2021-2022學年浙江省紹興市上虞崧廈中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有下列短周期元素性質的數據，下列說法正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5；-3+3A．⑧號元素為Al

B．②、③處于同一周期C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物⑤號酸性最強

D．④元素的氣態(tài)氫化物沸點大于⑦元素的氫化物參考答案：C2.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（

）

（

）A．45g水中含有的水分子數是2.5NAB．標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋數是0.1NA

D．1molH2O中含電子數目為9NA參考答案：D略3.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質量不再減少

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體C．CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中D．H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中參考答案：C4.下列敘述正確的是（

）（NA代表阿伏加德羅常數）

A．1molO的質量是16g/mol

B．H2O的摩爾質量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子參考答案：D略5.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是（）

A..氫氧化鈉溶液

B.稀硝酸

C、鹽酸

D.氯化鋇溶液參考答案：C略6..以下不能作為元素周期表的編排依據的是

A.電子層數

B.原子序數

C.最外層電子數D.相對原子質量參考答案：D略7.下列物質的按熔沸點升高順序排列的是A、Li

Na

K

Rb

B、

NaF

NaCl

NaBr

NaIC、F2

Cl2

Br2

I2

D、H2O

H2S

H2Se

H2Te參考答案：C略8.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去硫酸鉀中混有的亞硫酸鉀，以得到純凈的硫酸鉀，應選用的最合理的氧化劑是

(

)A.KMnO4

B.Ca(ClO)2

C.Cl2

D.H2O2參考答案：D略9.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋10Z＋2XO＝2X＋5Z2＋8H2O，

②2M＋R2＝2M＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是

（

）

A．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

B．還原性強弱順序為：X＜Z＜R＜M

C．氧化性強弱順序為：＜Z2＜R2＜M

D．常溫下可發(fā)生反應2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－參考答案：C略10.下圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（

）A．原子

B．分子

C．單質

D．元素參考答案：D略11.下列微粒半徑大小比較正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na參考答案：B【詳解】A.微粒半徑大小關系為：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A錯誤；B.微粒半徑大小關系為：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正確；C.微粒半徑大小關系為：S<Al<Mg<Na，C錯誤；D.微粒半徑大小關系為：Na<Ca<K<Rb，D錯誤；答案為B；【點睛】同周期中，原子序數越大，半徑越大；同主族中，原子序數越大半徑越小；具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大半徑越小。

12.下列對濃H2SO4的敘述正確的是（） A． 常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應，所以鐵、鋁質容器能盛裝濃H2SO4 B． 濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C． 濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性 D． 濃H2SO4和Na2SO3反應制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性參考答案：C考點：濃硫酸的性質．專題：元素及其化合物．分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應，與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應，以此解答該題．解答：解：A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故A錯誤；B．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C．濃H2SO4和銅片加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正確；D．濃H2SO4和Na2SO3反應制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查濃硫酸的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．13.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H2＋O2==2H2O。某極反應：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列說法不正確的是A．氫氣通入負極，氧氣通入正極

B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產生的熱能全部轉化為電能C．供電時的正極反應為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B14.與元素的化學性質關系最密切的是（）A．電子層數 B．最外層電子數 C．核電荷數 D．中子數參考答案：B【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系．【分析】根據在化學反應中原子的最外層電子數多于4個的一般易得到電子，少于4個的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構來分析解答．【解答】解：元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系，所以決定元素化學性質的是最外層電子數，故選B．15.下列物質中既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是

(

)A.

Mg

B.

Cl2

C.

Si

D.Al參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，它們分別由下表中的離子組成：陽離子Na+

H+

Ba2+陰離子OH－

CO32－

SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請根據上述實驗結果，填空：(1)寫出下列物質的化學式：A________，X________。(2)B溶于水后的電離方程式為________。鑒別B中陰離子的實驗操作方法是________。(3)寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式：________。(4)D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況下的氣體bL，則D在混合物中的質量分數為________(列出算式即可)。參考答案：(1)Na2CO3

CO2

(2)NaHSO4=Na++H++SO42－

取少量B的溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有SO42－

(3)CO32－+2H+=CO2↑+H2O

(4)w(BaSO4)=1－197b/22.4a【分析】生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2氣體可以和C溶液反應生成沉淀D，則C為Ba（OH）2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，據此分析解答。【詳解】生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2氣體可以和C溶液反應生成沉淀D，則C為Ba（OH）2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，（1）生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A為Na2CO3，X為CO2；（2）CO2氣體可以和C溶液反應生成沉淀D，則C為Ba(OH)2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，檢驗SO42-時，取B溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀；（3）A為Na2CO3，B為NaHSO4，A溶液與B溶液反應的實質為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，發(fā)生的反應為BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，m（BaSO4）=ag-g，所以：w（BaSO4）=×100%=1-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①純堿；②火堿；③水玻璃；④小蘇打；⑤二氧化硫．（1）請用序號填空：以上物質中屬于混合物的是；屬于堿的是；具體有漂白性的是；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是．（2）純堿在水中的電離方程式為

．（3）小蘇打與稀鹽酸反應的離子方程式為

．參考答案：（1）③；②；⑤；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O

【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．【分析】（1）不同物質組成的為混合物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，二氧化硫具有漂白性，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質（如Al）、氨基酸等；（2）純堿為碳酸鈉為強電解質水溶液中完全電離；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水．【解答】解：（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物，與鹽酸反應，與氫氧化鈉溶液不反應；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③水玻璃是硅酸的水溶液，屬于混合物，屬于鹽；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應；⑤二氧化硫是一種物質組成為純凈物，具有漂白性，和堿反應；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是⑤，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是④，故答案為：③；②；⑤；④；（2）純堿為碳酸鈉為強電解質水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．18.（6分）鹵素單質在化學反應中有重要的作用，能與多種無機物和有機物發(fā)生反應。寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。（1）甲烷與氯氣（第一步）_________；（2）苯與液溴_________；（3）氯氣與水______。參考答案：（6分）（1）甲烷與氯氣（第一步）（2）苯與液溴

（3）氯氣與水

略19.隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

回答下列問題:（1）H的離子結構示意圖為__________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式為_____________