福建省南平市建陽漳墩中學2022年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將等物質的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發生如下的反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的量為1mol,C的平均反應速率為0.1mol/(L﹒min)。則x的值為(

)A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B化學方程式計量數的比等于反應速率的比，首先求出D的濃度變化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反應速率為VD=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，與C相等，故x=2。故選B。2.下列敘述正確的是()A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3．01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22．4L參考答案：C略3.按照物質不同的分類方法，HNO3應屬于（）①酸

②氫化物

③氧化物④含氧酸

⑤難揮發性酸

⑥混合物

⑦一元酸

⑧化合物．A.①②③④⑤⑦⑧

B.①④⑦⑧

C.①⑥

D.①④⑤⑦⑧參考答案：BHNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；1個硝酸分子最多能電離出1個氫離子，硝酸屬于一元酸；HNO3有固定組成，酸性屬于純凈物；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物；氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物，硝酸是三種元素形成的化合物，所以硝酸不屬于氫化物；氧化物是氧元素與其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，硝酸不屬于氧化物；硝酸是揮發性酸；故B正確。4.只用一種試劑，就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液和苯，這種試劑是A.Cu(OH)2懸濁液

B.Na2CO3溶液

C.石蕊試液

D.KMnO4酸性溶液參考答案：A5.．膠體區別于溶液最本質的特征是（

）A．可以通過濾紙

B．有丁達爾效應C．分散質粒子因吸附而帶電荷

D．分散質粒子的直徑大小參考答案：D略6.有下列五種說法：①相鄰原子間強烈的相互作用，叫做化學鍵；②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價鍵；⑤某化合物的水溶液能導電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是A．①②

B．②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略7.下列有關堿金屬元素的敘述正確的是

（

）A．堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強參考答案：C略8.NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-從某些性質來看，每組中的兩種物質性質相似，據此判斷下列反應正確的是A.Ag+2NH3→Ag（NH2）2+H2↑B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N—NH2C．3Cu（NH2）2Cu3N2+4NH3↑D．Na+NH3→NaNH3參考答案：C9.X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結合形成的化合物的化學式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略10.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（

）A．NaCl和KI

B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl參考答案：D略11.為中國近代化學發展做出突出貢獻的科學家是

A．李四光

B．華羅庚

C．候德榜

D．錢學森參考答案：C略12.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）

A．分離碘和酒精

B．除去CO2中的HCl

C．實驗室制氨氣

D．排水法收集NO參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碘單質和酒精不分層，不能通過分液分離；B．二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應；C．氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫反應；D．NO不溶于水，可以用排水法收集．【解答】解：A．酒精與水相互溶解，二者不分層，無法通過分液分離，故A錯誤；B．由于碳酸鈉與二氧化碳反應，違反了除雜原則，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．氨氣與HCl遇冷又會生成氯化銨，該方法無法制取氨氣，故C錯誤；D．一氧化氮氣體不溶于水，圖示通過圖示裝置用排水法收集NO，故D正確；故選D．13.下列元素中，屬于第三周期的是（

）A．氫

B．碳

C．氧

D．氯參考答案：D略14.關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是A.水玻璃可做粘合劑及耐火材料

B.硅可做半導體材料C.普通玻璃以黏士和石灰石為原料

D.二氧化硅是制作光導纖維的原料參考答案：C15.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是A.反應在2～4min內平均反應速率最大B.反應開始4min內溫度比濃度對反應速率的影響大C.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1參考答案：D【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題。【詳解】A．由圖象可知，0～2分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在2～4min內平均反應速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低，此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應速率，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質的量與時間的變化曲線，把握圖中物質的量變化、速率與濃度和溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意溫度和濃度對反應速率的影響變化規律。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）、用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a：有氧氣生成

b：反應放熱。Na2O2和H2O反應的化學反應方程式是

。某研究性學習小組擬用如圖的裝置進行實驗，以證明上述a、b兩結論。用以驗證結論a的實驗方法及現象是：

。用以驗證結論b的實驗方法及現象是：

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（Ⅰ）下述反應中，屬于氧化反應的是

，屬于取代反應的

是

，屬于加成反應的是

。

①乙醇在銅催化加熱

條件下制乙醛的反應

②乙烷在光照條件下與氯氣反應

③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④乙烯使溴水褪色

⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應

⑦苯在一定條件下與氫氣的反應

（Ⅱ）蘋果酸

常用于汽水、糖果的添加劑，

（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________

（2）寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式①Na

②Na2CO3

（Ⅲ）CO，CH4均為常見的可燃氣體。120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在

bmL氧氣中完全燃燒后，恢復至原來的溫度與壓強。

①若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為_______。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數學表達式為___________。參考答案：略18.（16分）、現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B

，C

，指出D在周期表中的位置

。（2）D的氣態氫化物與H2S、HF的穩定性由強到弱為

（用化學式表示）。（3）寫出淡黃色固體E的電子式

，其中含有的化學鍵為

。（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出KA2與CO2發生反應的化學方程式

。K2A2、KA2在醫院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為

。參考答案：（1）B：鈉；

C：鎂；

第三周期第ⅦA族；（2）HF

>

HCl

>H2S

；（3）Na2O2的電子式；

離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）；（4）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2；1:219.按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）

(4)H++OH—=H2O（寫出對應的化學方程式）