PAGEPAGE3哈九中2021級高二上學期開學測化學學科試題（考試時間：90分鐘滿分：100分共10頁 ）Ⅰ卷（共52分）可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56一、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題2分）aA＋bBcCK(K≠1)，反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數值的相應變化為( )A．寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一2aA＋2bB2cC，ΔH值變為原來的平方，K值擴大了一倍cCaA＋bB，ΔH值、K值變為原來的相反數cCaA＋bB，ΔH值變為原來的相反數，K值變為原來的倒數CH4Cl2CH3ClHCl的部分反應進程如圖所示。3步進行:第1步Cl—Cl(g) 2·Cl(g) ΔH1=+242.7kJ·mol-1;第2步CH4(g)+·Cl(g) ·CH3(g)+HCl(g) ΔH2;第3步·CH3(g)+Cl—Cl(g) CH3Cl(g)+·Cl(g) ΔH3。下列有關說法正確的是( A.ΔH2<0B.第2步的反應速率小于第3步的反應速率C.減小容器體積增大壓強，活化分子百分數增加，反應速率加D.CH4(g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+HCl(g) ΔH=-112.9kJ·mol-1用一氧化碳還原氮氧化物,可防止氮氧化物污染。已知:ⅰ.2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1ⅱ.N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1ⅲ.2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g) ΔH=-747kJ·mol-1則24gC(s)完全燃燒所放出的熱量為( )A.787kJ B.221kJ C.393.5kJ D.442kJ向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和在一定條件下發生反應SO2(g)+NO2(g) 正反應速率隨時間變化的示意圖如下，下列結論中正確的個數為（ ）①反應在c點到達平衡②SO2濃度：a點小于c點③反應物的總能量高于生成物的總能量④混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡⑤體系壓強不再變化，說明反應達到平衡A．2個 B．3個 C．4個 D．5個知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?H>0，工業上可利用此反應生產合成氨原料氣H2，下列有關該反應的圖象正確的是（ ）已知反應：2NO(g) NO(g)。在恒溫條件下將一定量NO和NO的混合氣體通入一容積為2L的密2 2 4 2 2 4閉容器中，各物質濃度隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）圖中的兩條曲線，XNO2 4

濃度隨時間的變化曲線10minc(NO2)0.04mol?L-1?min-1C．25minD．a、b、c、d四個點對應的體系，顏色最深的是d點2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g)v=kcα(H2)·cβ(NO),該反應在不同條件下的反應速率如下:下列說法正確的是 （ ）A.T2<T1通過前三組實驗可以計算出α=2,β=1T2℃、c(NO)=0.1mol·L-1條件下,c(H2)=0.3mol·L-1其他條件不變時,v有影響,c(NO)影響較大順-1,2-二甲基環丙烷(g)和反-1,2-二甲基環丙烷(g)可發生如圖所示轉化,該反應的速率方程可表示為，其中k 和正說法錯誤的是 （ ）

分別為正、逆反應的速率常數。T℃時1逆1

=0.006,k正

=0.002。下列逆A.T1℃時,反應的平衡常數K約為0.33若該轉化過程為吸熱反應,Ea(正)>Ea(逆)溫度升高

與k 均增大正 逆在恒容的密閉容器中,若反應物和生成物的濃度之比不再改變，則反應達到平衡狀態下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）2NO(g)NO(g)ΔH<0NO球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺2 2 4 2Cl2

中的HCl，更有利于減少Cl2

的損失H2

(g)、I2

(g)和HI(g組成的平衡體系在減小體積加壓后，顏色最終比原來深SO3SO3xA(g)+yB(g))C的濃度為保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得C的濃度變為0.90mol/L。下列關判斷不正確的是（ ）A．C的體積分數增大了 B．A的轉化率降低了C．在建立新平衡的過程中，v

