中失去電子的多少

D.金屬元素的單質和水或酸置換出氫的難易參考答案：AC10.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油參考答案：A略11.某風景區被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1參考答案：C略12.

炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是A．有鹽類物質生成

B．有酸類物質生成C．有油脂類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D13.在相同條件下，下列氫氧化物堿性最強的是A.KOH

B.NaOH

C.LiOH

D.CsOH參考答案：D略14.一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B15.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5

mol/L

的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（

）A.稱取碳酸鈉晶體100

gB.定容時，俯視觀察刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B0.5mol/L的碳酸鈉溶液1000mL需稱取143gNa2CO3·10H2O，A項濃度偏低；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B項符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，C項濃度偏低；D項會造成所配溶液的濃度偏低。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。⑴裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理。⑵由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有

、、

。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為

。⑶若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如右圖所示。則曲線c對應的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是

。⑷若取21.0gNaHCO3固體，加熱了t2

min后，剩余固體的質量為l4.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（2分）

氨氣

（1分）(2)過濾、洗滌、灼燒（各1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）(3)HCO3－

（2分）

1:2（2分）

(4)0.75mol/L（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______

a．反應速率v(NH3)=v(N2)b．容器內壓強不再隨時間而發生變化c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正)____v(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是v(正)____v(逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________。（3）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

用NO2表示0～2s內該反應的平均速度__________。在第5s時，NO2的轉化率為_________。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______。參考答案：(1)①bc

②﹥

=

(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1

合成氨是一個可逆反應，1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，N2和H2不能全部轉化為NH3

(3)0.0075mol·L－1·s－1

87.5%

隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小分析：(1)①化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；②根據化學平衡的建立過程和平衡特征分析解答；(2)根據題意計算出生成2mol氨氣放出的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；合成氨的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；(3)結合v=計算反應速率，轉化率為×100%，濃度減小導致反應速率減小。詳解：(1)①a．該反應達到平衡狀態時，5v(NH3)正=4v(N2)逆，故a錯誤；b．該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，當反應達到平衡狀態時，容器內壓強不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應是否達到平衡狀態，故b正確；c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化說明濃度不再改變，故c正確；d．物質的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，故d錯誤；故答案為：bc；②根據圖像，b點是建立平衡過程中的一點，因此(正)＞(逆)，d點為平衡狀態，(正)=(逆)，故答案為：＞；=；(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應中生成標準狀況下2.24L(0.1mol)NH3時放出熱量為4.62kJ，則生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，合成氨是一個可逆反應，1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，N2和H2不能全部轉化為NH3，因此lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，放出的熱量總小于92.4kJ，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；合成氨是一個可逆反應，1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，N2和H2不能全部轉化為NH3；(3)用NO2表示0～2s內該反應的平均速度為=0.0075

mol?L-1?s-1，在第5s時，NO2的轉化率為×100%=87.5%，根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小，故答案為：0.0075

mol?L-1?s-1；87.5%；隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小。

18.已知：在熱力學標準態(298K、1.01×105Pa)下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。右圖為氧族元素氫化物a、