2022-2023學年九上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關化學基本觀念的認識不正確的是（）A．守恒觀:18g氧氣和18g氫氣反應生成36g水B．微粒觀:保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子C．轉化觀:農家肥料的腐熟包含物質的緩慢氧化D．元素觀:組成高錳酸鉀和錳酸鉀的元素種類相同2．下列物質的用途中，利用其化學性質的是A．干冰用于冷藏食品 B．金剛石用于切割玻璃C．氧氣用于氣割、氣焊 D．活性炭用于凈水3．在一個密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g103.5106反應后的質量/g8.63.5x14.5A．x的值為3.1B．該反應中甲、丁的質量變化比為14：85C．該反應屬于分解反應D．乙一定是該反應的催化劑4．下列關于的理解錯誤的是A．參加反應的硫與氧氣的質量比是2:1B．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變C．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1:15．下列不屬于氧氣用途的是A．潛水 B．滅火 C．醫療 D．煉鋼6．下列客觀事實的微觀解釋正確的是選項客觀事實微觀解釋A墻內開花墻外香分子間存在間隔B600L氧氣加壓裝入容積為4L的鋼瓶中分子在不斷運動C用水銀溫度計測量體溫時，汞柱會上升汞原子的大小隨溫度的升高而增大DO2和CO2的化學性質不同，如O2可供呼吸，CO2不能供呼吸分子的構成不同A．A B．B C．C D．D7．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），方法正確的是（）選項實驗目的除去雜質（或提純）的方法AKCl（MnO2）加水溶解后過濾、洗滌、干燥BCuCl2溶液（FeCl2）加入過量鎂粉，過濾CCO2（CO）通入足量氧氣，點燃DKNO3（NaCl）加水溶解、加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D8．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A． B． C． D．9．氧化銅與稀鹽酸發生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中B．m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應C．m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等D．m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同10．下列有關實驗現象描述正確的是A．硫在氧氣中燃燒產生淡藍色的火焰B．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙C．碳在空氣中燃燒生成二氧化碳D．將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒11．下列變化中，屬于物理變化的是A．汽油揮發 B．食物腐爛C．葡萄釀酒 D．蠟燭燃燒12．下列敘述與對應的坐標圖表示正確的是（）A．向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉B．將相同質量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中C．水的電解D．鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．下列是實驗室常用儀器,請根據題意回答下列問題:（1）儀器甲的名稱為_____。（2）若實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,則裝置A還需做的一點改動是_____。（3）若實驗室用裝置B制二氧化碳，其收集裝置應選擇_____（填字母序號），用此裝置收集滿一瓶二氧化碳后，要讓反應停止，其操作為_____。14．請根據下圖回答問題：（1）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發生裝置是_____（填字母序號），該反應的化學方程式為_____。（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發生和停止，應選用的發生裝置是_____（填字母序號），反應的化學方程式為_____；點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選用裝置_____（填字母序號）所示方法收集氫氣。（3）小涵通過觀察發現純鋅粒與硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進了鋅與硫酸的反應。為了驗證小涵的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的_____溶液。A鹽酸B氯化銅C氯化鈉D氯化鈣（4）小川同學想通過用一定質量粗鋅與足量的硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度，于是設計了如圖所示的實驗裝置。在實線框中應接入如圖中的_____，廣口瓶上方殘留的空氣_____（填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響。15．用木炭還原氧化銅的實驗裝置如圖所示．（1）①中反應的化學方程式為：________（2）該實驗成功的關鍵是保證碳粉與氧化銅粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是________，實驗中通常氧化銅和碳粉的質量比為10：1時實驗效果更好，使碳過量的目的是________．（3）標志著反應發生的實驗現象是________．（4）小紅按氧化銅和碳粉的質量比10：1的比例混合后，給混合物加熱，始終沒有得到銅，可能的原因是（寫一種）________．16．以下是初中化學常見的實驗裝置圖請回答有關問題：（1）寫出編號儀器的名稱：①是_____，②是_____。（2）實驗室用裝置A來制取氧氣，A中的藥品是_____；用D收集氧氣，則導管口a應該連接D中的導管口_____（填“c”或“d”）；若用E收集氧氣，則導管口a應該連接導管口_____（填“e”或“f”）（3）實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳，其化學方程式為_____，裝置C與B相比較，C的優點是_____。用F收集二氧化碳氣體，怎樣檢驗氣體已經收集滿了：_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.36g。（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）（1）產生二氧化碳氣體多少g。（2）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量，要求寫出完整的解題步驟。18．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求計算：（1）乙醇分子中C、H、O原子個數比為_____。（2）9.2g乙醇中含有碳元素的質量為_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）近幾年，人們對新能源技術的利用倍加關注，太陽光伏蔬菜大棚就是在普通蔬菜大棚的頂部安裝太陽能薄膜電池板，利用太陽光能，將太陽輻射分為植物需要的光能和太陽能發電的光能，既滿足了植物生長的需要，又實現了光電轉換。請回答有關問題：（1）①搭建光伏大棚鋼架結構的主要材料是熱鍍鋅鋼管，它屬于_____材料。②做鋼架主要利用它的_____等性能（填字母）；A光澤好、密度大B導電、導熱性好C強度和硬度好③太陽光伏蔬菜大棚的推廣和普及有利于減緩溫室效應的產生，寫出你所知道的兩種導致溫室效應的氣體名稱_____。（2）光伏大棚棚頂安裝太陽能光伏電池板，在陽光下，太陽能光伏電池板采集陽光，并產生電流，能量被蓄電池儲存。則蓄電過程中的能量轉化是（用“→”表示轉化）_____。（3）太陽能光伏發電系統采用單晶硅太陽電池組件，太陽能采集板的材料含有單質硅，工業上利用二氧化硅和碳在高溫條件下反應制得，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為_____。反應前后硅元素的化合價的變化為_____。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A、守恒觀:氫氣和氧氣恰好反應的質量比為1:8，則18g氧氣和18g氫氣不能恰好完全反應產生36g水；故選項錯誤，但符合題意；B、微粒觀:保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子；故選項正確，但不符合題意；C、轉化觀:農家肥料的腐熟包含物質的緩慢氧化；故選項正確，但不符合題意；D、元素觀:組成高錳酸鉀和錳酸鉀的元素種類相同，都是錳元素、鉀元素和氧元素；故選項正確，但不符合題意；故選：A。2、C【解析】A、干冰易升華吸熱，用于冷藏食品，選項利用了其物理性質，故不符合題意；B、金剛石硬度大，用于切割玻璃，選項利用了其物理性質，故不符合題意；C、氧氣支持燃燒，用于氣割、氣焊，選項利用了其化學性質，故符合題意；D、活性炭具有吸附性，用于凈水，選項利用了其物理性質，故不符合題意。故選C。3、B【詳解】A、由質量守恒定律可知：x=10+3.5+10+6-8.6-3.5-14.5=2.9，該選項說法不正確；

