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文檔簡介
2021-2022學年浙江省紹興市上虞崧廈中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.現(xiàn)有下列短周期元素性質的數據,下列說法正確的是
①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價-2+2+1+5;-3+7;-1+1+5;-3+3A.⑧號元素為Al
B.②、③處于同一周期C.上述八種元素最高價氧化物對應的水化物⑤號酸性最強
D.④元素的氣態(tài)氫化物沸點大于⑦元素的氫化物參考答案:C2.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列有關說法不正確的是(
)
(
)A.45g水中含有的水分子數是2.5NAB.標準狀況下,33.6LCO中含有的原子數是3NAC.0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na+數是0.1NA
D.1molH2O中含電子數目為9NA參考答案:D略3.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3粉末(NaHCO3),加熱直至固體質量不再減少
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入過量的CO2氣體C.CO2(HCl),將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中D.H2(HCl),將氣體通入堿石灰中參考答案:C4.下列敘述正確的是(
)(NA代表阿伏加德羅常數)
A.1molO的質量是16g/mol
B.H2O的摩爾質量為18gC.44gCO2的體積為22.4L
D.9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子參考答案:D略5.只需用下列試劑中的1種,即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是()
A..氫氧化鈉溶液
B.稀硝酸
C、鹽酸
D.氯化鋇溶液參考答案:C略6..以下不能作為元素周期表的編排依據的是
A.電子層數
B.原子序數
C.最外層電子數D.相對原子質量參考答案:D略7.下列物質的按熔沸點升高順序排列的是A、Li
Na
K
Rb
B、
NaF
NaCl
NaBr
NaIC、F2
Cl2
Br2
I2
D、H2O
H2S
H2Se
H2Te參考答案:C略8.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素,為除去硫酸鉀中混有的亞硫酸鉀,以得到純凈的硫酸鉀,應選用的最合理的氧化劑是
(
)A.KMnO4
B.Ca(ClO)2
C.Cl2
D.H2O2參考答案:D略9.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應:①16H+10Z+2XO=2X+5Z2+8H2O,
②2M+R2=2M+2R-,③2R-+Z2=R2+2Z-,由此判斷下列說法錯誤的是
(
)
A.Z元素在反應①中被氧化,在③中被還原
B.還原性強弱順序為:X<Z<R<M
C.氧化性強弱順序為:<Z2<R2<M
D.常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2=2M3++2Z-參考答案:C略10.下圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指(
)A.原子
B.分子
C.單質
D.元素參考答案:D略11.下列微粒半徑大小比較正確的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na參考答案:B【詳解】A.微粒半徑大小關系為:Al3+<Na+<Mg2+<O2-,A錯誤;B.微粒半徑大小關系為:S2->Cl->Na+>Al3+,B正確;C.微粒半徑大小關系為:S<Al<Mg<Na,C錯誤;D.微粒半徑大小關系為:Na<Ca<K<Rb,D錯誤;答案為B;【點睛】同周期中,原子序數越大,半徑越大;同主族中,原子序數越大半徑越小;具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大半徑越小。
12.下列對濃H2SO4的敘述正確的是() A. 常溫下,濃H2SO4與鐵、鋁不反應,所以鐵、鋁質容器能盛裝濃H2SO4 B. 濃H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化 C. 濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性,又表現(xiàn)強氧化性 D. 濃H2SO4和Na2SO3反應制取SO2時,濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性參考答案:C考點:濃硫酸的性質.專題:元素及其化合物.分析:濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,具有脫水性,可使蔗糖碳化,具有強氧化性,可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應,與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應,以此解答該題.解答:解:A.常溫下,濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行,故A錯誤;B.濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性,故B錯誤;C.濃H2SO4和銅片加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體,反應中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用,故C正確;D.濃H2SO4和Na2SO3反應制取SO2時,濃H2SO4表現(xiàn)出酸性,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故D錯誤.故選C.點評:本題考查濃硫酸的性質,為高頻考點,側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意相關基礎知識的積累,難度不大.13.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的反應如下,總反應為:2H2+O2==2H2O。某極反應:2H2+4OH--4e-==4H2O。下列說法不正確的是A.氫氣通入負極,氧氣通入正極
B.氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產生的熱能全部轉化為電能C.供電時的正極反應為O2+2H2O+4e-==4OH-
D.產物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池參考答案:B14.與元素的化學性質關系最密切的是()A.電子層數 B.最外層電子數 C.核電荷數 D.中子數參考答案:B【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系.【分析】根據在化學反應中原子的最外層電子數多于4個的一般易得到電子,少于4個的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構來分析解答.【解答】解:元素性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系,所以決定元素化學性質的是最外層電子數,故選B.15.下列物質中既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應產生氫氣是
(
)A.