逐漸減小 D．x+y＜z逆在160℃、200℃條件下,分別向兩個容積為2L的剛性容器中充入2molCO和2molN2O(g),發生反應:CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g) ΔH<0實驗測得兩容器中CO或N2的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.可以通過容器中混合氣體的密度判斷該反應是否達到平衡B.ac段N2的平均反應速率為0.10mol·L-1·min-1逆反應速率:c>b>dD.160℃時,該反應的壓強平衡常數Kp=9氣態醋酸中存在平衡(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g) ΔH。實驗測得壓強分別為p1和p2時,上述平衡體系中氣體的平均摩爾質量( 隨溫度(T)的變化如圖所示（已知醋酸相對分子質量為60。下列說法不正確的是（ ）A.p1>p2B.ΔH<0點時,n[(CH3COOH)2]∶n(CH3COOH)=1∶2D.為使的值接近60,可采取高溫、低壓的實驗條件13．某溫度下，①)+H))+H(g)；②)+H)O(g)+H(g)。在2 2 2 2 22中加入足量炭和5.8mol水蒸氣發生上述反應，達平衡時測得cH)=1.9l1，)=0.1l1，該溫度下反應②的平衡常數為（ ）2A．17.1 B．0.53 C．0.9 D．0.06Fe3+Cu2+H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）A．圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B50.1mol/L-1Fe2(SO4)3C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定收集相同體積的氧氣所需要的時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位在容積一定的密閉容器中，可逆反應xC(g)，符合(I)所示關系，由此推斷對(II)的說法正確的是（ ）3 4 3 A．P＜P，Y軸表示混合氣體平均相對分子質量 B．P＜P，Y軸表示C3 4 3 3 4 3 C．P＞P，Y軸表示混合氣體密度 D．P＞P，Y軸表示A3 4 3 下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料平衡轉化率而采取的措施是（ ）A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④2LIIIIII中各充入1molX和2molY，測得10min時X的物質的量n(X)如圖所示。下列說法正確的是（ ）XY1:2時，反應達到平衡200℃300℃對應的圖像可知，該可逆反應的正反應為吸熱反應2v正

(X)=v逆

(Y)D．再向容器III中再充入1molX和2molY，再次平衡時，Y的轉化率增大向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2mol和1molY發生反應：2X(g)+Y(g) Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）ΔH>0C．a點平衡常數：K＜12

反應速率：v <va正 正Dn<na c4PAGEPAGE8CO捕獲和轉化可減少CO排放并實現資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N為載氣，2 2 2以恒定組成的N、CH2 4

混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間2變化如圖 所示。反應過程中始終未檢測到CO，在催化劑上檢測到有積碳。22下列說法的是反應①為CaO+CO2

=CaCO3

；反應②為CaCO

+CH3

催化劑

CaO+2CO+2H2t~t1

n(H)比，2比，

n(CO)

多，且生成

HCH2

催化劑C+2H2t時刻，反應②生成H速率小于副反應生成H的速率2 2 2t之后，反應②不再發生，隨后副反應也逐漸停止3乙醇-水催化重整可獲得H。體系中存在下列兩個可逆反應：2CHOH(g)+3HO(g)=2CO

(g)+6H

(g) -1，2 5 2 2 2CO(g)+H2

(g)=CO(g)+H) -1，2在1.0105Pa、n始

CHOH:n()25 始()

HO=1:3時，若僅考慮上述反應，平衡時乙醇生成CO()2 ()

和CO的選擇性及H的產率隨溫度的變化如圖中三條線所示。2已知：乙醇生成CO的選擇性=

n (CO)生成

100%，下列說法正確的是n (CO)+n

(CO)生成 2 生成600CO圖中曲線①表示平衡時H產率隨溫度的變化2

nHOH)2 5 )

