河南省豫南九校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題河南省豫南九校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題PAGE19-河南省豫南九校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題河南省豫南九校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Cr52Ag108一、選擇題（本大題共16題，每小題3分,共48分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1。Pd－Co－硅藻土可作NaBH4釋氫時(shí)的催化劑，則向釋氫反應(yīng)NaBH4＋2H2O4H2↑＋NaBO2△H＝－75kJ·mol－1中加入該催化劑后△H將A.增大B。減小C.不變D。無法判斷2。一種利用藍(lán)綠藻制氫貯氫及氫氣應(yīng)用的圖示如下。下列說法正確的是A。能量的轉(zhuǎn)化方式只有2種B.氫氣液化過程吸收能量C。藍(lán)綠藻分解水產(chǎn)生H2，同時(shí)釋放能量D.能量利用率：燃料電池比H2直接燃燒高3.某反應(yīng)A＋B＝C＋D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是A.△H<0，△S>0B.△H>0,△S>0C.△H〈0，△S<0D。△H>0，△S〈04。《本草綱目·29卷·杏》中對(duì)藥物浸出過程有如下敘述：“藥液釜盛之，釜上安盆，盆上鉆孔，用弦懸車轄至釜底,以紙塞孔，勿令泄氣，初著糠火，一日三動(dòng)車轄，以衷其汁”下列實(shí)驗(yàn)與文中敘述最接近的是5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A。0.1mol·L－1NaHSO4溶液：Mg2＋、K＋、Cr2O72－、NO3－B。滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1KNO，溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0。1mol·L－1Na2S2O3溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－6。H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A。反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C。反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D。反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H＝－218k·mol－17。在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）2NH3（g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v（N2）:v(H2）:v（NH3)＝1：3:2②各組分的物質(zhì)的量不變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變（相同狀況）⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥2v正(N2)＝v逆（NH3）⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH－H鍵斷裂的同時(shí)2molN－H鍵也斷裂A.①②③⑤⑥B。②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn)。②③④⑥⑦8.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57。3kJ·mol－1,辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H＋(aq）＋SO42－(aq）＋Ba2＋（aq)＋2OH－(aq）＝BaSO4（s)＋2H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1B.KOH(aq）＋H2SO4(aq)＝K2SO4（aq）＋H2O（l)△H＝－57.3kJ·mol－1C.C8H18(l）＋O2(g）＝8CO2（g）＋9H2O(g)△H＝－5518kJ·mol－1D。2C8H18（g）＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)△H＝－5518kJ·mol－19。P4S3可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如下表所示。則反應(yīng)S8(s）＋P4（s)－P4S3(s)的△H為A.(a＋b－c)kJ·mol－1B。（c－a－b）kJ·mol－1C。（3a＋3b－6c)kJ·mol－1D。3(2c－b－a）kJ·mol－110.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.HNC比HCN穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的△H＝－59。3kJ·mol－1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱11。－定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g）3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L－1·min－1B。該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C。平衡狀態(tài)時(shí)，c(C）＝0.6mol·L－1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%12。O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn).O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的［O］為游離氧原子,有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下:反應(yīng)①O3（g)O2（g)＋[O]△H〉0，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②［O］＋O3（g)2O2（g）△H<0，平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)為2O3(g）3O2(g)△H<0,平衡常數(shù)為K.下列敘述正確的是A。降低溫度,總反應(yīng)的K減小B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大，K2減小13.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)＋Y（g）2Z（g）△H<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A。t2時(shí)一定加入了催化劑B。t3時(shí)減小了壓強(qiáng)C。t5時(shí)可能升高了溫度D。t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低14。尿素在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,2NH3(g)＋CO2（g)CO(NH2）2（s）＋H2O(l)是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法，在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)及n(NH3):n（CO2）的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)氨碳比n（NH3)：n(CO2)＝4:1時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。下列說法不正確的是A。生產(chǎn)過程中n（NH3）：n(CO2）的最佳配比為2:1B。若開始投料按照n（NH3)：n(CO2）為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時(shí)c（NH3)比壓縮前小C。A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率,D。