2021-2022學年湖南省益陽市沅江新灣鎮聯校高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關指定實驗裝置圖的說法不正確的是

A．裝置①可用于除去水等液體中混有的難揮發或不揮發的雜質B．裝置②中的Cu一定作正極C．當裝置②電路中通過2mol電子時，Cu電極可能增重64g，也可能減重64gD．當裝置③廣口瓶中充滿了CO2，b口進氣可收集NO氣體參考答案：B2.下列解析不科學的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關。參考答案：B略3.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反應中，1molCu2+能氧化P的物質的量是

A．2/5mol

B．11/5mol

C．1/5mol

D．1/3mol參考答案：C4.正確掌握化學用語是學好化學的基礎.下列化學用語中正確的是

（

）A．乙烯的結構簡式為CH2CH2

B．葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6C．Ca2+的結構示意圖為

D．NH4Cl的電子式為參考答案：C略5.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大參考答案：C略6.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．①防止鐵釘生銹

B．②構成銅鋅原電池C．③構成銅銀原電池

D．④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產物參考答案：D略7.某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B．由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)C．達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1參考答案：B試題分析：A．二氧化硫起始濃度為2mol/10L=0.2mol/L，由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A錯誤；B．由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始(mol/L)：0.2

0.1

0

變化(mol/L)：0.16

0.08

0.16

平衡(mol/L)：0.04

0.02

0.16

所以A點平衡常數為K==800，故B正確；C．達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故V(正)＞V(逆)，可以用圖乙表示，故C錯誤；D．由到達平衡的時間可知，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，故D錯誤。9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質子

D．0.4mol分子參考答案：C解析：9.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，0.4mol質子和0.2mol分子，故C項正確。9.下列敘述中,正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．含金屬元素的離子一定是陽離子C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質D．某元素從化合態變為游離態時,該元素一定被還原參考答案：C試題分析：A．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B．含金屬元素的離子不一定是陽離子，例如高錳酸根離子是陰離子，B錯誤；C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如鐵離子被還原生成亞鐵離子，C正確；D．某元素從化合態變為游離態時,該元素可能被還原，也可能被氧化，D錯誤，答案選C?？键c：考查物質分類以及氧化還原反應的有關判斷10.右圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內發生的主要反應中不含（

）A．化合反應

B．分解反應C．置換反應

D．氧化還原反應參考答案：C略11.將4mol金屬Al全部轉化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B略12.（不定項）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞XB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞WD．X與R的核電荷數相差24參考答案：AB考點：原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．AlCl3溶液顯酸性；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩定；D．X與R的核電荷數之差為第三、第四周期容納元素種數之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩定，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性為W＞Z，故C錯誤；D．X與R的核電荷數之差為第三、四周期容納元素種數之和，即二者核電荷數之差為8+18=26，故D錯誤，故選：AB．點評：本題考查結構性質位置關系應用，W為推斷的突破口，側重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數關系，題目難度不大．13.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B．若有0.4

mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發生的反應為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－參考答案：C略14.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：略15.下列有關化學用語正確的是A．CO2的結構式：O-C-O

B．Cl－的結構示意圖：

C．NH3分子比例模型：

D．質量數為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。Ⅰ．實驗裝置如下圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈③將銅絲向上提至離開液面⑴裝置A中發生反應的化學方程式為

。⑵熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。⑶拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操做是

。Ⅱ．實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料得知：a、氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。b、硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

。A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：(15分)(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3分）(2)試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中

（2分）(3)從D管氣管口向A中大量鼓入空氣

（2分）(4)取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈

（2分）(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（條件也可以寫成“高溫”或者“煅燒”）（3分）（6）BCD

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[實驗化學]磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是

。（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、

和

。②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=

mol·L—1③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是

（填序號）。A．加入適當過量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C．加熱，使反應在較高溫度下進行

D．用氨水調節pH=7（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為

。參考答案：18.（14分）將1molH2與2molCO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=QkJ·mol—1測得其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：t℃700800850K0.60.91.0（1）請回答：①上述反應中Q

0（選填“＞”或“＜”或“＝”）。②在恒溫下，能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是

。a．容器中壓強不變b．該反應的反應熱△H不變c．H2的質量分數不再變化d．單位時間內生成H2O的物質的量與生成CO2的物質的量相等（2）850℃時，向2L的密閉容器中通入1molCO和mmolH2O，當反應達到平衡時，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，則m＝_________。（3）850℃時，向2L的密閉容器中通入2molCO和4molH2O，當反應達到平衡時，n(H2)＝_________。（4）850℃時，，向2L的密閉容器中通入amolCO、bmolH2O、cmolCO2和dmolH2。①若要求反應達到平衡時H2的物質的量分數與（3）的相同，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：____________________________________。②若要求反應向生成H2的方向進行，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：_________________________________。參考答案：答案：（1）7＞8c、d（2）9

(3)10

(4)11c＝d，(a+c):(b+d)＝1:212a·b＞c·d19.HNO3與金屬反應時，還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種。現有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣放出。在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量關系如下圖。請回答：（1）與HNO3反應后Fe元素的化合價是________（2）縱坐標中A點數值是____，B點數值是_______，原HNO3濃度是______________參考答案：（1）+3

（2）0.008、0.016、

0.72mol/L解析：根據圖象可知混合溶液中含有的