學業分層測評(六)(建議用時：45分鐘)[學業達標]1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【解析】物質的量濃度是單位體積溶液中所含溶質的物質的量，即1mol·L－1硫酸溶液的含義是1L硫酸溶液中溶有1molH2SO4。【答案】D2．將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL鹽酸的物質的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．1mol·L－1【解析】5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，濃度為mol·L－1，從中取出5mL，濃度仍為mol·L－1。【答案】B3．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤洗過的D．容積可以隨意選擇【解析】A項，若原來有蒸餾水不影響；C項，若用欲配制的溶液潤洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度；D項顯然錯誤。【答案】B4．下列關于mol·L－1硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是()A．molKNO3溶于100mL水配制而成B．molKNO3溶于水配制成500mL溶液C．mol·L－1KNO3溶液100mL稀釋成200mLD．molKNO3溶于水配制成1L溶液【解析】配制mol·L－1KNO3溶液時，應將molKNO3溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL水中。【答案】A5．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L－1的KCl溶液D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液【解析】1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度為3mol·L－1。A項，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；B項，2mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；C項，2mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；D項，1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。【答案】D6．下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥B．未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視刻度線D．定容后振蕩溶液時濺出【解析】A、D項對所配溶液濃度沒有影響，B項使所配溶液濃度偏低，C項，定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。【答案】C7．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質。現用這些溶液配制成1mol·L－1的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為()【導學號：20250023】A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶3【解析】欲配制溶液中的溶質質量為60g，即所含氫氧化鈉的物質的量為mol，所配溶液的體積則為L，則除了取原溶液300mL外，還需補水1200mL，所以原溶液與蒸餾水的體積比為300mL∶1200mL＝1∶4。【答案】A8．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度是()\f(125a,9V)mol·L－1 \f(125a,18V)mol·L－1\f(125a,36V)mol·L－1 \f(125a,54V)mol·L－1【解析】溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物質的量為eq\f(ag,27g·mol－1)，而SOeq\o\al(2－,4)的物質的量為Al3＋物質的量的eq\f(3,2)倍，即SOeq\o\al(2－,4)的物質的量為eq\f(ag,27g·mol－1)×eq\f(3,2)。取eq\f(V,4)mL溶液，則其中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量為eq\f(ag,27g·mol－1)×eq\f(3,2)×eq\f(1,4)，稀釋到4VmL后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(ag,27g·mol－1)×\f(3,2)×\f(1,4)))÷(4V×10－3L)＝eq\f(125a,36V)mol·L－1。【答案】C9．精確配制250mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是()A．選擇儀器時，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中【解析】A項，應選用250mL容量瓶。B項，容量瓶不能用作溶解的儀器，應在燒杯中溶解。C項，應將溶解NaOH后的溶液恢復到室溫后再向容量瓶中轉移。D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響，正確。【答案】D10．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質的量濃度為________，溶液中Cl－的物質的量濃度為________。(2)配制1mol·L－1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3mol·L－1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。【解析】(1)c(MgCl2)＝eq\f(n(MgCl2),V)＝eq\f(m(MgCl2),M(MgCl2)·V)＝eq\f(190g,95g·mol－1·1L)＝2mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4mol·L－1。(2)據稀釋規律：1mol·L－1×500mL＝2mol·L－1·V，則V＝250mL，即L。(3)據電荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)－2c(Mg2＋)＝3mol·L－1－2×1mol·L－1＝1mol·L－1；n(HCl)＝n(H＋)＝1mol·L－1×L＝mol，V(HCl)＝L·mol－1×mol＝L。【答案】(1)2mol·L－14mol·L－1(2)L(3)1mol·L－1L11．某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。該小組欲使用450mLmol·L－1的稀硫酸溶液。配制該濃度的溶液時：eq\x(\a\al(硫酸：,化學純(CP)(500mL),品名：硫酸,化學式：H2SO4,相對分子質量：98,密度：g·cm－3,質量分數：98%))(1)所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為________mL。(2)所用量筒和容量瓶的規格為________和________。(3)濃硫酸稀釋時的操作是_____________________________________。(4)下列為該小組的操作，可能導致配制溶液濃度偏高的是________。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時加水多了，用滴管吸出C．定容時俯視刻度線(5)右圖是該小組轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_______________。【解析】(1)由于實驗室里沒有450mL容量瓶，本實驗須配制500mL硫酸溶液，故有g·cm－3×V(硫酸)×98%＝L×mol·L－1×98g·mol－1，解得V(硫酸)＝mL。(2)為減小誤差，應采用10mL規格的量筒量取mL硫酸。(4)由于濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使溶液溫度升高，體積變大，若不冷卻直接轉入容量瓶，定容后隨溫度降至室溫，溶液體積變小，溶液體積將小于500mL，硫酸濃度高于mol·L－1，故A項符合題意；B項導致配制的溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線使溶液體積小于500mL，所配溶液濃度高于mol·L－1，故C項符合題意。【答案】(1)(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶12．現需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需用質量分數為98%、密度為g·cm－3的濃硫酸________mL。(2)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_____________________________________________________________________________________________。(3)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_____________________。②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：________。③搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水：______。④容量瓶中原有少量蒸餾水：________。⑤定容時俯視液面：________。【解析】(1)求需要的濃硫酸的體積，根據稀釋前后溶質的質量不變來計算，設需濃硫酸的體積為x，則：500×10－3L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×g·cm－3×98%，解得x≈mL。(3)誤差分析根據c(H2SO4)＝eq\f(n(H2SO4),V)來分析，①中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏低；②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高；③搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水時，對c(H2SO4)無影響；⑤定容時俯視液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。【答案】(1)(2)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(3)①偏低②偏高③偏低④不變⑤偏高[能力提升]13．已知質量分數為15%的硫酸溶液18mL，密度為g·mL－1，則它的物質的量濃度最接近下列數值中的()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【解析】根據換算關系c(H2SO4)＝1000mL×ρg·mL－1×w÷(1L×Mg·mol－1)＝1000mL×g·mL－1×15%÷(1L×98g·mol－1)≈mol·L－1。【答案】A14．將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是()【導學號：20250024】\f(a,224)mol·L－1\f(ab,22400)mol·L－1\f(ab,22400＋mol·L－1\f(1000ab,22400＋mol·L－1【解析】溶液的體積為V[HCl(aq)]＝eq\f(\f(aL,L·mol－1)×g·mol－1＋1000g,bg·mL－1)×eq\f(1,1000)L·mL－1。溶質的物質的量為n(HCl)＝eq\f(aL,L·mol－1)則c(HCl)＝eq\f(n(HCl),V[HCl(aq)])＝eq\f(1000ab,22400＋mol·L－1。【答案】D15．實驗室配制mol·L－1的BaCl2溶液可分兩個階段進行。第一階段：用托盤天平稱取g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E.往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是________________________________________________________________________________。(3)第二階段操作，應先將gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________。然后將溶液轉入________中，再經________、________、________后即可得到mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個配制過程中，容量瓶