第二課時【復習提問】1.構成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系?2.為什么原子不顯電性?....3.為什么說原子的質量主要集中原子核上?【引言】我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?【點評】通過對上節課內容的復習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學習的內容，創設一種探究學習的氛圍。【板書】二、核外電子排布【講述】電子的運動具有區別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很小×10-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道?！举|疑】我們如何去描述核外電子的運動呢?【交流與研討】根據課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?【簡介】原子結構模型的演變1.道爾頓原子結構模型：2.湯姆遜原子結構模型:3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結構模型:【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用;嘗試運用假說、模型的科學研究方法?！鹃喿x與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規律？并派代表回答?！練w納并板書】核外電子排布的規律:1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當第一層排滿后，再排第二層，等等。4．最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)?！居懻摗侩娮优c原子核距離遠近、能量高低有何關系？【板書】電子層1234n電子層符號KLMN……離核距離近遠電子的能量低高最多能容納的電子數2818322n2【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結構示意圖加以表示。電子層電子層原子核電子層上的電子數原子核電子層上的電子數核電荷數核電荷數【試一試】完成下表，看看誰較快。核電荷數元素名稱元素符號各層電子數KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11鈉Na28112鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氬Ar288【媒體顯示】核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr【遷移與應用】1.下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒?2.下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。【點評】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規律的認識，對容易出現的錯誤，讓學生自我發現，以加深印象?！鹃喿x、思考、交流】學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：1.元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系?金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數非金屬元素原子最外層電子數一般是多少?3.元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有什么關系?【點評】通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質與原子結構的內在聯系,初步了解元素性質的變化規律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎。【概括與整合】構成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示。原子中各微粒間的數量關系、電性關系、質量關系原子核（質子、中子）核素、同位素的含義元素與原子的關系原子結構核外電子排布規律核外電子核外電子排布與元素性質間的關系【遷移與應用】1．質子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質和特點，試填下表說明質子、中子、核外電子數目的多少分別決定著什么？微粒或微粒組合決定屬性質子決定元素的種類中子電子質子和中子質子和電子2．現有