課題4化學式與化合價1.【概念】用元素符號和數字的組合表示純凈物質組成的式子叫化學式。一、什么是化學式？【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質的化學式只有一個。表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成表示一個水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示水這種物質

2.化學式的意義①表示一種物質②表示該物質由什么元素組成①物質的分子構成②物質的一個分子宏觀微觀化學式注意：要考慮到構成物質的粒子是分子還是原子。①二氧化碳這種物質②二氧化碳由碳元素和氧元素組成③一個二氧化碳分子④一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成例：CO2表示的意義：①表示氫元素；②一個氫原子。表示兩個氫原子。①表示氫氣這種物質②氫氣由氫元素組成③一個氫氣分子④一個氫氣分子由兩個氫原子構成。表示兩個氫氣分子。H：2H：2H2：H2：【課堂練習】說出下列符號所表示的含義：化學符號中各數字和含義1.元素符號前的數字--------原子個數2.化學式前的數字------------分子個數3.化學式中元素符號右下角的數字-----原子個數元素符號(原子團)右上角的數字-----所帶電荷數3.化學式的書寫和讀法單質（1）金屬和某些固態非金屬單質（直接用元素符號表示）如：Fe、Cu、Al，C、S、P等（3）雙原子或多原子分子構成的單質如：O2、N2、H2、Cl2、O3等（2）稀有氣體由原子構成，用元素符號表示如：He、Ne、Ar等3,化學式的書寫和讀法化合物（1）氧化物中氧元素寫后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等讀作：“幾氧化幾某”或“氧化某”（2）金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面“金左非右”如：NaCl、CaCl2等；讀法：從右往左讀作“某化某”（3）正價寫前面，負價寫后面如：H2O、SO2、KCl等強記下列物質名稱和化學式氧氣___、氮氣____、氫氣____、氦氣___、氖氣____、氬氣____、碳___、硫磺____、紅磷____、鐵___、汞____、鋁___、鎂___、鈉__水___、二氧化碳____、五氧化二磷__、二氧化硫____、四氧化三鐵__、氧化鎂___、氧化鋁___氧化銅___、氧化汞____、二氧化錳___氯酸鉀___、氯化鉀____、高錳酸鉀____、錳酸鉀____、雙氧水___原子個數比

1：22：11：1結論：化合物中各元素的原子間有一定的比值注意：元素只有在形成化合物時，才講化合價，即單質的化合價為零。二.化合價化合價概念：化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。二、化合價化合物都有固定的組成，元素的原子之間有固定的個數比，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3+1-2-1+1-1-2+1+1+3-2化合物中元素化合價的代數和為零①在任何化合物里，正負化合價的代數和為零。②在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。③金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。④單質里元素的化合價為零。⑤許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：

FeO，Fe2O3化合價的有關規律：常見元素化合價表主要元素化合價口訣

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；銅汞正一和正二，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二、正四和正六；正三鋁，正四硅，正五還有氮和磷化合價口決一價氯氫鉀鈉銀二價氧鋇鈣鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵二四碳二四六硫錳記心間化合價口決

常見原子團的化合價

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根。重要技能1.化合價的標法和含義+2MgMgO+2+2價的鎂元素在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價說出下列符號中3的含義3AlAlAl2O3AlAl2O3+33++3Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2離子符號和化合價的表示方法不同：離子：數字在前，“＋”號在后；寫在右上角。化合價：數字在后，“＋”號在前；寫頭頂上。化合價與離子所帶電荷有關：數字相同比較并找規律離子符號和化合價的比較：化合價的標法與離子符號的區別與聯系化合價的表示方法

Na離子符號Na+

區

別1.記號的位置不同

標在元素符號的正上方標在元素符號的右上角2.“+-”與數字的位置不同“+-”在數字之前“+-”在數字之后3.“1”的處理不同“1”必標“1”不必標聯系化合價的數值與離子所帶電荷的數值相同，符號一致+1

