浙江省紹興市蘭亭鎮中學2022年度高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（

）A.石灰水

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸

D.氨水參考答案：D略2.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發生反應：A（g）+B（g）?C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表，下列說法正確的是（）t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A．反應在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．達到平衡時，B的轉化率為80%C．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molC，則達到平衡時C的濃度小于0.2mol?L﹣1D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：B【考點】化學平衡的計算．【分析】A．反應在前5s的平均速率v（A）=；B．根據表中數據知，20s時該反應達到平衡狀態，根據方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，轉化率=×100%；C．溫度相同化學平衡常數相同，根據化學平衡常數相等計算平衡時C的濃度；D．可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等．【解答】解：A．反應在前5s的平均速率v（A）===0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．根據表中數據知，20s時該反應達到平衡狀態，根據方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，轉化率=×100%=×100%=80%，故B正確；C．充入1.0molA和1.0molB，平衡時n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，則c（A）=c（B）==0.40mol/L，c（C）==0.10mol/L，化學平衡常數K==0.625，若起始時向容器中充入2.0molC，設剩余C的物質的量為xmol，

A（g）+B（g）C（g）開始（mol）0

0

2.0反應（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

2.0﹣x平衡（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

x平衡時c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，溫度相同化學平衡常數相同，所以=0.625，x=1.6，所以達到平衡時C的濃度==0.8mol/L，故C錯誤；D．可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，所以相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應達到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D錯誤；故選B．3.下列有關表述正確的是A．加入催化劑不會使化學平衡移動B．把封有NO2的燒瓶浸入熱水中，顏色變淺C．用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O參考答案：AD略4.實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是A．②①③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②③①④⑤參考答案：A5.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是]A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略6.鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（

）A.Na2CO3

B.CH3COONa

C.NaOH

D.NaHCO3參考答案：B略7.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是A．將水加熱煮沸，測得pH=6

B．向純水中投入一小塊金屬鈉C．向水中加入NH4Cl固體

D．向水中加入Na2CO3固體參考答案：C8.下列說法正確的是A．構成原電池的電極材料必須是兩種金屬材料B．在銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負極C．電鍍時，鍍件與電源的陽極連接D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中有0.4mol電子通過參考答案：D9.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H=+131.3KJ/mol。它表示A．碳與水反應吸收131.3KJ的熱量B．1mol固態焦炭與1mol水蒸氣反應產生一氧化碳和氫氣，吸收131.3KJ的熱量C．1mol碳和1mol水反應吸收131.3KJ的熱量D．固態碳和氣態水各1mol反應，放出131.3KJ的熱量參考答案：B10.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色可使PH試紙變紅的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：A略11.組成為C3H5O2Cl的有機物甲,在NaOH溶液中加熱后,經酸化可得組成為C3H6O3的有機物乙。在一定條件下，每2分子有機物乙能發生酯化反應生成1分子酯丙。丙的結構式不可能的是

參考答案：D略12.從松樹中分離出的松柏醇其結構簡式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠跟1mol該化合物起反應的H2和HBr的最大用量分別是A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol參考答案：D略13.下列有關化學用語表示正確的是

（

）

A．乙醇的分子式為：C2H5OH

B．對硝基甲苯的結構簡式：C．乙烯的電子式：

D．丙烷分子的球棍模型示意圖：參考答案：D略14.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyAMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KD溫度容器內混合氣體的密度參考答案：D試題分析：A、硫酸鎂是固體，增大固體的量，平衡不移動，所以CO的轉化率不變，與圖不符，錯誤；B、CO的物質的量增加，平衡正向移動，盡管二氧化碳的物質的量也增加，但相對于CO而言增加的少，所以比值減小，與圖不符，錯誤；C、增大二氧化硫的濃度，平衡逆向移動，但平衡常數只隨溫度變化而變化，所以增大二氧化硫的濃度，平衡常數不變，與圖不符，錯誤；D、該反應是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，硫酸鎂固體的質量大于氧化鎂固體的質量，所以氣體的質量增加，容器的體積不變，所以氣體的密度增大，與圖符合，正確，答案選D。考點：考查對化學平衡圖像的分析，平衡移動的判斷15.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3∶2的化合物是()網參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請根據要求回答下列問題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是________________________________________________________________________。(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是________________________________________________________________________。(3)實驗中加熱試管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、____________________等問題。(5)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率/%選擇性/%反應時間/h轉化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水①根據表中數據，下列________(填字母)為該反應的最佳條件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為________________________________________________________________________。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應速率及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)產生大量的酸性廢液(或造成環境污染)部分原料炭化催化劑重復使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)①C②乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應為可逆反應，升溫可加快反應速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復利用、產物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①從表中數據綜合分析，升高溫度轉化率提高，但120℃時催化劑的選擇性差，60℃和80℃時的轉化率相差不大，60℃為適宜溫度，反應時間長，轉化率提高，但4～6小時轉化率提高不明顯，可選C；②發生了副反應，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：

（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

。

（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：

；

實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

目的是

；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為

。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S)

Ag+(aq)+Cl－(aq)

在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2。現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是

（填寫序號）；②中氯離子的濃度為

mol·L－1，③中銀離子的濃度為

mol·L－1。參考答案：（1）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

（2）HCO3－

H++CO32

HCO3+H2O

H2CO3+OH－

H2O

H++OHHCO3－的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H+)，故溶液顯堿性

（3）鹽酸

抑制Fe3＋水解

Fe3++3HCO3－=Fe（OH）3↓+3CO2↑

（4）②①④③

9×10-10（1分）6.0×10-10

略18.（12分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為

_______________________________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的

體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。參考答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12mol/L略19.物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/℃25t1t2水的