二輪復習專題化學反應速率和化學平衡【專題目標】1.了解化學反應速率的概念及表示方法，掌握同一反應中不同物質的化學反應速率與化學方程式中各物質的化學計量數的關系。(1)概念：通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。V(A)=^A(2)表達式：及；單位：mol/(L-min)或mol/(L-s)o(3)在同一反應中，用不同的物質表示反應速率的數值之比等于它們在化學方程式中的化學計量數之比。2.了解化學反應的可逆性，理解化學平衡的特征，了解化學平衡與化學反應速率之間的內在聯系。(1)概念：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡。(2)化學平衡狀態的特征：①“動”：化學平衡是動態平衡，即：v正二v逆制②“等”：達到化學平衡時v正二v逆，即同一物質的消耗速率等于生成速率③“定”：外界條件不變時，處于化學平衡狀態的各物質的濃度、質量分數或體積分數保持不變④“變”：可逆反應的平衡狀態是相對的，暫時的，當影響平衡的條件改變時，化學平衡即被破壞，并在新的條件下建立新的平衡狀態.理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理的涵義。理解勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移動。

二輪復習專題.學會應用建立等效平衡的思維方式解決化學平衡中的常見問題。【經典題型】一，化學反應速率題型一：根據化學計量數之比，計算反應速率【例1】反應4NH3(g)+5O2(g)^=4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為(C)A.v(NH3)=0.010mol/(Ls) b.V(O2)=0.001mol/(L-s)C.V(NO)=0.001mol/(L.s) D.v(H2O)=0.045mol/(L.s)【方法點撥】 速率之比,工化學計量數之比題型二：以圖象形式給出條件，計算反應速率【例2】某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：該反應的化學方程式為__3X+Y三二2Z。反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為—0.05mol/(L,min)。n/mol1.0■0.90.80.70.60.50.40.30.20J題型三：根據已知的濃度、溫度等條件，比較反應速率的大小【例3】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是(B)10℃20mL3mol/L的X溶液20℃30mL2mol/L的X溶液20℃10mL4mol/L的X溶液10℃10mL2mol/L的X溶液二，化學平衡題型四：已知一個可逆反應、一種起始狀態【例4】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應:

二輪復習專題3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)經5min達到平衡，此時生成C為2mol,測定D的平均反應速率為0.1mol/(L-min),下列說法中錯誤的是 (BD)A.A的平均反應速率為0.15mol/(L?min)B.恒溫達到平衡時容器內壓強為開始時的85%C.B的轉化率為20%D.平衡時A的濃度為0.8mol/L【方法點撥】有關化學平衡的計算可按“起始、轉化、平衡”列出各自的量，若碰到未知量則設出，再從題目中尋找已知關系列出等式求解。【例5】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)^2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是(C)A.均減半B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol【方法點撥】涉及化學平衡移動的問題可按下圖去思考:反應特征影響因素影響因素移動方向題型五：已知一個可逆反應、兩種起始狀態【例6】可逆反應A(g)+B(g)^2c(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1molB,在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%；若向容器中充入1molC,在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是(C)A.m>n B.m<n C.m=n D.無法比較【例7】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)^=xC(g),達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w%，則％的值為(C)A.只能為2 B.只能為3C.可能為2,也可能為3 D.無法確定【例8】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應:N2+3H2^=2NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3(見下表已知項)。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變。對下列編號①?③的狀態，填寫表中空白。\已知編號、起始狀態物質的量n/mol平衡時NH3的物質的量n/mol2凡nh3140a3二輪復習專題①1.560②10.5a③mg(g三4m)【方法點撥】已知一個可逆反應、兩種起始狀態可從以下角度考慮：兩邊系數相等：若對應物質成比例則從等效平衡；若對應物質相等則從等同平, 衡角度考慮恒溫恒兩邊系數不等：從等同平衡角度考慮恒溫恒壓：若對應物質成比例則從等效平衡角度考慮；若對應物質相等則從等同平衡角度考慮；題型六：通過建立等效平衡的中間狀態，比較反應物