例1試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價KClO3-2

X

+1

1+X+（-2）×3=0

X=+5

解：答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價為+5。重要技能重要技能2.根據化學式求化合價KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4推求的依據：化合物中元素的化合價代數和為零。（注意：如果求離子中某元素的化合價，則代數和不為零。如：SO42－、NO3－）+7+6+5+6求HnRO2n-2

中R的化合價例2已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5，寫出這兩種磷的氧化物的化學式。PO+5

-2兩種元素化合價的最小公倍數:10P:10/5=2O:10/2=525驗證:+5×2+(-2)×5=0

書寫化學式的步驟1.寫出有關元素符號2.標出有關元素的化合價。3.根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，用最小公倍數法求出化學式中各元素的原子個數。4.驗證所寫化學式是否正確。2.根據化合價寫出化學式3.根據化合價寫化學式方法：最小公倍數法。(看教材）已知R元素的化合價為＋n，則其形成的氧化物的化學式為_____________R2OnROn/2根據元素的化合價寫出下列物質的化學式

1、氧化鐵2、硫酸鋁3、氧化銅

書寫方法正左負右，標價交叉，約簡復查。FeO+3-223驗證：（+3）×2+（-2）×3=0AlSO4CuO+3-22()驗證：（+3）×2+（-2）×3=0+2-2

驗證：（+2）+（-2）=03Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2離子符號和化合價的表示方法不同：離子：數字在前，“＋”號在后；寫在右上角。化合價：數字在后，“＋”號在前；寫頭頂上。化合價與離子所帶電荷有關：數字相同比較并找規律離子符號和化合價的比較：原子團：作為一個整體參加反應的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子原子團OHNH4NO3CO3SO4PO4氫氧根銨根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根記住化合價硫酸根：SO4-2價碳酸根：CO3-2價氫氧根：OH-1價硝酸根：NO3-1價銨根：NH4+1價推求下列原子團（根）的化合價：原子團的化合價NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依據：化合物中元素的化合價代數和為零。3.根據化合價判斷化學式正誤下列化學式有無錯誤，有錯誤的請改正

氧化鋁氧化鎂氧化鈉氯化亞鐵氯化銅

AlOMgO2Na2OFeCl3CaCl2

硫酸鋁硫酸硫酸鈉碳酸鈉

Al2SO4SO4NaSO4NaCO3

氫氧化鈉氫氧化銅氫氧化鐵

NaOHCuOH2Fe(OH)2

2Cu()3H222()332【基礎練習】2H22Mg2+CO2-22H兩個氫分子兩個氫原子兩個鎂離子二氧化碳中氧元素顯-2價一個氫分子由兩個氫原子構成一個鎂離子帶兩個單位正電荷一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子說明下列符號中數字“2”的含義指出下列符號中“2”的意義1、2N

，2、H2

，3、O2

，4、2O2

，

5、2Na+

,6、Mg2+

,7、Fe2+8、2Fe3+9、2NH4+10、H2O11、SO42-12、Mg13SO2+2-2要抄題請用數字和符號表示1、兩個氫原子8、三個氫氧根離子2、一個氮分子9、兩個氧離子3、兩個氧分子10、三個水分子4、氖氣11、兩個硝酸根離子5、鐵的化學式12、銅元素6、三個亞鐵離子13、硫元素的化合價是-27、一個硫離子14、兩個銨根離子15、二氧化碳中氧元素的化合價是-2

寫出下列物質的化學式：1、硫粉8鐵15錳酸鉀2、水9氖氣16二氧化錳3、碳酸鈉10五氧化二磷17、氧化鋁4、氧氣11四氧化三鐵18氧化鐵5、氯化亞鐵12雙氧水19硫酸鉀6、二氧化硫13氯酸鉀20硝酸鎂7、氯化鉀14高錳酸鉀21氫氧化鈣按要求填寫下列空格1，寫出空氣中含量最多物質的化學式____2,寫出地殼中含量最多的元素名稱______3,寫出最輕氣體的物質名稱______4，寫出人體中含量最多的金屬元素的符號______5，最易自燃物質的化學式_____6,3個鐵離子的化學符號______寫出下列反應的文字表達式,并在相應的物質下方寫出物質的化學式,是分解反應、化合反應的,注明反應類型.1、用高錳酸鉀制氧氣2、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣3、用雙氧水制氧氣4、電解水5、氫氣在空氣中燃燒發生爆炸6、紅磷在空氣中燃燒7、硫在空氣中燃燒8、鐵絲在氧氣中燃燒9、鎂條在空氣中燃燒10、加熱銅綠三、有關相對分子質量的計算∴H2O的相對分子質量

