精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年高考試題——海南化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Mg24C135.5Ca40Fe56Agl08Pb2071．（2009海南高考）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是：

2．（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是：

A．單質的化學活潑性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數：W＜X＜Y＜Z

C．單質的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

3．（2009海南高考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸

4．（2009海南高考）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

5．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：

A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷

6．（2009海南高考）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

7．（2009海南高考）用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

8．（2009海南高考）下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)

A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA

D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數相等

9．（2009海南高考）在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12

10．（2009海南高考）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是：

A．X單質不易與水反應B．XO2可被碳或氫還原為X

C．XCl4的沸點比SiCl4的高D．XH4的穩定性比SiH4的高

11．（2009海南高考）在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1B．+2C．+3D．+4br>

12．（2009海南高考）已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ??mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1

則2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是

A、－824.4kJ??mol-1B、－627.6kJ??mol-1

C、-744.7kJ??mol-1D、-169.4kJ??mol-1

13．（2009海南高考）有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為

(2)反應②的離子方程式為

(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式

(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。

14．（2009海南高考）汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關問題。

(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由能轉化為能，最終轉化為機械能；

(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的(填化學式，多填本空不得分)排放；

(3)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應的化學方程式

15．（2009海南高考）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為，發生的電極反應為；

(2)電池正極發生的電極反應為；

(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是，反應的化學方程式為；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。

16．（2009海南高考）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

(1)選用方案I時，X應該具有的性質是，殘留物應該具有的性質是；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是，有關反應的化學方程式為；

(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)。

17．（2009海南高考）某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。

(1)A的分子式為：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為，反應類型是；

(3)已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式；

(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為。

18．（2009海南高考）下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是：

A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

19．（2009海南高考）已知某氨基酸的相對分子質量小于200，且氧的質量分數約為0.5，則其分子中碳的個數最多為：

A．5個B．6個C．7個D．8個

20．（2009海南高考）分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構)：

A．7種B．8種C．9種D．10種

21．（2009海南高考）以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：

①A的相對分子質量小于110，其中碳的質量分數約為0.9；

②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮：

③C可發生銀鏡反應。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)A的分子式為；

(2)由A生成B的化學方程式為，反應類型是；

(3)由B生成C的化學方程式為，該反應過程中生成的不穩定中間體的結構簡式應是；

(4)D的結構簡式為，D的同分異構體中含有苯環且水解產物之一為乙酸的有(寫結構簡式)。

22．（2009海南高考）在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:

A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O

23．（2009海南高考）下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

24．（2009海南高考）下列說法中錯誤的是:

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

25．（2009海南高考）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。

請回答：

(1)A元素的名稱是；

(2)B的元素符號是，C的元素符號是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是

(3)E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價離子的電子排布式為：

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。

26．（2009海南高考）下列有關肥皂的敘述中錯誤的是：

A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團

27．（2009海南高考）下列使用化肥、農藥的描述中正確的是：

A．高溫多雨時比較適合施用鉀肥

B．長期施用硫銨會造成土壤板結

C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D．過磷酸鈣必須經硫酸處理后才能施用

28．（2009海南高考）下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是：

A．離子交換法可以軟化硬水

B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+

C．生產、生活使用的天然水必須經軟化

D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

29．（2009海南高考）工業上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學方程式為：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為(答2項)

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年普通高等學校招生全國統一考試(海南卷)化學注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64Lal39第Ⅰ卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、下列物質中，可形成酸雨的是A、二氧化硫B、氟氯代烴C、二氧化碳D、甲烷2、常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0D.12.43、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.EQ\f(b-a,V)mol·L-1B.EQ\f(2b-a,V)mol·L-1C.EQ\f(2(b-a),V)mol·L-1D.EQ\f(2(2b-a),V)mol·L-15．已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl6．光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：據此，下列判斷中正確的是A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H+濃度是SO2-3濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．下列物質中既有氧化性又有還原性的是A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO28．下列化合物中既易發生取代反應，也可發生加成反應，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯9．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是A.電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發生還原反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e—D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥10．能正確表示下列反應的離子方程式是A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO—+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I—=2C1—+I211.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2—與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX12．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是A．溴苯B．對二甲苯C．氯乙烯D．丙烯第Ⅱ卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題～第20題為選考題，考生根據要求做答。13．(8分)A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。請回答下列問題：(1)物質C和E的名稱分別為________________、__________________；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；(3)反應②的化學方程式為_______________________________________；(4)新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現象為____________________________________________。14．(8分)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)=_____________、CO的平衡轉化率=_____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。A．減少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑15．(9分)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：（1）A與水反應的化學方程式為_____________，E與水反應的化學方程式為___________；（2）F的化學式為___________，G和D的電子式分別為_____________和____________；（3）D與H反應可能生成的鹽有_____________(填化學式)；（4）實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法_________________。16、(8分)有機物A可作為植物生長調節劑，為便于使用，通常將其制成化合物D,D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質間轉化關系如下圖所示：請回答下列問題：(1)A的名稱是_____________，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是_____________；(2)經測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發生酯化反應，則E的結構簡式為_________，由A直接生成E的反應類型是_____________；(3)在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為_________________________；(4)寫出E的兩個同分異構體的結構簡式__________________________。17．(11分)根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題：[來源:學§科§網Z§X§X§K](1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=_______________；(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序號)；①CuO未完全起反應②CuO不干燥③CuO中混有不反應的雜質④堿石灰不干燥⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑)。第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置做答并寫明小題號。18．(20分)18-I(6分)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔18-II(14分)A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：(1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：[來源:](2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______________；(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________；(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________；(5)F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______________；(6)在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有___________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________(填結構簡式)。19、（20分)19-I(6分)下列描述中正確的是A、CS2為V形的極性分子B、Cl0—3的空間構型為平面三角形