可提高乙醇平衡轉化率nHO2CaO(s)H產率2二、不定項選擇題（每小題有1-2個選項符合題意，每題3分）21．氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎,其反應機理如圖1。在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,測得有關產物的物質的量與溫度的關系如圖2。下列說法錯誤的是（ ）Pt—Rh氨催化氧化的最佳溫度應控制在840C.520℃時,NH3的轉化率為40%D.840℃以上,可能發生了反應:2NO(g) O2(g)+N2(g)鐵的配合物離子用LeH表示催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法正確的是（ ）加入催化劑后，該反應單位體積內活化分子數增加，但活化分子百分數不變該過程的總反應為HCOOHCO↑+H↑2 2D．該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定丙烷經催化脫氫可制丙烯:C3H8 C3H6+H2600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，經相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=—2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=—2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—286kJ/mol下列說法正確的是A．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉化率越大B．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

△H=—124kJ/mol2 3 6 2 2 C．由圖像分析，c(H)c(CH)變化差異的原因可能是：CO+H2 3 6 2 2 3 6 2 2 DCH、CO、HHOcc3 6 2 2 3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)XXYYZ。反應①速率v1

=kc(X)v1

=kc(Y)，式中k、k2 1

為速率常數。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk~1曲線。下列說法錯誤的是TA．隨c(X)的減小，反應①、②的速率均逐漸降低B．反應過程中，體系的壓強始終不變C．工業上欲利用上述反應獲得Y，需要控制反應時間D．溫度低于T時，總反應速率由反應②決定1Ⅱ卷（共48分）25（16分環戊烯( )常用于有機合成及樹脂交聯等在催化劑作用下,可由環戊二烯( 選擇性氫化制得,體系中同時存在如下反應:已知:選擇性指生成目標產物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。反應Ⅲ的ΔH3= 。為研究上述反應的平衡關系,T下,amol4molH2,測得平衡時,容器中環戊二烯和環戊烷()的物質的量相等,環戊烯的選擇性為80%,此時H2的轉化率為 %,反應Ⅲ以物質的量分數表示的平衡常數Kx3= 。為研究不同溫度下的反應情況,保持其他條件不變測得在相同時間內,上述反應的轉化率和選擇性與溫度的關系如圖所示。該氫化體系制環戊烯的最佳溫度為 ℃（填標號）A.25C.35

B.30D.40原因是 。實際生產中采用雙環戊二烯()解聚成環戊二烯:3mol雙環戊二烯通入恒容密閉容器中,分別在T1和T2溫度下進行反AT2n(雙環戊二烯)的變化,BT1n(環戊二烯)的變化，T2a點恰好達到平衡。回答下列問題（橫線上均填寫“>”“<”“=”：若曲線B在T1溫度下恰好達到平衡時的點的坐標為(m,n),則T1 T2,m 2。環戊二烯容易發生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示a點的反應速率 c點的反應速（””下同a點的正反應速率 點的逆反應速率。26（16分）金屬鈦（）金紅石（TiO2）TiCl4，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：TiCl41000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：（）直接氯化：slg）（gO（）H1172kJ?mol﹣Kp＝1.0×10﹣2①反應2C（s）+O2（g）═2CO（g）的ΔH為 kJ?mol﹣1，Kp＝

Pa。②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是 。③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡 （填“變大變小”或“不變”。

移動（填“向左”“向右”或“不”；溫度升高，平衡轉化率1.0×105PaCCl2進行反應。體系中氣體平衡組成比例（物質的量分數）隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的平衡常數Kp（1400℃）＝ Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為TiCl4，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是 。（3）碳氯化是一個氣﹣﹣﹣C固﹣接觸的措施是 。27.（16分）CO、H是煤的氣化產物，在生產生活中用途廣泛。2COSO2①2CO(g)+

(g)2

催化劑

S(s)+2CO2

?H=-270kJ·mol1，該反應的平衡常數表達式為 。②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是 。若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態

，平衡常數保持不變2S，正、逆反應速率均保持不變，平衡不移動從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變2L2molCO1molSO

，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下2

(g)222

催化劑

S(s)+2CO

(g)?H