合金銅銀金鋁鐵第三章

金屬及其化合物第一節金屬的化學性質一、金屬元素在自然界中的含量、存在及使用特點1、含量在自然界中，除金、鉑等少數極不活潑的金屬以游離態存在外，其余絕大多數金屬元素以化合態存在；化合態：元素以化合物的形式存在叫元素的化合態。游離態：元素以單質的形式存在叫元素的游離態。（1）、地殼中含量由多到少的元素是(前三位)

；（2）、地殼中含量最多的金屬元素是

，其次

。2、存在氧、硅、鋁鋁鈣、鐵、鈉教材P46圖3-13、使用：金屬使用的早晚與金屬活動性關系年代商朝司母戊鼎春秋時期的鐵鋤和鐵器現代用電解法冶煉鋁金屬使用的早晚與金屬活動性的強弱有關小結：地球上的金屬以單質形式存在的是極少數（如Ag、Pt、Au)。銀白色Ag金黃色Au以游離態存在于自然界中的金屬

常見的礦石赤鐵礦主要成分是Fe2O3黃鐵礦主要成分是FeS2菱鐵礦主要成分是FeCO3鋁土礦主要成分是Al2O3

絕大多數金屬是以化合態存在于自然界金屬的一些物理性質

2、顏色3、良好的導電、導熱性。絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬具有特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。金屬都不透明。4、具有較好的延展性延性：拉成細絲的性質；展性：壓成薄片的性質。1、在常溫下的狀態除汞是液體外，其他在常溫下是固體。二、金屬單質的物理性質通性5、密度，熔沸點，硬度差異大；思考與交流1.以Fe為例，說明金屬能發生哪些化學反應？P46（2）與酸反應Fe+２HCl==FeCl２+H2↑（3）與某些鹽溶液反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（1）與氧氣反應3Fe+2O2==Fe3O4△思考：寫出化學反應方程式。若是離子反應，寫出離子方程式。若是氧化還原反應，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等。下列關于金屬的敘述中正確的是(

)A．所有的金屬都是固態的B．金屬具有導電性、導熱性和延展性C．常溫下所有金屬都能與酸反應D．金屬元素在自然界中都是以化合態存在的我理解了B思考與交流2.分析下列照片，寫出反應的化學方程式。若是離子反應，寫出離子方程式。若是氧化還原反應，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等。P46①鋁絲與硫酸銅溶液反應②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應④鎂條與稀鹽酸反應①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO點燃

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑思考與交流3、畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯系？鈉鎂鋁的原子結構特點：最外層電子少于4個,在反應中容易失去最外層上的電子（使其次外層成為最外層而達到相對穩定結構）,表現出較強的還原性。(做還原劑）NaMgAl三、金屬的原子結構特點最外層電子通常都少于4個,在反應中容易失去最外層上的電子（使其次外層成為最外層而達到相對穩定結構）,表現出較強的還原性。(做還原劑）反應實質：M–ne-

=Mn+

金屬單質易失電子，表現還原性，在反應中做還原劑。提示：通常只表現還原性，在反應中只做還原劑。1、與氧氣及其他非金屬單質反應2、與酸反應3、與鹽反應四、金屬單質的化學性質通性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu概況具體表現1、與氧氣的反應

結論：鈉很活潑,常溫下能與氧氣反應生成堿性氧化物—氧化鈉（Na2O)

實驗3-1從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現象。現象：切口處可觀察到鈉呈銀白色有金屬光澤；在空氣中表面很快變暗，失去金屬光澤。（一）、金屬與非金屬的反應（1）、鈉與氧氣反應

4Na+O2

===2Na2O（白色）常溫現象：可觀察到鈉受熱后先熔化成一個銀白色的小球，后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成一種淡黃色的固體。*感悟：反應物相同，反應條件不同，產物不同。

2Na+O2===Na2O2（淡黃色）結論：鈉與氧氣在點燃或加熱的條件下反應生成特殊的氧化物（過氧化物）—過氧化鈉：Na2O2

實驗3-2

把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現象發生？①常溫時4Na+O2==2Na2O（白色）②加熱或點燃時00+1-1失去２e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原00+1-2失去4e-，化合價升高，被氧化得到4e-，化合價降低，被還原結論：鈉的化學性質很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應。（條件不同，現象不同，產物不同。）不穩定穩定△小結：鈉與氧氣反應2Na+O2==Na2O2

(淡黃色)還原劑氧化劑氧化劑還原劑即：2Na2O+O2==2Na2O2

△②鎂條在氧氣中燃燒生成MgO2Mg+O2==2MgO點燃①在常溫下，鎂與空氣里的氧氣起反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而使金屬鎂失去光澤。由于這層氧化物薄膜能阻止金屬的繼續氧化，所以鎂有一定的抗腐蝕的性能。這也是為什么在點燃鎂條前，常用砂紙打磨的原因。

2Mg+O2==2MgO

（2）、鎂與氧氣反應（一）、金屬與非金屬反應現象：鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末狀固體。②鋁箔在氧氣中燃燒生成Al2O32Al+3O2==2Al2O3點燃①在常溫下，鋁與空氣里的氧氣起反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而使金屬鋁失去光澤。由于這層氧化物薄膜能阻止金屬的繼續氧化，所以鋁有一定的抗腐蝕的性能。正因為如此，鋁成為一種應用非常廣泛的金屬材料。

4Al+3O2==2Al2O3（3）、鋁與氧氣反應（一）、金屬與非金屬反應現象：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體。

現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。

科學探究加熱鋁箔

因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁，使鋁在加熱時只熔化不燃燒。構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高（遠高于鋁的熔點），沒有熔化，包在鋁的外面使熔化的液態鋁不會滴落下來。為什么？提示：氧化鋁的熔點是2050℃，高于鋁的熔點(660℃)。

科學探究

用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化。現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落。結論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化膜，起保護的作用。原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱②鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O43Fe+2O2==Fe3O4點燃（一）、金屬與非金屬反應①鐵與氧氣在常溫下在潮濕的環境中緩慢反應，生成疏松氧化層—三氧化二鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3(鐵生銹）

(4)、鐵與氧氣反應現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼的強光，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。（5）銅與氧氣反應①在常溫條件下不反應②在加熱或點燃的條件下反應生成黑色粉末狀固體氧化銅Δ2Cu+O2===2CuO2、與氯氣反應（方程式）3、與硫反應（方程式）（一）、金屬與非金屬的反應我理解了A

1、鋁和鐵誰更活潑？將一根鋁線和一根鐵線放在野外哪個更容易生銹？思考:鐵線更容易生銹。因為鐵表面的氧化膜較疏松，不能阻止內部金屬繼續被氧化。銀白色金屬鈉（Na）表面變暗

（生成Na2O）出現白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質（生成Na2CO3）白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）與O2反應風化與CO2反應與H2O反應吸H2ONa長時間暴露空氣，最后生成什么物質？