試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第1章《認識化學科學》單元檢測題一、單選題1．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NAC．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S－S鍵2．某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩定性。該學生采用的研究方法是①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:24．配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．5．用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數為B．相同質量的與所含氧原子個數比為4：6C．標準狀況下，22.4L中含有氫原子的個數為D．1mol和的混合物中含的氧原子數為6．三氯化氮(NCl3)易與水反應：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．0.1molNCl3中質子數為6.5NAB．每生成36.5gHCl轉移電子數為2NAC．標準狀況下，2.24LN2中含σ鍵數為0.2NAD．100mL1mol/LHClO溶液中陰、陽離子總數為0.2NA7．將金屬鈉分別投入下列物質的溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．稀NaOH溶液 D．飽和NaOH溶液8．下列化合物中一般不能通過單質與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl9．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g10．下列物質轉化在給定條件下能實現的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．11．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低12．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．78gNa2O2中含有陰離子的數目為NAB．1.0L1.0mol?L?1的NaAlO2溶液中含氧原子數為2NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量稀硝酸反應，轉移電子數為NAD．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C?Cl鍵的數目為3NA13．實驗室模擬從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如圖所示，流程中涉及到的操作對應的實驗裝置錯誤的是A．過濾 B．萃取分液C．灼燒 D．蒸餾14．“侯氏制堿法”的流程如下所示，下列說法錯誤的是A．應先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以從反應混合物中析出C．母液中的溶質只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅燒制純堿時生成的CO2可重復利用15．如圖所示，在A處通入已經干燥的氯氣，當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、填空題16．利用下面兩個裝置進行鈉及其化合物的性質驗證實驗(鐵架臺等輔助儀器已略去)。請回答下列問題：(1)用圖1裝置做鈉與水反應的實驗：通過塑料瓶向U形管中加水使金屬鈉接觸到水，同時擠壓帶玻璃珠的橡膠管，鈉與水反應時U形管中液面的變化是___________；反應中鈉熔化成一個閃亮的小球，說明的實驗事實是___________。(2)將倒入圖2裝置的燒林中，發現棉花能燃燒。實驗中棉花包裹的淡黃色粉末物質為____(填化學式)；燒杯底部墊細沙的目的是______；該淡黃色粉末與反應的化學方程式為____。17．已知：在空氣中加熱，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉。某化學學習小組稱取表面已被氧化的金屬鈉(含氧化鈉)5.4g，置于坩堝內在空氣中加熱一段時間，充分加熱后得到只有白色物質和淡黃色物質的固體混合物，冷卻后稱量固體的質量為7.4g，將其全部溶于水，測得溶液中氫氧化鈉的物質的量為。回答下列問題：(1)寫出淡黃色物質與水反應的化學方程式_______。(2)計算金屬鈉表面的氧化鈉有多少摩爾轉化為過氧化鈉_______。18．實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制備少量氧氣。(1)請寫出該反應的化學方程式___________。(2)現欲制備3.36L(標準狀況)氧氣，理論上需要________克高錳酸鉀？(3)用制備的3.36L(標準狀況)氧氣與H2完全反應生成水，理論上需要________升H2的體積(標準狀況)？三、計算題19．將含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產生的氣體在標準狀況下體積為，所得溶液體積為。請計算：（1）產生的氣體的物質的量為____。（2）氧化鈉和鈉的物質的量之比為___________。（約到最簡比）.20．請根據物質的量的相關概念及計算公式，完成下列各題。(1)約含_______個水分子；個水分子的物質的量約為_______mol。(2)1molO約含_______個電子。(3)約含_______個。(4)個電子的物質的量約為_______mol。(5)與的分子數之比是_______，分子中原子總數之比是_______。(6)將28g氫氧化鉀配成250mL溶液，溶質的物質的量為_______，該溶液中溶質的物質的量濃度為_______。(7)在標準狀況下，33.6L二氧化碳含有的分子數約為_______。21．取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出，共用去鹽酸20mL，并收集到112mLCO2（標準狀況下）。請回答下列問題：（1）稀鹽酸的物質的量濃度為_____________；（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質量為___________；（3）x的值為___________。四、實驗題22．某同學欲配制溶液，配制過程如下：(1)在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有___________。(2)通過計算，該同學應用托盤天平稱取___________gNaOH固體。(3)在稱量NaOH固體后，進行了下列操作，正確的順序是___________(填序號)。①等待溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛氫氧化鈉的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽。⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼；B．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；D．定容時俯視刻度線；E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。23．化學小組同學在課外書中看到：“Na著火時不能用CO2熄滅。”它們決定探究CO2與Na反應的產物。提出猜想：CO2與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na2O和Na2CO3查閱資料：①Na很活潑，易與O2、H2O等物質反應②向PdCl2溶液中通入CO，能產生黑色沉淀③Na2CO3是白色固體，易溶于水④Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四種溶液分別與無色酚酞溶液作用比較：分別向右側溶液中加入無色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要實驗現象無色無色由無色變為紅色由無色變為紅色實驗過程，同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)(1)實驗記錄序號實驗操作主要實驗現象實驗結論及解釋①打開a，關閉b，由長頸漏斗注入鹽酸A中產生大量氣泡；E中出現渾濁E中反應的化學方程式為：___________②當E中出現渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產生白煙，內壁附著黑色、白色固體，G中產生黑色沉淀反應產物一定有___________和___________③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入幾滴CaCl2溶液產生白色沉淀反應產物還有___________(2)實驗反思①實驗記錄②中，E中出現渾濁再點燃酒精燈的目的是___________②C中的試劑是___________24．