…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液配置計算題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、計算題（共11題）1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為研究某公共場所鐵質(zhì)護(hù)欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(假設(shè)鐵片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氫氣的質(zhì)量為_______；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______？(寫出計算過程)2、現(xiàn)有10℃時20%的碳酸鈉溶液150g，則（1）從該溶液中取出50g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，其中含溶質(zhì)________。（2）將剩余溶液蒸發(fā)20g水后，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．3、某氯化鈉溶液中含有氯化鎂(MgCl2)，學(xué)習(xí)小組為測定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在50.0g該溶液中加入50.0g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定生成沉淀的質(zhì)量為2.9g。請回答下列問題：(1)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為g。(2)求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。4、常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)圖中B點(diǎn)溶液呈_______色(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)5、某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應(yīng)。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g3030303030累計生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)請完成下列各題：(1)第___________次恰好完全反應(yīng)。(2)樣品中MgCl2的質(zhì)量是___________g。(3)計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出規(guī)范的計算過程)。6、欲測定一瓶標(biāo)簽破損的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將50g該鹽酸樣品與40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)。計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、某化驗(yàn)室為了測定工廠廢液中殘余硫酸的含量取該廢液產(chǎn)品100g，向其中滴加10%的氫氧化鈉溶液40g后，溶液恰好呈中性。則該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（廢液中除硫酸外其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）。8、某造紙廠排放含NaOH的廢水200噸，恰好需要含溶質(zhì)4.9噸的硫酸溶液中和處理，求該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中制備KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計算：（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為___________g。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中制備KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計算：（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為___________g。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？11、某化學(xué)興趣小組想探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）求稱取的樣品中含NaOH的質(zhì)量_____。（2）樣品中NaOH的變質(zhì)程度為____（已經(jīng)變質(zhì)的NaOH質(zhì)量占未變質(zhì)時NaOH的總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。（3）實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量為_____，根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)的問題是____。============參考答案============一、計算題1、（1）0.4g（2）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。【分析】（1）已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中，鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由圖像可知生成氫氣質(zhì)量為0.4g；（2）見答案。2、（1）20%；10g（2）25%【詳解】(1)溶液具有均一性，從150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出50g溶液，取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×20%=10g；(2)剩余溶液為150g-50g=100g，蒸發(fā)20g水后，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=25%。3、（1）97.1

（2）解：設(shè)原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

得x=9.5%

答：原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；（2）見答案。4、(1)無(2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=3.65%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。【詳解】（1）B點(diǎn)時，pH=7，溶液顯中性，無色酚酞試液在中性溶液中不變色，故溶液呈無色；（2）見答案。5、(1)4

(2)解：設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為yy=19g。答：樣品中MgCl2的質(zhì)量是19g。(3)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x得x=23.4g恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g-19g+23.4g=104.4g恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。【解析】(1)由圖表可知，加入到第4次時，累計生成沉淀的質(zhì)量為11.6g，第5次再加入氫氧化鈉，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反應(yīng)；(2)見答案；(3)見答案。6、解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=3.65g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。【詳解】根據(jù)反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，50g該鹽酸樣品與40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，可以根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出對應(yīng)反應(yīng)掉氯化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)再求解。7、方法一：解：設(shè)100g該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量為xx=4.9g答：該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%。方法二：解：設(shè)該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=4.9%答：該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%。【分析】根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計算出該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【點(diǎn)睛】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，確定參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。9、（1）21.3g（2）解：設(shè)KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。x=16.8%答：參加反應(yīng)氯氣21.3g，所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.8%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)氯氣質(zhì)量221.3g-200g=21.3g；（2）見答案。10、（1）21.3g（2）解：設(shè)KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。x=16.8%答：參加反應(yīng)氯氣21.3g，所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.8%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)氯氣質(zhì)量221.3g-200g=21.3g；（2）見答案。11、8g

33.3%

50g

NaOH被中和后滴加稀HCl，并沒有立即產(chǎn)生氣體

【詳解】（