第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度催化劑溫度化學(xué)反應(yīng)的速率大小單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)多少單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少反應(yīng)物的活化能的大小一.化學(xué)反應(yīng)速率與活化能

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。但所有能夠改變內(nèi)能、運動速率、碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時一.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(決定因素)二.外因:1.濃度

2.壓強

3.溫度

4.催化劑

5.其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[探究實驗1]（實驗2-2）實驗原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

加入試劑及用量0.01mol/LKMnO44mL2mL

0.5mol/LH2C2O4(稀)

2mL2mol/L

H2C2O4(濃)實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論紫色褪去紫色褪去短長加入較濃H2C2O4溶液的反應(yīng)更快些結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。１.濃度對反應(yīng)速率的的影響

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快注意：

1.此規(guī)律只適用與氣體反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，對于純液體和固體不談濃度，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2.一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。

3.對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，在瞬間內(nèi)生成物濃度可認(rèn)為不變，逆反應(yīng)速率不變。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物的濃度逐漸增大，故V正逐漸減小而V逆逐漸增大，直到兩者相等。1．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是(

)D2．對于溶液中的反應(yīng)：MnO4—＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(

)A．加水B．增加同濃度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶體D2.壓強對反應(yīng)速率的影響對于氣體反應(yīng):當(dāng)其他條件不變時

增大壓強(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.

減小壓強(增大容器容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率減慢.

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強增加增加增加加快1.對于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強的變化對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計.2.對于反應(yīng)物和生成物都有氣體的可逆反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小3.對于有氣體參與的反應(yīng)，有以下幾種情況：注意：對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→濃度增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；

B、充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減小。1．將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個容積相等的針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的一半，其它條件不變，則HI的分解速率(

)A．前者快B．后者快

C．相等D．無法判斷B2.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率()A.增大壓強B.增加碳的量C.恒容下通入CO2D.恒容下充入N2AC3．在N2＋3H2

2NH3反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，僅改變?nèi)缦乱粋€條件，該反應(yīng)的速率將如何改變？(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)(1)增大容器的體積________；(2)保持容積不變充入N2________；(3)保持容積不變充入He________；(4)保持容積壓強不變充入He________。減慢加快不變減慢4、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、壓強不變充入惰性氣體使體積增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大CDE作業(yè)：課本24頁第一題（1）（2）（3）第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二課時

結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率增大；降低溫度反應(yīng)速率減小。3.溫度對反應(yīng)速率的影響:

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)升高溫度不變增加增加加快其他條件相同時，升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞頻率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。注意：1.溫度對反應(yīng)速率的影響，對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用2.對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。1．能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是(

)A．升高溫度B．減小壓強C．增大壓強D．增大濃度A2．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(

)A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液B生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑使用催化劑降低活化能4.催化劑對反應(yīng)速率的影響4.催化劑對反應(yīng)速率的影響通常情況下,不特別指明,催化劑都是指正催化劑結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率；

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)催化劑不變增加增加加快催化劑改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的活化能，

實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣1分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。溫度溫度越高,變質(zhì)越快濃度越大,反應(yīng)越快反應(yīng)物濃度反應(yīng)物接觸面積催化劑通常都會加快反應(yīng)速度接觸面積越大,反應(yīng)越快課堂練習(xí)：

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度

C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2.下列因素中,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

D

3．能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是(

)A．升高溫度B．減小壓強C．增大壓強D．增大濃度A2．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是(

)組號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mLA1050.250.110B1050.150.1