某小組為探究鈉的化合物性質，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式：_______(2)盛裝Na2O2儀器的名稱_______，寫出B中Na2O2與CO2反應的化學方程式：_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中試管內收集到氣體是_______(填分子式)答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】A.一個碳原子含有6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故一個碳正離子電子數為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數為8NA，故A項錯誤；B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數目，故B項錯誤；C.過氧化鈉與水反應時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產物，過氧根中氧為負一價，生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子，即反應中失電子數為0.5NA，故C項正確；D.分子中S非金屬性強，顯-2價，故白色球是硫原子，不含S－S鍵，故D項錯誤；故答案為C。【點睛】氧化還原反應中轉移電子數目=得電子數=失電子數。2．A【詳解】同時研究鈉和不銹鋼的穩定性，對二者性質進行比較，即采用比較法，通過做實驗研究二者穩定性，故采用了實驗法，因此②④符合題意，故選A。3．A【詳解】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質的量相等，假設都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。4．B【詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項A～D中的儀器分別是蒸發皿、容量瓶、坩堝、表面皿，因此配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。5．D【詳解】A．缺標準狀況，無法計算11.2L二氧化碳的物質的量和含有的分子數，A錯誤；B．相同質量的SO2和SO3，含氧原子的物質的量之比為，即個數比為5:6，B錯誤；C．標準狀況下，水不是氣態，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個數都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。6．B【詳解】A．NCl3分子中含有的質子數是58，則0.1molNCl3中含有的質子數為5.8NA，A錯誤；B．在反應2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反應產生3molHCl，轉移6mol電子，反應生成36.5gHCl的物質的量是1mol，則轉移電子數為2NA，B正確；C．N2中2個N原子形成共價三鍵，其中１個σ鍵，2個π鍵，標準狀況下，2.24LN2的物質的量是0.1mol，因此其中含σ鍵數為0.1NA，C錯誤；D．100mL1mol/LHClO中含有溶質的物質的量是n(HClO)=1mol/L×0.1L=0.1mol，由于HClO是一元弱酸，主要以電解質分子存在，因此該溶液中離子數目遠小于0.2NA，D錯誤；故答案為B。7．D【詳解】A．鈉和鹽酸的反應方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據方程式知，溶液質量增加，溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)，故A不選；B．鈉與硫酸鉀溶液的反應實質是鈉與水的反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)，故B不選；C．鈉和稀NaOH溶液中的水反應的方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)，故C不選；D．鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量減少，氫氧化鈉會析出，所以溶液質量減少，故D選；答案選D。8．A【詳解】A．氯氣和鐵化合反應得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。9．A【詳解】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。10．B【詳解】A．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳氣體不反應，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉化，故B正確；C．鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣，不能轉化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能轉化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。11．A【詳解】A．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變為氯化亞鐵溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。12．A【詳解】A.78gNa2O2物質的量，含陰離子1mol，數目為NA，故A正確；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子數大于2NA，故B錯誤；C.0.5molFe和足量稀硝酸反應，Fe被氧化為，轉移電子數為1.5NA，故C錯誤；D.標況下CHCl3為液態，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤。故答案選：A。13．D【詳解】A．由流程圖可知，涉及到的操作有過濾，故A正確；B．Br2的提純涉及到了萃取分液，故B正確；C．高溫灼燒Ag2S可得金屬Ag，需要坩堝等實驗裝置，故C正確；D．蒸餾提純溴，蒸餾時冷凝管應是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D錯誤；故選D。14．C【詳解】A．因NH3在水中溶解度較大，而CO2在水中溶解度較小，因此該流程中先通入NH3，再通入CO2，以保證反應能夠充分進行并提高反應效率，故A項說法正確；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同時因該溶液中NaCl濃度較大以及NH4Cl溶解度較大，使得NaHCO3可以從反應混合物中析出，故B項說法正確；C．過濾后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C項說法錯誤；D．煅燒制純堿是將NaHCO3灼燒使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重復利用，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。15．B【分析】干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變為濕潤的Cl2；當關閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現象，說明干燥的Cl2無變化。【詳解】①關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變為濕潤的Cl2，C處的紅布條逐漸褪色；②關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現象；③關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變為濕潤的Cl2，C處的紅布條逐漸褪色；④關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。16．(1)