Mg
B.
Cl2
C.
Si
D.Al參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,它們分別由下表中的離子組成:陽離子Na+
H+
Ba2+陰離子OH-
CO32-
SO42-
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果如下:①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。請根據上述實驗結果,填空:(1)寫出下列物質的化學式:A________,X________。(2)B溶于水后的電離方程式為________。鑒別B中陰離子的實驗操作方法是________。(3)寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式:________。(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應完畢生成標準狀況下的氣體bL,則D在混合物中的質量分數為________(列出算式即可)。參考答案:(1)Na2CO3
CO2
(2)NaHSO4=Na++H++SO42-
取少量B的溶液于試管中,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(4)w(BaSO4)=1-197b/22.4a【分析】生成的氣體只有CO2符合,發(fā)生的反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO2氣體可以和C溶液反應生成沉淀D,則C為Ba(OH)2,沉淀D為BaCO3,與B溶液反應,則B為NaHSO4,所以A為Na2CO3,據此分析解答。【詳解】生成的氣體只有CO2符合,發(fā)生的反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO2氣體可以和C溶液反應生成沉淀D,則C為Ba(OH)2,沉淀D為BaCO3,與B溶液反應,則B為NaHSO4,所以A為Na2CO3,(1)生成的氣體只有CO2符合,發(fā)生的反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑,故A為Na2CO3,X為CO2;(2)CO2氣體可以和C溶液反應生成沉淀D,則C為Ba(OH)2,沉淀D為BaCO3,與B溶液反應,則B為NaHSO4,所以A為Na2CO3,在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,檢驗SO42-時,取B溶液少量,先加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產生白色沉淀;(3)A為Na2CO3,B為NaHSO4,A溶液與B溶液反應的實質為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,發(fā)生的反應為BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O,n(CO2)=mol,n(BaCO3)=n(CO2)=mol,m(BaCO3)=mol×197g/mol=g,m(BaSO4)=ag-g,所以:w(BaSO4)=×100%=1-。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.①純堿;②火堿;③水玻璃;④小蘇打;⑤二氧化硫.(1)請用序號填空:以上物質中屬于混合物的是;屬于堿的是;具體有漂白性的是;既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉反應的是.(2)純堿在水中的電離方程式為
.(3)小蘇打與稀鹽酸反應的離子方程式為
.參考答案:(1)③;②;⑤;④;(2)Na2CO3=2Na++CO32﹣;(3)H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
【考點】混合物和純凈物;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;離子方程式的書寫;電離方程式的書寫.【分析】(1)不同物質組成的為混合物,水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿,二氧化硫具有漂白性,既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有:兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(如Al)、氨基酸等;(2)純堿為碳酸鈉為強電解質水溶液中完全電離;(3)小蘇打是碳酸氫鈉,和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水.【解答】解:(1)①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物,與鹽酸反應,與氫氧化鈉溶液不反應;②火堿是氫氧化鈉,屬于純凈物,水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿;③水玻璃是硅酸的水溶液,屬于混合物,屬于鹽;④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物,與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應;⑤二氧化硫是一種物質組成為純凈物,具有漂白性,和堿反應;屬于混合物的是③,屬于堿的是②,具體有漂白性的是⑤,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉反應的是④,故答案為:③;②;⑤;④;(2)純堿為碳酸鈉為強電解質水溶液中完全電離,電離方程式為:Na2CO3=2Na++CO32﹣,故答案為:Na2CO3=2Na++CO32﹣;(3)小蘇打是碳酸氫鈉,和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水,反應的離子方程式為:H++HCO3﹣=CO2↑+H2O,故答案為:H++HCO3﹣=CO2↑+H2O.18.(6分)鹵素單質在化學反應中有重要的作用,能與多種無機物和有機物發(fā)生反應。寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。(1)甲烷與氯氣(第一步)_________;(2)苯與液溴_________;(3)氯氣與水______。參考答案:(6分)(1)甲烷與氯氣(第一步)(2)苯與液溴
(3)氯氣與水
略19.隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
回答下列問題:(1)H的離子結構示意圖為__________________________。
(2)由E和D兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式為_____________
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