2023學年福建省福州市屏東中學高二（上）期中化學試卷（理科）一、選擇題（共16題，每題2分，單選）1．反應CO+H2O（g）?CO2+H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是（）A．將壓強減小至原來的一半 B．添加催化劑C．將反應溫度升高至1200K D．增大水蒸氣的濃度2．下列事實不能用電化學原理解釋的是（）A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板3．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A．電子從銅電極通過電流計流向鋅電極B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應D．銅電極上發生的電極反應是2H++2e﹣=H2↑4．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收熱量，此反應的熱化學方程式為（）A．C+H2O═CO+H2△H═+?mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+?mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+?mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+?mol﹣5．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．可將地下鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂6．在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（）A．40% B．50% C．60% D．70%7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣?mol﹣1，則反應HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+?mol﹣1 B．﹣?mol﹣1C．﹣?mol﹣1 D．+?mol﹣18．對一個有氣體參與的反應，下列能加快反應速率且不改變活化分子百分數的是（）A．定容容器中通入Ar B．增大壓強C．升溫 D．加入催化劑9．反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A．v（B）=?L﹣1?s﹣1 B．v（C）=?L﹣1?s﹣1C．v（D）=?L﹣1?s﹣1 D．v（A）=?L﹣1?s﹣110．下列反應中，在高溫下不能自發進行的是（）A．2CO（g）═2C（s）+O2（g） B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）11．反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為，900℃時平衡常數為．下列說法正確的是（）A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為K=C．該反應的正反應是吸熱反應D．增大CO2濃度，平衡常數增大12．在可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可說明反應已達到平衡狀態的是（）A．NO2和N2O4濃度相等 B．NO2和N2O4分子數之比為2：1C．體系顏色不再發生變化 D．N2O4不再分解13．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（）實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol?L﹣1）V/mLc/（mol?L﹣1）A25510B2555C35510D3555A．A B．B C．C D．D14．下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（）A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞015．反應2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，達平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，應采取的措施是（）A．降溫 B．加催化劑 C．升溫 D．加壓16．用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（）A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl二、選擇題（共6題，每題3分，每題只有1個正確答案）17．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13018．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深19．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A． B． C． D．20．在密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的倍．下列敘述中不正確的是（）A．平衡向逆反應方向移動 B．a+b＞c+dC．Z的體積分數減小 D．X的轉化率增大21．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等22．將一直流電源的正、負極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（）ABCD陽極藍白紅藍陰極白藍藍藍A．A B．B C．C D．D二.第Ⅱ卷（非選擇題50分）23．已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量變化如圖所示．回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、．（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=（用含“E1”、“E2”或“E3”的代數式表示）．（3）已知：在一定條件下，64gSO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學方程式．24．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，判斷△H0，m+nx（填序號）A．大于B．小于C．等于D．不能確定．25．在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：（1）反應的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為mol?L﹣1?s﹣1（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是．（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是．26．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：t/℃70080090010001200K請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=．（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為℃（4）900℃時，在1L固定的密閉容器中，加入2molCO2和1molH2，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為L，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”或“否”），此時v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO2的轉化率為．（5）化學平衡移動原理同樣也適用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向移動（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的濃度（填序號，下同），NH4+離子的濃度．A．變大B．變小C．不變②向濃氨水中加入少量的NaOH固體，上述平衡向移動（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的濃度（填序號，下同），NH4+離子的濃度．A．變大B．變小C．不變．27．23．大氣中的部分碘源于O3對海水中I﹣的氧化．將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究．（1）O3將I﹣氧化成I2的過程由3步反應組成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3總反應的化學方程式為，其反應△H=（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq），其平衡常數表達式為．28．能量之間可以相互轉化：原電池可將化學能轉化為電能．（1）下列反應能設計成原電池的是．①2FeCl3+Fe═3FeCl2②AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl③NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）根據（1）中所選的反應設計成原電池如圖1，請在圖中完成電極材料及電解質溶液的標注．寫出該電池的正極反應式：，電池工作的時候，鹽橋中的陰離子移向（填“負極”，“正極”或“不移動”）．（3）①欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑，設計了圖2四個實驗，你認為可行的實驗是．②根據所選的裝置，寫出陽極（或負極）的電極反應式：，反應一段時間后，溶液的pH變化是（填序號）．A．變大B．變小C．不變③若有Ag被消耗，該原電池轉移的電子數目是．

