2023年廣州市高考模擬測試（一）理綜化學相對原子質量：H1；C12；N14；O16；K39；Cr52；Fe567．《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離A．丁醇與乙醚B．碘化鉀與碘C．硝酸鉀與氯化鈉D．氯化銨與硫酸鈉8．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．液氨和干冰均可作制冷劑B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥劑C．ClO2和臭氧均可作自來水的消毒劑D．鐵粉與和維生素C均可作食品袋內的脫氧劑9．實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3（183℃說法正確的是A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的最外層電子數之和為20，W原子核外電子總數與X原子次外層的電子數相同，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產生的無色氣體能使品紅褪色。下列說法正確的是A．W與X形成的化合物只含有離子鍵B．X的簡單離子與Z的具有相同的電子層結構C．單質的氧化性：Y＞ZD．簡單氫化物的沸點：W＞Y11．一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質子導電性的SCY陶瓷，用吸附在它內外表面上的金屬Pd多晶薄膜做電極，實現了570℃、常壓下高轉化率合成氨。下列敘述正確的是A．陰極的電極反應式為N2+8H++6e－＝2NH4+B．該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移C．每生成1molNH3，有3gH2被氧化D．該裝置實現了在常溫常壓下高轉化率合成氨12．由下列實驗及現象能推出相應結論的是13．常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．電離常數：Ka(HB)＞Ka(HA)B．Ka(HA)的數量級為10－5C．當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A－)＝c(HA)D．等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)26.（15分）醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑，通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（式量：376）的形式存在，難溶于冷水，易溶于鹽酸。其制備原理和實驗裝置如下：制備原理：實驗裝置：（1）儀器A的名稱是__________。（2）裝好試劑后按上述裝置進行實驗，完成下表內容。（3）洗滌產品后干燥、稱量，得到1.0g固體。列式表示產率：（不必計算出結果，K2Cr2O7式量：294）。在實驗中如果鹽酸過量，會導致產率偏。（填“高”或“低”）27.（14分）高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：（1）電解NaClO3溶液時，ClO3-在極發生反應，其電極反應式為。（2）“除雜”有兩種方案。①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉化為ClO2，化學方程式為______。方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉化為Cl-，離子方程式為，如果FeCl2·4H2O過量會出現黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。（填化學式）②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-（填“>”或“<”）。③兩種方案相比，方案1的優點是。（答一條即可）（3）“反應”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是。（4）該流程中可循環利用的物質是_________。（填化學式）28.（14分）硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。（1）H3BO3為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）與鹽酸加熱反應制得。該反應的化學方程式為_____________。常溫下0.1mol·L-1的H3BO3溶液pH約為5.0，則H3BO3的電離常數Ka約為_______。（2）在恒容密閉容器中發生儲氫反應：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)△H<0圖(a)為NaBH4產率與反應溫度的關系曲線：①反應達到平衡時，下列有關敘述正確的是______。（填標號）A．生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2B．若向容器內通入少量H2，則v（放氫）<v（吸氫）C．升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大D．降低溫度，該反應的平衡常數減小②NaBH4的產率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_______。（3）NaBH4可水解放出氫氣，反應方程式為：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。①t1/2為NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時間，單位為分鐘）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖(b)所示。在酸性條件下，NaBH4不能穩定存在，原因是_____________（用離子方程式表示）；T1_____T2。（填“>”或“<”）②用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法，反應原理如圖(c)所示。總反應的化學方程式為_____________________。36．[化學─選修5：有機化學基礎]（15分）化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：回答以下問題：（1）A中的官能團名稱為_____________。E的分子式為______________。（2）由A生成B和由F生成G的反應類型分別是_____________、_____________。（3）由C生成D的化學方程式為_____________。（4）G的結構簡式為___________。（5）芳香化合物X是B的