浙江省杭州市濱江區職業中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于加成反應而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略2.已知有如下反應，對下列氧化性和還原性的強弱判斷正確的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．還原性：Fe(CN)＞I—＞Fe2＋＞Br—C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．還原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞Br—參考答案：BC3.某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水．據此判斷下列分析中不正確的是

（

）A.此氣體中一定含有甲烷

B.此混合氣體中可能含有乙烯C.此混合氣體中一定不含有丙烷

D.此混合氣體中一定含有乙烷參考答案：D【分析】標況下，2.24L兩種氣態烴組成的混合物，其物質的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C1.6H4，肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此解答該題。【詳解】A.根據以上分析可知此氣體中一定含有甲烷，A正確；B.混合氣體平均分子式為C1.6H4，肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，因此混合氣體中可能含有乙烯，B正確；C.混合氣體中另一種不能為乙烷、丙烷，可能為乙烯、丙炔等，即此混合氣體中一定不含有丙烷，C正確；D.此混合氣體中一定沒有乙烷，D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查混合物計算、有機物分子式確定等，題目難度不大，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法等，答題要靈活應用。4.已知NH3難溶于有機溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是參考答案：C氨氣極易溶液水，C裝置很容易發生倒吸，選C。5.在一定體積的18mol／L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積為A．等于50ml

B．大于50ml

C．等于100ml

D大于100ml參考答案：D6.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A.Na＋、K＋、SO42－、HCO3－

B.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D.Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－參考答案：CA、酸性時HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A錯誤；B、Cu2＋溶液呈藍色，故B錯誤；C、不反應，能共存，故C正確；D、Fe3＋溶液呈黃色。故選C。7.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略8.要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A.加入過量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2氣體C.將溶液加熱蒸干并灼燒

D.加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：B【分析】在溶液中，碳酸鈉和與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，以此解答該題?！驹斀狻緼．澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應，都生成碳酸鈣沉淀，不能用于除雜，故A錯誤；B．可以通入二氧化碳使其轉化為碳酸氫鈉除去，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會發生反應，可以除雜，故B正確；C．將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，不能用于除雜，故C錯誤；D．氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，但是和碳酸鈉之間不會反應，不能用于除雜，故D錯誤。故答案選B。9.氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質的物質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A.在該反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.在該反應中，每當生成2molAlN，N2失去6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3價D.AlN既是氧化產物又是還原產物參考答案：CA、N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為還原劑，Al2O3中沒有元素化合價發生改變，Al2O3不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；B、N元素化合價由0價降低到﹣3價，每生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯誤；C、由化合價代數和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為﹣3，故C正確；D、AlN為還原產物，故D錯誤。故選C。10.將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A.40mL

B.45mL

C.50mL

D.無法確定參考答案：A11.下列說法不正確的是（

）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達到8e－穩定結構B．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高D．原子序數為34號的元素屬于長周期的主族元素參考答案：B略12.四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（）①a－b＝m－n

②元素的原子序數a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞YA．②③B．③

C．①②③④ D．①②③參考答案：D13.欲配制100mL1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：①14.2gNa2SO4的物質的量為=0.1mol，根據c=以及溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，根據c=計算判斷；③根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，據此計算稀釋后濃度，進行判斷；解答：解：①14.2gNa2SO4的物質的量為=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c==1.0mol?L﹣1，故②正確；③根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故③正確．故選：B；點評：本題主要考查配制一定物質的量濃度的溶液的配制及對物質的量濃度的理解、計算，難度不大，注意配制中物質溶于水溶質發生變化的情況以及稀釋前后溶質的物質的量不變．14.用硫酸銅晶體配制0.100

mol·L-1的硫酸銅溶液1000

mL時，使所配溶液濃度偏高的操作是

（）A．稱取硫酸銅晶體16.0

g

B．稱量固體時，天平指針偏左C．選用的容量瓶內留有少量的蒸餾水D．定容搖勻后，發現液面低于環形標線，再加水至刻度線參考答案：B略15.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④①⑤③D.⑤②④①③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分，除說明外，其余每空2分)某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）。（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟，4分）。（3）寫出在D裝置中發生反應的離子方程式_____________________________________。

(4)裝置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；發生反應的離子方程式為：____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下列共有十二種化學符號：

其中：（1）表示核素的符號共有種；（2）互為同位素的是（填序號，以下相同）；（3）質量數相等，但不能互稱同位素的是；（4）中子數相等，但質子數不相等的是；（5）互為同素異形體的是；（6）互為同分異構體的是。參考答案：（1）

6

（2）

③⑨

（3）

②⑥

（4）

④⑦

（5）

①⑤

（6）略18.觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上________(填“有”或“沒有”)氣泡產生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A)，正極的反應式為_______________。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L硫酸溶液，構成銅鋅原電池(圖B，假設產生的氣體沒有損失)，當收集到11.2L(標準狀況下)H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內硫酸的物質的量濃度為________。(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數天后，鐵片生銹；負極的反應式為_______________。參考答案：(1)沒有

2H＋＋2e－=H2↑

(2)c(H2SO4)＝1mol·L－1

(3)Fe－2e－=Fe2＋【詳解】（1）碳棒和硫酸不反應，不會產生氣泡，鋅片、碳棒和硫酸形成的原電池中，碳棒為正極，該極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故答案為：沒有；2H++2e-=H2↑；（2）根據正極反應：2H++2e-=H2↑，當在標準狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時，轉移電子是1mol，減少的氫離子為1mol，燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L硫酸溶液，所以剩余的硫酸的物質的量為：0.5×2mol/L-0.5mol=0.5mol，濃度為0.5mol÷0.5L=1mol/L，故答案為：c（H2SO4）=1mol/L；（3）鐵片、石墨和氯化鈉溶液構成的原電池中，金屬鐵發生吸氧腐蝕，負極上是鐵失去電子發生氧化反應，電極反應為：Fe－2e－=Fe2＋。

19.（14分）現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：⑴寫出下列物質的化學式：C 、H

⑵寫出反應③的化學方程式：

寫出反應⑦的離子方程式：

(3)實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是：