2021-2022學年河北省承德市清泉鄉中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某主族元素R的原子序數為35，依據元素周期律對該元素的性質進行預測。對下列性質的預測，你認為錯誤的是A.原子核外有4個電子層B.原子最外層有7個電子C.該元素是非金屬元素D.最高價氧化物既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應參考答案：D【詳解】根據與稀有氣體的原子序數差來判斷元素所在的位置。Kr元素，為36號元素，R元素為35號元素，則R元素在Kr的左側，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族元素，為Br元素。A．溴元素為第四周期元素，電子層有4層，A項正確，不符合題意；B．溴元素為第ⅦA族元素，最外層電子數等于主族序數，最外層有7個電子，B項正確，不符合題意；C．溴為非金屬元素，C項正確，不符合題意；D．溴的最高價氧化物為高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以與NaOH反應，但是不能與鹽酸反應，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。2.已知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后的操作是()A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出參考答案：D解析：乙酸異戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸異戊酯在上層，水在下層，分液時應先將水從下口放出，再把乙酸異戊酯從上口倒出。3.下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是

A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯氣參考答案：C4.下列化學用語書寫正確的是A．氯原子的結構示意圖：B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C5.下列物質中屬于電解質的是

，能導電的是

，非電解質是

。

（均填編號）⑴CuSO4溶液

⑵BaSO4固體

⑶Cu

⑷SO3參考答案：（2）

、（1）（3）、（4）有自由移動的電子或自由移動的離子的物質能導電；所以以上物質可以導電的是（1）（3）；水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質．大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質，所以以上物質中屬于電解質的是（2）;(3)以上物質中屬于非電解質的是（4）。6.用作食品袋的塑料，要求既經濟又無毒，這種塑料的原料通常是A.滌綸

B.錦綸

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯參考答案：C7.膠體區別于其它分散系的特征是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜

D．膠體粒子能夠發生布朗運動參考答案：A8.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：A略9.下列物質中，屬于離子化合物的是()A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：C略10.工業生產硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零參考答案：D略11.雷雨天閃電時空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

（

）

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉化是物理變化

C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數

D．等物質的量的O2和O3具有相同的質子數參考答案：C略12.某一化學反應在0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s參考答案：C【分析】化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，利用v=計算出v（B）。【詳解】5s內，B的化學反應速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是A.ClO2是氧化產物

B.KClO3在反應中得到電子C.H2C2O4在反應中被還原

D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：B試題分析：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，ClO2是還原產物，A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，C錯誤；D.1molKClO3參加反應有1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選B。注意氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉移數目相等。氧化還原反應的實質是電子，特征是化合價的升降，反應實質、特征及反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數與原子失去或獲得的電子數相等，要掌握反應的規律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵。14.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關I的說法正確的是（）A．質量數是53 B．質子數是125 C．中子數是125 D．電子數是53參考答案：D【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據原子符號的含義、核外電子數=質子數、中子數=質量數﹣質子數來解答．【解答】解：的質子數為53，質量數為125，則核外電子數為53，中子數為125﹣53=72，故選D．15.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是（

）A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇________或________儀器。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷已除盡，方法是___________________________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作④的目的是_________________________________________________________。參考答案：(1)蒸發皿

坩堝(2)若用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子，在以后操作中無法除去。(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明已除盡。(4)除去過量的Ba2＋

先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發生如下轉化：其中：a是一種淡黃色粉末固體；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。試推斷這五種物質（用名稱表示）：a

；b

；c

；d

；e

。參考答案：硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸略18.Ⅰ.完成下列反應的離子方程式(1)實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液與30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反應的離子方程式：________________Ⅱ.(3)用雙線橋標出下列反應電子轉移的方向和數目并回答下題：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(4)該反應氧化劑是________；氧化產物是________(5)該反應每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)A.11/15

B.2/5

C.1/3

D.1/5參考答案：(1)Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

(2)2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O

(3)

(4)P、CuSO4

H3PO4

(5)D試題分析：本題考查Fe（OH）3膠體的制備，離子方程式的書寫，氧化還原反應的分析和計算。I.（1）實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作是：向煮沸的蒸餾水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱制得Fe（OH）3膠體，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+。（2）nCa(HCO3)2]=0.1mol/L0.02L=0.002mol，n（NaOH）=0.1mol/L0.03L=0.003mol，0.003molOH-與0.003molHCO3-反應生成0.003molH2O和0.003molCO32-，0.002molCa2+沉淀消耗0.002molCO32-，最后還余下0.001molCO32-，即反應的Ca2+、HCO3-、OH-物質的量之比為2:3:3，反應的離子方程式為：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O。II.（3）用雙線橋分析該反應為：，答案為：。（4）根據上述分析，該反應中氧化劑為P和CuSO4，氧化產物為H3PO4。（5）根據得失電子守恒，1mol1=n（P）5，n（P）=1/5mol，每1molCuSO4能氧化1/5molP，答案選D。19.(16分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協助他們完成相關實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入(填名稱)，溶液變藍，則蘋果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。（I）寫出化學方程式，并注明反應類型：B與醋酸反應：