=（1＋0）×2＋（8＋8）=18H2O的意義：一個H2O分子是由兩個H原子和一個O原子構成的。相對分子質量的理解真實質量：一個H2O分子的質量＝兩個H原子＋一個O原子的質量相對質量：一個H2O分子的相對分子質量＝兩個H原子相對原子質量＋一個O原子的相對原子質量定義：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。計算H2SO4和H3PO4的相對分子質量【解】(NH4)2SO4的相對分子質量

=（14+1×4）×2+32+16×4=132【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質量也是固定不變的。如：H2：2

O2：32

H2O：18

CO2：44

計算(NH4)2SO4的相對分子質量題型一：計算相對分子質量例：O2的相對分子質量=16×2=32H2O的相對分子質量=1×2+16=18例2：求2O2、nH2O的總相對分子質量2.計算物質組成元素的質量比例1：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比。Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：計算錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質量比。【解】K2MnO4中各元素的質量比K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:64題型二：計算物質組成元素的質量比例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比CO212︰16×2=3︰8練一練:計算氧化鋁中鋁元素和氧元素的質量比AlO+3-22327×2︰16×3=

9︰8元素的質量之比=一種元素的相對原子質量X原子個數：另一種元素的相對原子質量X原子個數3.計算物質中某元素的質量分數例：⑴計算二氧化硫中硫元素的質量分數⑵計算64t二氧化硫中含硫元素的質量。⑴SO2的相對分子質量=32+16×2=64

SO2中硫元素的質量分數＝S的相對原子質量×1SO2的相對分子質量×100%=3264=50%×100%⑵64t二氧化硫中含硫元素的質量＝64t×50%=32t題型三：計算物質中某元素的質量分數例：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。NH4NO3的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80硝酸銨中氮元素的質量分數為：=35%練一練：計算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的質量分數。尿素的相對分子質量=12+16+(14+2)×2=60尿素中氮元素的質量分數為=46.7%相對原子質量×分子內該原子個數元素的質量分數=相對分子質量例：血紅蛋白的相對分子質量為68000，已知其中鐵元素的質量分數為0.33%，則每個血紅蛋白分子中含鐵原子的個數為

。X=4=元素質量：化合物的質量例：100g碳酸鈣中含鈣多少克？CaCO3中鈣的質量分數=4040+12+16×3×100%=40%∴100g×40%=40g化合物質量X化合物中某元素的質量分數=該元素的質量公式變形、運用2、(2002·江西省)下列物質中鐵元素的質量分數最高的是()AFeOBFe２Ｏ３CＦe３Ｏ４DＦe２（ＳＯ4）３

FeＯFe２Ｏ３

Fe３Ｏ4Fe２（ＳＯ4）３↓↓↓↓FeＯ

FeＯFeＯFe（ＳＯ4）

A題型四：利用化合物中元素的質量分數或各元素的質量比求化學式例：笑氣是由氮、氧兩種元素組成的化合物，其相對分子質量為44，氮、氧元素的質量比為7︰4，則它的化學式為