2023學年福建省福州市屏東中學高二（上）期中化學試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（共16題，每題2分，單選）1．反應CO+H2O（g）?CO2+H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是（）A．將壓強減小至原來的一半 B．添加催化劑C．將反應溫度升高至1200K D．增大水蒸氣的濃度【考點】化學平衡常數的含義．【分析】化學平衡常數只隨溫度變化，不隨其他條件改變．【解答】解：A、將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數不變，故A不符合；B、加入催化劑，對平衡常數無影響，故B不符合；C、升高溫度平衡常數變化，故C符合；D、增大水蒸氣的濃度，平衡常數不變，故D不符合；故選C．2．下列事實不能用電化學原理解釋的是（）A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構成原電池；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．【解答】解：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應，與電化學無關，故A選；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故C不選；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構成原電池，Zn易被腐蝕，故D不選；故選A．3．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A．電子從銅電極通過電流計流向鋅電極B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應D．銅電極上發生的電極反應是2H++2e﹣=H2↑【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】圖為銅鋅原電池，原電池工作時，鋅為負極，發生氧化反應，電極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅為正極，發生還原反應，電極反應為Cu2++2e﹣=Cu，電子由負極經外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．【解答】解：A．原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A錯誤；B．溶液中陽離子向正極銅電極移動，陰離子向負極移動，故B正確；C．鋅失電子發生氧化反應，銅離子得電子發生還原反應，故C錯誤；D．銅為正極，發生還原反應，電極反應為Cu2++2e﹣=Cu，故D錯誤．故選B．4．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收熱量，此反應的熱化學方程式為（）A．C+H2O═CO+H2△H═+?mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+?mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+?mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+?mol﹣【考點】熱化學方程式．【分析】由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收×12=，并注意物質的狀態來解答．【解答】解：由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收×12=，則此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+?mol﹣1，故選D．5．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．可將地下鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．利用膠體具有大的表面積，有吸附作用分析；B．作電解池的陰極被保護；C．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物；D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．【解答】解：A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．可將地下鋼管與外加直流電源的負極相連，作電解池的陰極被保護，所以能保護它不受腐蝕，故B正確；C．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物，提高空氣質量，故C正確；D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，不能制得金屬鎂，故D錯誤．故選D．6．在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（）A．40% B．50% C．60% D．70%【考點】化學平衡的計算．【分析】假定A和B的物質的量都是1mol，根據平衡時A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，結合反應方程式，利用三段式解題法，列方程，求出參加反應A的物質的量，再根據轉化率的定義計算其轉化率．【解答】解：設參加反應的A的物質的量為xmol，則：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）開始（mol）110變化（mol）x2x2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=A的轉化率為×100%=40%，故選A7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣?mol﹣1，則反應HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+?mol﹣1 B．﹣?mol﹣1C．﹣?mol﹣1 D．+?mol﹣1【考點】反應熱和焓變．【分析】熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式，書寫和應用熱化學方程式時必須注意：反應熱與反應方程式相互對應．若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同；反應方向改變，焓變數值符號改變．【解答】解：依據熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣?mol﹣1，改變方向，焓變變為正值，系數除以2，焓變也除以2，得到熱化學方程式為：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+?mol﹣1，故選D．8．對一個有氣體參與的反應，下列能加快反應速率且不改變活化分子百分數的是（）A．定容容器中通入Ar B．增大壓強C．升溫 D．加入催化劑【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】升高溫度或加入催化劑可提高反應物中的活化分子百分數，增大濃度、增大壓強時單位體積內活化分子數目增大，活化分子百分數不變，據此進行判斷．【解答】解：A、定容容器中通入Ar，活化分子數目不變，反應速率不變，故A錯誤；B、增大壓強時單位體積內活化分子數目增大，化學反應速率加快，活化分子百分數不變，故B正確；C、升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數，故C錯誤；D、加入催化劑可提高反應物中的活化分子百分數，故D錯誤；故選B．9．反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A．v（B）=?L﹣1?s﹣1 B．v（C）=?L﹣1?s﹣1C．v（D）=?L﹣1?s﹣1 D．v（A）=?L﹣1?s﹣1【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】根據化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算，以同一個物質的化學反應速率進行比較．【解答】解：A．v（B）=?L﹣1?s﹣1；B．v（C）：v（B）=2：1，故v（B）=（C）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1；C．v（D）：v（B）=2：1，故v（B）=（D）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1；D．v（A）：v（B）=3：1，故v（B）=v（A）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1；故D反應速率最快，故選D．10．下列反應中，在高溫下不能自發進行的是（）A．2CO（g）═2C（s）+O2（g） B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）【考點】反應熱和焓變．【分析】選項中均為吸熱反應，△H＞0，△H﹣T△S＜0的反應可自發進行，則高溫下不能自發進行的反應中△S＜0，以此來解答．【解答】解：B、C、D中△H＞0、△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反應可自發進行，可知高溫下能自發進行；只有A中△H＞0、△S＜0，由△H﹣T△S＜0的反應可自發進行，可知高溫下不能自發進行，故選A．11．反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為，900℃時平衡常數為．下列說法正確的是（）A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為K=C．該反應的正反應是吸熱反應D．