第一章第三節元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質的遞變規律學習目標：以第三周期為例，掌握同周期元素性質的遞變規律并能運用原子結構理論解釋；通過前幾節的學習，請同學們說出隨著原子序數的遞增元素的性質有什么變化規律？隨著原子序數的遞增，元素原子核最外層電子排布、原子半徑、主要化合價呈現周期性變化。最外層電子的周期性變化又引起了元素原子的那些性質的周期性變化？NaMgAlSiPSCl一、認識同周期元素性質的遞變交流研討：1.第三周期元素的原子結構是如何遞變的？電子層數相同，核電荷數增大，半徑減小知識鏈接金屬性即金屬活動性是指元素的原子失去電子成為陽離子的能力的強弱非金屬性即非金屬活動性是指元素的原子得到電子成為陰離子的能力的強弱它們都是原子固有的一種性質。交流研討：2.嘗試根據元素原子結構的遞變規律預測第三周期元素原子金屬性（失電子能力）或非金屬性（得電子能力）的相對強弱。如何判斷元素原子失電子能力的強弱1、比較元素的單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度：反應越容易發生，元素金屬性（失電子能力）越強。2、比較元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱：一般說來，堿性越強，元素原子金屬性（失電子能力）越強。3、金屬單質和鹽溶液的置換反應。（還原性強弱）方法導引實驗探究

鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：酚酞溶液，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。

實驗注意事項：1、鈉如何取用？2、鎂、鋁與水反應時，看不到明顯現象，可適當加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現象。3.鎂鋁與鹽酸反應時，鹽酸取大約兩滴管。注意：及時將實驗現象記錄在提綱上。1.實驗:鈉、鎂、鋁和水的反應

科學探究(2)向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁觀察:鎂、鋁和鹽酸的反應的現象鎂、鋁和鹽酸的反應失電子能力：Mg>AlMgAl現象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有氣泡放出,鎂反應劇烈有氣泡放出,反應較劇烈結論單質與酸反應情況單質與水反應情況AlMgNa鈉與水劇烈反應，有大量氣泡產生

鎂與冷水不反應，加熱后反應

鋁與水加熱幾乎不反應鎂與鹽酸反應迅速，并放出氣泡反應緩慢強堿中強堿兩性氫氧化物比與水反應劇烈

最高價氧化物對應水化物堿性的強弱失電子能力逐漸減弱方法導引

元素原子得電子能力的強弱判斷：

1、元素單質與氫氣化合的難易程度，一般反應越容易，元素原子得電子的能力越強。

2、比較氣態氫化物的穩定性，氣態氫化物越穩定，元素原子得電子的能力越強。

3、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般酸性越強，得電子的能力越強。SiPSCl對應最高價氧化物最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強弱單質與H2反應條件氣態氫化物及穩定性結論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強得電子能力逐漸增強

在同一周期中，各元素原子的核外電子層數

，但從左到右核電荷數依次

，最外層電子數依次

，原子半徑逐漸

（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。小結：相同增大增多減小減弱增強NaNaAlClClSi用元素符號回答原子序數11～18號元素的有關問題（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是————（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是———（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是————（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是———（5）能形成氣態氫化物且最穩定的是——————（6）最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的是

練習1、判斷下列說法是否正確：(1)C、N、O、F原子半徑依次增大(2)PH3、H2S、HCl穩定性依次增強(3)HClO比H2SO4酸性強。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數目多，所以甲活潑。課堂練習：錯對錯錯2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數相同，且原子序數X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態氫化物的穩定性按照X、Y、Z順序減弱C3、下列遞變情況不正確的是（）A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單質的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性增強C.C、N、O原子半徑依次增大

C4、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法錯誤的是（