《原子結構與元素的性質》練習【基礎演練】1．下列半徑大小關系錯誤的是()A．Li<Na<K<Rb<CsB．F－<Cl－<Br－<I－C．F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋D．O<S<C<N2．鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是()A．在化合物中呈＋2價B．單質使水分解、放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水3．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al4．元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離能總的趨勢是怎樣變化的()A．從大變小B．從小變大C．從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D．沒有多大變化5．根據對角線規則，下列物質的性質具有相似性的是()A．硼和硅 B．鋁和鐵C．鈹和鋁 D．銅和金6．下列元素中基態原子的第一電離能最大的是()A．B B．CC．N D．O7．超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數為114號的穩定同位素eq\o\al(298,114)X，試根據原子結構理論和元素周期律預測：(1)114X元素位于元素周期表第_____周期_____族，為___元素(“金屬”或“非金屬”)。(2)寫出該元素最高價氧化物及其對應水化物的分子式__________、__________，并估計后者為__________性(“酸”、“兩性”或“堿”)。(3)該元素與氯生成化合物的分子式為______________、________________。8．電離能是指1mol氣態原子(或陽離子)失去1mol電子形成1mol氣態陽離子(或更高價陽離子)所需吸收的能量，相同電子層的電離能比較接近，不同電子層的電離能相差較大。現有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：(I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：eV)序號I1I2I3I4I5I6電離能序號I7I8I9I10I11……電離能1761……(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數越高，再失去電子時，電離能越__________(填“大”或“小”)。(2)上述11個電子分屬幾個電子層？________________________(3)失去了11個電子后，該元素還有________個電子。(4)該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______________。9．在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，稱為對角線規則。據此回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是________________，屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為__________________________________(3)已知反應Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C(4)科學家證實，BeCl2屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是___________10.(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的__________族。(3)現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應為黃色。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是__________(填名稱)，寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式__________________________________。11．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)下列__________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體①a、c、h ②b、g、k③c、h、l ④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力你②形成穩定結構的傾向下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子時所需的能量。_____________________________②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式__________。③Y是周期表中__________族元素。④以上13種元素中，__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。【能力提升】12．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④13．對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵B．C、Si、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．該族元素的主要化合價是－4和＋2、＋414．下列敘述正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素15．下列排列順序正確的是()①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④C．①④ D．②③16．下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是()A．原子半徑最小B．原子序數為7C．第一電離能最大17．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數比為A:B＝1:2。已知A的原子序數為n，B的原子序數是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是()A．①④ B．②⑧C．③⑤ D．⑥⑦18．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知()A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負性大于Y的電負性C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一電離能小于Y的第一電離能19．X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對應分子的是()A．② B．②④C．②⑤⑥ D．①②③④20．1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子質量數為298。以下敘述不正確的是()A．該元素屬于第七周期B．該元素位于ⅢA族C．該元素為金屬元素，性質與82Pb相似D．該同位素原子含有114個電子和184個中子21．下列說法正確的是()A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束B．f區都是副族元素，s區和p區都是主族元素C．鋁的第一電離能大于K的第一電離能D．B電負性和Si相近22．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，區的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級符號，5個區分別為s區、d區、p區、ds區和f區。電子構型為4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個區()A．s區 B．d區C．p區 D．ds區23．根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有__________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有________(填兩種化合物的化學式)。(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是________。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性____________大于____________(填化學式)。

第二節原子結構與元素的性質(第2課時)【基礎演練】1．C、N在同一周期，半徑C＞N，D項錯。D2．由ⅡA族元素性質的遞變規律，鐳在化合物中呈＋2價，易與水反應，金屬性強，碳酸鹽溶解度自上而下減小。C3．金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，第一電離能Na＜Mg＜Al，電負性Na＜Mg＜Al，還原性Na＞Mg＞Al。B、D4．總的趨勢變大，但也有個別特殊性，B、O均比相鄰的元素原子的電離能小。B5．在周期表中Li與Mg、B與Si、Be與Al處于對角線位置，具有相似的化學性質。A、C6．B、C、N、O中N原子2p3半充滿，穩定不容易失電子，第一電離能最大。C7．(1)七ⅣA金屬(2)XO2X(OH)4堿(3)XCl2XCl48．(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)29．(1)Li2OLi3N(2)Be(OH)2Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2OBe(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O(3)Al4C3＋4OH－＋4H2O=4AlOeq\o\al(－,2)＋3CH4↑(4)加熱至熔融態不導電10.(1)①④(2)①Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩定結構，此時再失去一個電子很困難②aNa2O和Na2O2③ⅢA④m能力提升12①中最外層電子數為5，所以它的最高價為＋5；③C原子的核電荷數為6，由于C元素存在同位素原子，所以中子數就不一定為6。C13．ⅣA族元素最外層電子數都是4，但C原子的次外層電子數只有2個電子。B14．選項A中F和O元素除外；選項B中的第六周期為32種元素，如果第七周期填滿也為32種元素；選項D中第一主族元素包括H，而堿金屬元素中無H。C15．①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。B16．根據價電子構型2s22p5可知該元素是F元素，故可判斷只有D正確。原子半徑最小的是H；F原子序數是9；第一電離能最大的是He。D17．A與B可形成AB2或B2A或A2B4。eq\o(A,\s\up6(＋2))eq\o(B,\s\up6(－1))2：A(Be、Mg)，B(F、Cl)。eq\o(A,\s\up6(＋4))eq\o(B,\s\up6(－2))2：A(C、Si)，B(O、S)或SO2、NO2。eq\o(B,\s\up6(＋1))2eq\o(A,\s\up6(－2))：B(H、Li、Na)，A(O、S)或N2O。A2B4：C2H4、N2H4等。C18．根據“X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構”可知X元素和Y元素的位置如圖：eq\f(X,Y)即Y元素位于X元素的下一個周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：X＜Y；電負性：X＞Y；最外層電子數：X＞Y；第一電離能：X＞Y。B、C19．