2021-2022學年河北省秦皇島市攔馬莊中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說明維生素CA.有較強氧化性

B.有較強還原性C.既有氧化性，又有還原性

D.遇熱易分解參考答案：B略2.下列敘述中不正確的是A．由乙烯制備聚乙烯，發生了加聚反應B．聚乙烯是有機高分子化合物，加熱時，存在一個固定的熔化溫度C．同質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質量相等D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而聚乙烯不能參考答案：B3.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則溶液的pH=11參考答案：D略4.為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養素，下列物質中不屬于營養素的是

A．葡萄糖

B．乙醇

C．水

D．芝麻油參考答案：B5.下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（

）

A．熔化時不導電

B．不是離子化合物，而是極性共價化合物

C．水溶液的導電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略6.以下敘述正確的是

（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應

D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略7.銅在一定條件下也會生銹，其主要成分是銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合價為()A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4參考答案：B略8.反應L(s)＋aG(g)

bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數．據此可判斷

A．上述反應正方向是放熱反應

B．上述反應正方向是吸熱反應C．a＞b

D．a＋1＜b參考答案：B略9.核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關于核糖的敘述正確的是A.與葡萄糖互為同分異構體

B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色 D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B10.木糖醇是一種新型的甜味劑，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的需要。它是一種白色粉末狀的結晶，結構簡式為：

下列有關木糖醇的敘述中不正確的是

（

）

A.1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產生2.5molH2B．木糖醇是一種單糖，不能發生水解反應C．木糖醇易溶解于水，能發生酯化反應

D．糖尿病患者可以食用參考答案：B略11.下列有關能量的判斷或表示方法正確的是A．從C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩定B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73kJD．2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝-571.6kJ·mol－1參考答案：D 12.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是(

)

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2

B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);

ΔH1

S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2

C.C(s)+

O2（g）==CO(g);ΔH1

C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1

H2(g)+

Cl2(g)==HCl(g);ΔH2參考答案：D13.pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是A．Ba(OH)2

B．HCl

C．Na2SO4

D．AgNO3參考答案：D14.在一個6L的密閉容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定條件下發生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值

A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積________mL

，應選用容量瓶的規格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________________________________________________________________（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：（1）2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液濃度偏小

容量瓶只能盛放室溫下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，x、y、z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：（1）計算反應開始2min內的平均反應速率。

=

=

=

（2）容器內的反應物是

。（3）寫出該反應的化學方程式

。參考答案：①，，每空1分②x、y

（2分）③3y+x2z

（2分）18.某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量不超過100，含C的質量分數為68.2%，含H的質量分數為13.64%，其余為氧。請計算回答：（1）該化合物的相對分子質量（分子量）是多少？。

（2）該化合物的化學式（分子式）是

。

（3）若該化合物不能與鈉反應產生氫氣