。714416︰=2︰1(N2O)n(14×2+16)×n=44n=1N2O題型五：有關混合物中元素質量分數的計算例：某市場銷售的化肥硝銨，經檢測知道其含氮量為34.3%，則該化肥含硝酸銨的質量分數為______。（設其它成分不含氮元素）×混合物中硝酸銨的質量分數=混合物中含氮量硝酸銨中氮元素的質量分數34.30/0350/0=980/0想一想;含鐵元素為700/0的氧化鐵粉末是純凈物還是混合物？方法一：設硝酸銨樣品的質量為m，硝酸銨樣品中硝酸銨的質量分數為x。根據題意得出等式：樣品中純硝酸銨的質量=mx28792879mX=98%樣品中N元素的質量=mx.X100%樣品中N元素的質量分數:mx.X100%=34.3%方法二：NH4NO3——2N79x2834.3%79x2834.3%==混合物中含氮量34.3%35%=98%想一想;含鐵元素為700/0的氧化鐵粉末是純凈物還是混合物？混合物中硝酸銨的質量分數純硝酸銨中氮元素的質量分數方法三【例6】已知某Fe2O3樣品中鐵元素的質量分數為63％（雜質不含鐵元素），求此氧化鐵樣品中的質量分數。

方法一：設樣品的質量為m，氧化鐵的質量分數為x。根據題意得出等式：樣品中純氧化鐵的質量=mx112160112160mX=90%樣品中鐵元素的質量=

mx.X100%樣品中鐵元素的質量分數:mx.X100%=63%有一不純的硫酸銨樣品(所含雜質不含氮)，經分析知道它含有20％的氮，求樣品里含(NH4)2SO4的質量分數。

(NH4)2SO4__2N1322820%X1322820%X=X=94.29%【剖析】此類題的解題思路一般為：先設出此化合物的化學式，然后利用物質中兩元素的質量比和相對原子質量之比的計算關系式，求出原子個數比，寫出化學式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有兩種形式)【例1】已知由A、B兩元素組成的化合物中，A、B兩元素的質量比為7﹕3，A、B兩元素的相對原子質量之比為7﹕2，求該化合物的化學式。

解：設此化合物的化學式為AxBy，A的相對原子質量為A，B的相對原子質量為B。

由題意可知：

可求得：x﹕y=2﹕3

∴該化合物化學式為A2B3或B2A3。【例1】已知由A、B兩元素組成的化合物中，A、B兩元素的質量比為7﹕3，A、B兩元素的相對原子質量之比為7﹕2，求該化合物的化學式。類型2、根據相對分子質量和各元素的質量分數，求化學式。

【例2】已知某有機物的相對分子質量為46，其中C、H、O的質量分數分別為52.2％、13.0％、34.8％，求此有機物的化學式。【剖析】此類習題首先觀察C、H、O三者的含量加在一起為100％，確定物質中只含有C、H、O三種元素，再根據分子質量和各元素的含量，求出化學式中各元素的原子個數，寫出化學式。解：C原子個數＝46X52.2%/12=2

H原子個數＝46X13.0%/1=6

O原子個數＝46X34.8%/16=1∴此有機物的化學式為C2H6O。【例2】已知某有機物的相對分子質量為46，其中C、H、O的質量分數分別為52.2％、13.0％、34.8％，求此有機物的化學式。【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質的混合物中，硫元素 的質量分數為a％，求混合物中鐵元素的質量分數。【剖析】解決此類習題要求學生有敏銳的觀察力，因為直接求難以求出。仔細觀察兩種物質的化學式，不難看出兩種物質化學式中硫原子和氧原子的個數比都為1﹕4，所以混合物中兩種元素的質量比為32﹕16×4＝1﹕2，即氧元素的質量為硫元素的2倍，由硫元素的質量分數，可求出氧元素的質量分數，剩余的則是鐵元素的質量分數。解：由兩種物質的化學式可知：物質中氧元素的質量是硫元素的2倍，所以氧元素的質量分數為2a%。

則鐵元素的質量分數為1－a%－2a%＝1－3a%。

【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質的混合物中，硫元素的質量分數為a％，求混合物中鐵元素的質量分數。

【注意：此類題還有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三種物質的混合物中，已知氮元素的質量分數為28％，求混合物中氧元素的質量分數。此題根據H、P、S三元素的相對原子質量關系：1＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根據上題方法來求，最終答案為32