增大CO2濃度，平衡常數增大【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A．升溫，正、逆反應速率均增大；B．固體或純液體的濃度為常數，不列入平衡常數的表達式；C．根據溫度變化，平衡常數的變化情況，判斷反應的熱效應；D．根據平衡常數的大小只與溫度有關，與濃度無關判斷．【解答】解：A．升溫，正、逆反應速率均增大，故A錯誤；B．固體濃度視為常數，不列入平衡常數的表達式，故該化學平衡常數表達式為，故B錯誤；C．升溫，平衡常數增大，表明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，故C正確；D．平衡常數只與溫度有關，與濃度無關；故增大反應物濃度，平衡常數不變，故D錯誤．故選C．12．在可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可說明反應已達到平衡狀態的是（）A．NO2和N2O4濃度相等 B．NO2和N2O4分子數之比為2：1C．體系顏色不再發生變化 D．N2O4不再分解【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，據此分析解答．【解答】解：A．當NO2和N2O4濃度相等時，該反應不一定達到平衡狀態，與反應物初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；B．當NO2和N2O4分子數之比為2：1時，該反應不一定達到平衡狀態，與反應物初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；C．體系顏色不再發生變化時，說明二氧化氮濃度一定，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；D．無論是否達到平衡狀態，四氧化二氮都在分解，只是在平衡狀態其分解速率和生成速率相等，故D錯誤；故選C．13．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（）實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol?L﹣1）V/mLc/（mol?L﹣1）A25510B2555C35510D3555A．A B．B C．C D．D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】溫度越高、濃度越大，則反應速率就越快，在實驗中就最先出現渾濁．【解答】解：因35℃＞25℃，則選項C和D中的反應速率大于選項A和B中，又D中反應物的濃度大于C中反應物的濃度，則D中反應速率最快，即在實驗中就最先出現渾濁，故選D．14．下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（）A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0【考點】化學平衡的影響因素．【分析】根據化學平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，據此結合選項解答．【解答】解：A、正反應是體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故A不選；B、正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應移動，正反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應移動，故B選；C、正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故C不選；D、反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應移動，故D不選；故選B．15．反應2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，達平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，應采取的措施是（）A．降溫 B．加催化劑 C．升溫 D．加壓【考點】化學平衡的影響因素．【分析】達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動．【解答】解：A．降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，c（A）增大，故A正確；B．加入催化劑，正逆反應速率均加快，化學平衡不會發生移動，故B錯誤；C．升高溫度，化學反應速率加快，平衡向正反應方向移動，c（A）減小，故C錯誤；D．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，正逆反應速率都增大，故D錯誤；故選A．16．用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（）A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl【考點】電解原理．【分析】惰性電極電極電解質溶液，溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說明是電解水．【解答】解：A、電解硫酸銅溶液電解的是硫酸銅和水，電解結束后加水不能回復原溶液的濃度，故A錯誤；B、電解硫酸鈉溶液實質是電極水，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故B正確；C、電解氯化銅實質是電解氯化銅，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯誤；D、電解氯化鈉實質是電極水和氯化鈉，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯誤；故選B．二、選擇題（共6題，每題3分，每題只有1個正確答案）17．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130【考點】有關反應熱的計算．【分析】根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產物﹣H反應物再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故選D．18．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深【考點】化學平衡的影響因素．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、紅棕色NO2加壓后，化學平衡為2NO2?N2O4，加壓濃度增大氣體顏色加深，但破壞正向進行，所以顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水反應是化學平衡，Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進行，減少氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；C、SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣，增大反應物濃度，平衡正向進行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；D、壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，化學平衡反應前后是氣體體積不變的反應，H2+I2?2HI，顏色變深是因為體積減小，物質濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；故選D．19．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A． B． C． D．【考點】產物百分含量與壓強的關系曲線．【分析】一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時Z的物質的量減小，據此結合選項解答．【解答】解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量減小，與實際相符，故B正確；C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量增大，與實際不相符，故D錯誤；故選B．20．在密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的倍．下列敘述中不正確的是（）A．平衡向逆反應方向移動 B．a+b＞c+dC．Z的體積分數減小 D．X的轉化率增大【考點】化學平衡建立的過程．【分析】在密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的倍，說明平衡逆向進行，依據平衡移動方向分析選項．【解答】解：A、依據條件改變分析判斷平衡逆向進行，故A正確；B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應，所以a+b＜c+d，故B錯誤；C、反應平衡逆向進行，Z的體積分數減小，故C正確；D、平衡逆向進行，X轉化率減小，故D錯誤；故選BD．21．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等【考點】常見化學電源的種類及其工作原理．【分析】左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發生氧化反應，所以投放燃料的電極為負極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發生還原反應，由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上失電子發生氧化反應，陰極上得電子發生還原反應．【解答】解：A．因該燃料電池是在酸性電解質中工作，所以正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A錯誤；B．