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文檔簡介

2023/2/2第1課時氨氣和銨鹽必修1第四章第四節

1、氮的固定：

將游離態的氮轉變為氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工業合成氨雷雨天產生NO

一、氨N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑2、氨的物理性質

無色、有剌激性氣味的氣體ρ比空氣小極易溶于水（1：700）氨易液化（液氨），用作致冷劑【實驗4-8】氨氣的噴泉實驗現象：形成紅色噴泉結論：氨氣極易溶于水，氨水顯堿性3、氨的化學性質氨水呈弱堿性，氨是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（用于檢驗NH3的存在）

NH3+H2ONH3·H2O（1）氨與水反應

NH3·H2O很不穩定，受熱易分解

NH3

·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨）弱堿NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O與鹽酸反應：

【思考】氨水和液氨是相同的物質嗎？氨水是氨氣的水溶液，是混合物

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

故氨水中含NH3，H2O，NH3·H2O，NH4+

，OH-液氨是液態的氨，是純凈物（2）NH3與酸反應NH3+HCl=NH4Cl（氯化銨）NH3+HNO3=NH4NO3

（濃HCl,濃HNO3易揮發，遇到NH3，生成白煙）小結：氨氣能與酸反應生成相應的銨鹽①受熱易分解（2）化學性質：NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O+CO2

↑（1）物理性質：銨鹽都易溶于水，為白色晶體特例：NH4NO3受熱分解不能產生NH32NH4NO3=2N2

↑+O2

↑+4H2O△二、銨鹽的性質2、銨鹽與堿反應NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3

↑

+H2O△二、銨鹽的性質NH4+的檢驗：

向溶液中加入NaOH并加熱，若生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中含有NH4+

（3）NH3與O2反應

【思考與交流】氨催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△N2

NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O工業制硝酸的第二步：遷移·應用2、下列不屬于銨鹽的共同性質的是（）A、易溶于水B、與苛性鈉共熱產生氨氣C、都是晶體D、受熱分解都產生氨氣D1、下列各組中不能形成噴泉的是（）

A.HCl和H2OB.O2

和H2O

C.NH3

和H2OD.CO2

和NaOHB三、氨的實驗室制法原理：原料：裝置：收集：干燥：驗滿：銨鹽[NH4Cl，(NH4)2SO4]與消石灰混合加熱銨鹽+堿NH3↑△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△“固體+固體”加熱裝置向下排空氣法堿石灰①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口（變藍）②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（產生白煙）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△方法一棉花的作用：防止NH3和空氣對流，提高收集NH3的純度實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水濃氨水②濃氨水加生石灰/NaOHCaO濃氨水↑↑↑↑↑↑NH3·H2ONH3+H2O

寫出下列反應的離子方

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