U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液體進入塑料瓶)

鈉與水的反應劇烈，放出大量熱，鈉的熔點低(2)

防止棉花燃燒時產生的熱量使燒杯炸裂

【詳解】（1）擠壓帶玻璃珠的橡膠管，使橡膠管和玻璃珠之間出現空隙，U形管內氣壓和外界大氣壓相同，可以從左端注入水。鈉與水反應生成氫氣，氣體將液體壓向U形管左端。反應中鈉熔化成一個閃亮的小球，說明反應放出的熱量可以使鈉熔化，鈉的熔點低；（2）淡黃色的能與反應生成，該反應是放熱反應，反應放出的熱量達到了棉花的著火點，使棉花燃燒。為了防止棉花燃燒時產生的熱量使燒杯炸裂，應在燒杯底部墊上一層細沙。17．(1)(2)0.025mol【解析】(1)鈉在空氣中加熱得到淡黃色物質為，與水反應生成NaOH和氧氣，反應的化學方程式：；(2)由題意分析，固體成分是、，其質量為.設：固體物中、物質的量分別為a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，則：由質量守恒可得兩個等式、，解得：，，設：被氧化的金屬鈉中、的物質的量分別為x、y，根據元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，則：、，解得：

，金屬鈉表面轉化為的物質的量為。18．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)47.4(3)6.72【詳解】（1）加熱高錳酸鉀反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3.36L(標準狀況)氧氣的物質的量為，根據化學反應方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高錳酸鉀的質量為；（3）根據化學反應方程式2H2+O22H2O，3.36L(標準狀況)氧氣的物質的量為，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的體積(標準狀況)為。19．

【詳解】鈉與水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化鈉與水反應為Na2O+H2O=2NaOH。（1）將1.08g含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產生的氣體在標準狀況下體積為224mL，則產生的氫氣的物質的量為=0.01mol；故答案為：0.01；（2）產生0.01mol的H2則需要消耗0.02mol的Na，所以混合物中鈉的物質的量為0.02mol，質量為0.02mol23g/mol=0.46g，則混合物中氧化鈉的質量為1.08g-0.46g=0.62g，氧化鈉的物質的量為=0.01mol，故混合物中氧化鈉和鈉的物質的量之比為0.01mol：0.02mol=1:2，故答案為：。20．(1)

6.02×1023

2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)

5：8

5：8(6)

0.5mol

2mol/L(7)9.03×1023【詳解】（1）中約含6.02×1023個水分子；個水分子的物質的量約為。（2）1個O原子中含有8個電子，因此1molO中所含電子數約為1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。（3）中氫離子個數約為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。（4）個電子的物質的量約為。（5）與的分子數之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子總數之比為(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。（6）28g氫氧化鉀的物質的量為，將其溶于水配成250mL溶液，溶質的物質的量為。（7）在標準狀況下，33.6L二氧化碳的物質的量為，含有的分子數約為1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。21．

0.5mol/L

286g/mol

10【分析】利用n=cV=計算。【詳解】(1)生成二氧化碳的體積為112mL，物質的量為=0.005mol，根據化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl0.01mol，所以鹽酸的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根據碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質的量為0.005mol，所以碳酸鈉晶體的摩爾質量為=286g/mol。(3)根據(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。22．(1)100mL容量瓶、膠頭滴管(2)4.0(3)③①⑤②④(4)ACD【解析】(1)實驗室沒有80mL規格的容量瓶，配制溶液，需要100mL的容量瓶；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．根據提供的儀器可知，還需儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；(2)由于無80mL的容量瓶，故選用100mL的容量瓶，配制出100mL的1.00mol/L的溶液，100mL1.00mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質的質量為：m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需要稱量的氫氧化鈉的質量為4.0g；(3)在稱量NaOH固體后，③在盛氫氧化鈉的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；①等待溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶；②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切；④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽。答案為③①⑤②④；(4)A．根據c＝可知，若稱量時用了生銹的砝碼，則氫氧化鈉的質量增加，因此濃度偏高，選項A符合；B．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，則