a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu，故B錯誤；C．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故C正確；D．電解CuSO4溶液時，a極產生的氣體為O2，產生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，故D錯誤．故選C．22．將一直流電源的正、負極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（）ABCD陽極藍白紅藍陰極白藍藍藍A．A B．B C．C D．D【考點】電解原理．【分析】將一直流電源的正、負極分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，電解氯化鈉溶液在陽極產生氯氣，在陰極上產生的是氫氣，陰極區域生成堿，遇到石蕊顯示藍色，電解碘化鉀溶液，在陽極上產生的是碘單質，據此回答．【解答】解：將一直流電源的正、負極，分別接在一張用食鹽水和石蕊試液，在陰極上產生的是氫氣，陰極上氫離子減少，氫氧根濃度增大，生成堿，能使石蕊變成藍色；碘化鉀淀粉溶液浸濕的濾紙上，在陽極上產生的是氯氣，能將碘化鉀氧化為碘單質，遇到淀粉顯示藍色，故選：D．二.第Ⅱ卷（非選擇題50分）23．已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量變化如圖所示．回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量．（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣2E2（用含“E1”、“E2”或“E3”的代數式表示）．（3）已知：在一定條件下，64gSO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學方程式SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ?mol﹣1．【考點】反應熱和焓變．【分析】（1）根據A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量；（2）根據參加反應SO2的物質的量之比等于對應的△H之比；（2）根據64gSO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量來求．【解答】解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，故答案為：反應物總能量；生成物總能量；（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣E2kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣2E2kJ?mol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣2E2kJ?mol﹣1，故答案為：﹣2E2；（3）因64g即1molSO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，則SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以SO2氧化為SO3的熱化學方程式為SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ?mol﹣1，故答案為：SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ?mol﹣1．24．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，判斷△H＜0，m+n＞x（填序號）A．大于B．小于C．等于D．不能確定．【考點】反應熱和焓變．【分析】根據圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應前后氣體化學計量數的相對大小；根據圖（2）判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結合A的轉化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱．【解答】解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應速率慢，為p1的反應速率快，壓強越大反應速率越大，所以p2＜p1；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，所以反應前的計量數大于反應后的計量數，即m+n＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即△H＜0．故答案為：＜；＞．25．在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：（1）反應的△H＞0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為mol?L﹣1?s﹣1（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．T＞100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是改變溫度后，N2O4濃度減小，反應正向進行，正向吸熱，故溫度升高．（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是其它條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【分析】（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，據此判斷；反應速率利用公式v=計算得到；（2）N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃；（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，根據反應前后氣體體積大小判斷化學平衡移動方向．【解答】解：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：L﹣L=L，v（N2O4）==?L﹣1?s﹣1，故答案為：＞；?L﹣1?s﹣1；（2）N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃，故答案為：＞；改變溫度后，c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高；（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，故答案為：逆反應；其它條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．26．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：t/℃70080090010001200K請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=．（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為900℃（4）900℃時，在1L固定的密閉容器中，加入2molCO2和1molH2，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為L，則此時該反應是否達到平衡狀態否（填“是”或“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO2的轉化率為%．（5）化學平衡移動原理同樣也適用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的濃度B（填序號，下同），NH4+離子的濃度A．A．變大B．變小C．不變②向濃氨水中加入少量的NaOH固體，上述平衡向左移動（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的濃度A（填序號，下同），NH4+離子的濃度B．A．變大B．變小C．不變．【考點】化學平衡的計算．【分析】（1）化學平衡常數K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；（2）由表中數據可知，溫度越高平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動；（3）c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），可知K=1，結合表格數據判斷溫度；（4）計算反應的濃度商Qc及900℃平衡常數K=1，比較判斷反應進行方向；結合平衡常數計算轉化率；（5）①向氨水中加入MgCl2固體時，OH﹣的濃度減小，平衡正向移動；②向濃氨水中加入少量的NaOH固體，OH﹣的濃度增大，平衡逆向移動，以此來解答．【解答】解：（1）化學平衡常數表達式為生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以K=，故答案為：；（2）由表中數據可知，溫度越高平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），即=1，由表中數據可知，K=1時溫度為900℃；故答案為：900；（4）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始（mol/L）：2100變化（mol/L）：平衡（mol/L）：濃度商Qc==＜K，平衡正向移動，此時v（正）大于v（逆），設達到平衡時轉移的二氧化碳為x，則CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始（mol/L）：2100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：2﹣x1﹣xxx=1，解得x=mol/L，則達到平衡時CO2的轉化率為×100%=%，故答案為：否；大于；