轉化率的大小以及平衡時某物質體積分數、濃度的大小【例9】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和02,在相同溫度下發生反應：2SO2+O2^2SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（B）A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷【例10］在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯誤的是（BD）A.化學反應速率：乙＞甲 B.平衡后N2的濃度：乙＞甲C.H2的轉化率：乙＞甲 D.平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲題型七：已知兩個可逆反應【例11］在一個容器固定的反應器中，有一可左右滑動的密閉隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下:A、B和C均為4.0mol,D為6.5mol,F為2.0mol,設E為xmol,當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器正中位置。請填寫以下空白：A(g)+B(g)——2C(g)DD(g)+2E(g)——2F(g)⑴若x=4.5,則右側反應在起始時向一正反應（填“正反應“或”逆反應“）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于/ 。⑵若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？

二輪復習專題(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：不相等。【方法點撥】當已知兩個可逆反應時，應著力去找兩平衡間的關系，然后再去計算。【鞏固練習】.反應4NH3(g)+5O2(g)^=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率v為v(Ov(O2)=0.01mol/(L-s)v(NO)=0.008mol/(L-s)C.V(H2O)=0.002mol/(L-s) d.v(NH3)=0.002mol/(Ls).把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時X與鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列可逆反應：NH4Br(s)^=NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)^=Br2(g)+H2(g)2min后，測得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反應速率用v(NHJ表示，下列反應速率正確的是0.5mol/(L,0.5mol/(L,min)2.5mol/(L,min)C.C.2mol/(L,min) D.5mol/(L4.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，+2B(g)^=C(g)+D(g)E達平衡的是A.混合氣體的壓強 B.C.B的物質的量濃度 D.min)當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)混合氣體的密度氣體的總物質的量.在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1：3的N2和H2。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中n2的轉化率應當是A.a中大B.b中大C.a、b中一樣大 D.無法判斷^=N2O4(g)達到平.恒溫條件下，將NO2^=N2O4(g)達到平A.若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍B.平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺C.若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.平衡向右移動，混合氣體密度增大.在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol,發生反應：CO+H2O^=CO2+H2，達到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4molH2O(g),則達到平衡可能生成的CO2是A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol.可逆反應A(g)+B^=C(g)+D達到平衡時，下列說法不正確的是A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體二輪復習專題.增大壓強，平衡不移動，說明B、D必定是氣體C.升高溫度，C的百分含量減少，說明正反應是放熱反應D.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大.在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2^=N2O4，此時NO2的轉化率為1%,在其他不變的情況下，再充入1molNO2,待新平衡建立時測得NO2的轉化率為y%,則下列大小關系正確的是A.1>y B.1=y C.1<y D.不能確定10.將2molSO2和2molSO3氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2+O2^2SO3,達平衡時SO3為nmol。在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質，達平衡時，SO3的物質的量將大于nmol的是2molSO2和1mol022molSO2、1moR和2molSO34molSO2和1mol023molSO2、1mop和［molSQ.在四個同樣密閉容器中發生反應：A(g)+3B(g)^=2C(g),在同一時間內測得容器內的反應速率：甲為：v(A)=3mol/(L-min)；乙為v(B)=4.5mol/(L-min)；丙為v(C)=4mol/(L-min)；丁為v(A)=0.75mol/(L?s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是 。.一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應:A(g)+2B(g) C(g)達到平衡時，c(A)=2mol?L-1,c(B)=7mol?L-1,c(C)=3mol-L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若往容器中繼續注入一定量的氮氣(不參加反應)，足夠長的時間后，體系中B的物質的量濃度(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，混合氣體的密度。.在一定條件下，1A+yB^=zC的反應達到平衡。(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則1、y、z之間的關系是 ;(2)已知