第2節電解質（第1課時）學案【學習目標】1.知道根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電可將化合物分為電解質和非電解質。2.能寫出常見的酸、堿、鹽、的電離方程3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，能書寫強電解質的電離方程式。【重點難點】重點：電解質的電離。難點：電解質和非電解質的區別。【關鍵詞匯】電解質：非電解：電離：【復習回顧】1.根據化合物在水溶液或熔融狀態下能否導電，可將化合物進行怎樣分類？一．電解質與非電解質【探究實驗】鹽酸、NaOH、NaCl、酒精、蔗糖水溶液的導電性實驗。

1.上述物質的溶液哪些能導電，哪些不能導電？電解質和非電解質的定義分別是什么？注意：①電解質一定是_______________，一定不是________________（填“單質”或“化合物”），像CO2、NH3、SO3這些化合物的水溶液雖然能導電，但導電的是該化合物與水反應的產物，而不是化合物本身，所以不是電解質。②該化合物在一定條件下能______________________；條件是指在________或_______________狀態下，二者居一即可【課堂訓練1】1.判斷下列說法正確的是（）銅能導電，銅是電解質。②液態氯化氫不能導電，氯化氫是非電解質。③三氧化硫溶于水時，溶液能導電，三氧化硫是電解質。④稀硫酸能導電，稀硫酸是電解質。⑤硫酸鋇溶液不溶于水，硫酸鋇是非電解質。2.為什么上述物質的溶液（鹽酸、NaOHNaCl酒精、蔗糖溶液）有的能導電有的不能導電？導電的原因是什么？（提示：以金屬導電的知識背景）【實驗探究】演示觀察都含有Na+

、Cl-的NaCl晶體、NaCl溶液導電性實驗。含有陰、陽離子就能導電嗎？為什么？二．電解質的電離1．電離定義：2.用電離方程式可以表示電離（1）強電解質的電離方程式用“=”，弱電解質的電離方程式用“”。（2）要正確認識物質電離時所產生的離子，正確書寫離子符號(原子團不可隨意拆開)（3）要符合元素守恒和電荷守恒。【課堂練習2】HCl，NaOH，Na2CO3H2SO4，Ba(OH)2，(NH4)2SO4HNO3，KOH，FeCl3上述物質的電離有無共同點？試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質。3.酸、堿、鹽電解質酸：堿：鹽：化合物化合物電解質酸：堿：鹽：H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-離子正負電荷守恒非電解質：酒精、蔗糖【鞏固練習】1.下列說法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導電，故AgCl不是電解質B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質C．金屬能導電，所以金屬是電解質D．固態的NaCl不導電，熔融態的NaCl能導電，故NaCl是電解質下列屬于電解質的是（）B.稀鹽酸C.BaSO4D.Cu3．BaSO4在熔化狀態下能導電，其本質原因是（）A．是電解質B．存在自由移動的離子C．存在電子D．存在離子4、下列物質能導電的是（）A.固體氯化鈉B、KNO3溶液C、硫酸銅晶體D、無水乙醇5、下列電離方程式中，正確的是()(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 =Fe3++Cl–=2H++SO42–=2Na++CO3–6、下列敘述正確的是（）溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B.溶于水后能電離出H+化合物都是酸C.氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電D.導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多。7、下列物質是電解質的是：；是非電解質的是；即不是電解質也不是非電解質的是。（1）CO2（2）HCl（3）NH3（4）H2SO4（5）HNO3（6）NaOH、（7）Ba(OH)2（8）Na2CO3（9）FeCl3（10）(NH4)2SO4（11）鹽酸（12）BaSO4（13）Cl2（14）Na（15）食鹽水8、某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮。依據上述現象判斷或回答下列問題：NaCl屬于（填“酸”“堿”“鹽”），因為：NaCl固體（填“能”“不能”）導電，原因：NaCl溶液（填“能”“不能”）導電，原因：在NaC