由圖乙可知在該條件下NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30％15.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)＝NH3(g)＋HI(g)；②2HI（g)H2(g）＋I(xiàn)2(g).達(dá)到平衡時(shí)，c（H2)＝0.5mol·L－1，c(HI）＝4mol·L－1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9B.16C。20D.2516.2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g）△H<0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2,乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A。乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B。轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2）＋α乙（SO3)＝1C.乙和丙中的SO2的生成速率相同D。甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分,共52分.第17～20題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答.第21~22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共37分)17.(6分)甲醇可由CO2和H2合成：3H2（g）＋CO2（g）CH3OH(g)＋H2O(g）△H＝－49。0kJ·mol－1。恒壓下，0。2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（1)壓強(qiáng)P1（填“〈”或“>”)P2。(2)在P1、100℃條件下，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正（填“〈"或“>”)v逆.(3）在P1、100℃條件下，平衡常數(shù)KP＝（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),列出計(jì)算表達(dá)式).（4）將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合物通入1L0.15mol·L－1NaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外,還有(填化學(xué)式)。18。(7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1）.上圖是N2（g)和H2（g)反應(yīng)生成1molNH3（g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(2）已知下列數(shù)據(jù)試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N－H的鍵能為kJ·mol－1。(3）用NH3催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知:①4NH3(g)＋3O2（g）＝2N2（g)＋6H2O（g）△H1＝－akJ·mol－1②N2(g）＋O2（g)＝2NO（g)△H2＝－bkJ·mol－1求：若1molNH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3＝kJ·mol－1(用含a、b的式子表示）。19.(12分)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng):反應(yīng)i：H2O2（aq）＋2I－（aq）＋2H＋(aq)＝I2（aq)＋2H2O(l）△H1＝－247.5kJ·mol－1反應(yīng)ii：I2（aq）＋2S2O32－（aq）＝2I－（aq)＋S4O62－(aq）△H2＝－1021.6kJ·mol－1（1）H2O2與S2O32－反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所用試劑濃度均為0。01mol·L－1）。湖此①向酸化的H2O2溶液中加入溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色.②向①中藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液立即褪色.（3）探究c（H＋）對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示.(所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01mol·L－1）①將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整，X＝、Q＝。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b,t1(填“〉”或“〈")t2。③結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因：.④利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù),計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2與S2O32－反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示)，mol·L－1·s－1。20。(12分）反應(yīng)aA（g)＋bB(g）＝cC（g)（△H〈0）在恒容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件,在I、II、III階段中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：（1)化學(xué)方程式中a:b:c＝.（2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vII（A)、vIII（A）從大到小的排列順序?yàn)椤?3)B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B）、aII（B）、aIII(B)中最小的是，其值是（保留2位有效數(shù)字）。（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向（填“左”或“右”）移動(dòng)，采取的措施是。（5)其他條件不變，只改變溫度,則第II階段反應(yīng)溫度(T2）和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低T2T3（填“〈”“〉”或“＝”)，判斷的理由是。（二）選考題(共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）21。（15分)隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，副產(chǎn)物HCl的產(chǎn)量越來越大，有人提出利用O2將其轉(zhuǎn)化為重要化工原料Cl2，達(dá)到“變廢為寶”的目的.回答下列問題：（1）已知：①2H2(g）＋O2（g)＝2H2O（g)△H＝－483。2kJ·mol－1則反應(yīng)4HCl(g）＋O2(g）＝2Cl2（g)＋2H2O（g）△H＝kJ·mol－1。(2)Deacon發(fā)明的直接氧化法為4HCl（g）＋O2(g)2Cl2（g）＋2H2O（g）。如圖為剛性容器中，投料濃度比[c(HCl)：c(O2)］分別為1：1、4:1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：圖中表示1:1的曲線是（填“a”“b”或“c”)，設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)投料濃度比c(HCl):c（O2）＝4：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝（列出計(jì)算式），若向平衡體系中再加入濃度均為c0的各物質(zhì)，平衡(填“向左"“向右”或“不”)移動(dòng)；為了提高HCl的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填字母）。A.適當(dāng)增大n(HCl）/n(O2）B.適當(dāng)增加n（O2)C。選用高效催化劑D