B、該反應中甲、丁的質量變化比為：（10-8.6）：（14.5-6）=14：85，該選項說法正確；

C、反應后甲、丙質量減小，都是反應物，丁質量增大，是生成物，該反應是化合反應，該選項說法不正確；

D、乙反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，該選項說法不正確。

故選：B。【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。4、A【詳解】A、根據化學方程式可知：每32份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成64份質量的二氧化硫，參加反應的硫與氧氣的質量比為32：32=1：1，故選項錯誤。

B、根據化學方程式可知：反應前后硫原子、氧原子的個數均不變，故選項正確。C、根據化學方程式可知：硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，故選項正確。

D、根據化學方程式可知：每1個硫原子和1個氧氣分子反應生成1個二氧化硫分子，參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1，故選項正確。

故選：A。【點睛】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．但要注意讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”．5、B【解析】A、潛水是運用氧氣供給呼吸的性質，屬氧氣的用途，不符合題意；B、氧氣支持燃燒所以不能用于滅火，不屬于氧氣的用途，符合題意；C、醫療急救是運用氧氣供給呼吸的性質，屬氧氣的用途，不符合題意；D、煉鋼是運用氧氣支持燃燒的性質，屬氧氣的用途，不符合題意。故選B。【點睛】氧氣的用途，主要有兩方面：一是支持燃燒；二是供給呼吸。6、D【解析】A、分子做無規則的運動，才能在遠處聞到花香的味道，錯誤；B、氣體能被壓縮是由于氣體分子之間有間隙，錯誤；C、溫度計中汞柱上升是由于汞原子之間的間隙變大，而汞原子本身的大小不變，錯誤；D、分子是保持物質化學性質的最小微粒，分子的種類不同化學性質不同，正確。故選D。7、D【詳解】A、二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，則加水溶解，過濾除雜雜質，對濾液蒸發得到KCl，故錯誤；B、氯化亞鐵和氯化銅都能與鎂反應，把氯化銅除去了，不符合除雜原則，故錯誤；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為二氧化碳不支持燃燒，故錯誤；D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾、洗滌、干燥的方法，故正確。故選：D。【點睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。8、A【解析】A、隨著氧氣的產生，固體質量減少，鉀元素的質量不變，故鉀元素的質量分數增加，反應結束則不變，正確；B、實驗過程中，固體質量不斷減小，完全反應后剩余固體是氯化鉀，質量不能是0，該選不正確；C、等體積，等濃度的過氧化氫分解時，有催化劑時反應速率快一些，但是最終生成氧氣質量相等，不正確；D、氯酸鉀和二氧化錳受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應過程中，固體中氧元素質量逐漸減少，反應結束則氧元素質量不變，反應后的固體中含有二氧化錳，氧元素質量不會變為0，不正確。故選：A。9、C【詳解】A、因為溶液的總質量起點為0，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，選項A正確；B、m點是曲線的轉折點，此后溶液質量增加的幅度比m點前小，說明氧化銅已反應完，因此m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，選項B正確；C、m點時氧化銅與稀鹽酸已恰好完全反應，此后只是向溶液中加入稀鹽酸，溶液中氯化銅的質量不再增加，所以m點和n點對應溶液中氯化銅質量應相等，銅元素的質量也相等，題中所述m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等，說法錯誤。選項C錯誤；D、雖然n點對應溶液中含鹽酸，但鹽酸具有揮發性，蒸發時揮發出去，所以m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同都是氯化銅，選項D正確。故選C。【點睛】本題在初中化學中有一定難度，要解好本題，必須弄清曲線的起點、轉折點的意義。10、B【解析】A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，正確；C、碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，是實驗結論不是實驗現象，錯誤；D、將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，不會劇烈燃燒，錯誤。故選B。點睛：在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別。11、A【詳解】A、汽油揮發沒有生成新物質屬于物理變化，符合題意；B、食物腐爛生成了新物質屬于化學變化，不符合題意；C、葡萄釀酒生成了新物質屬于化學變化，不符合題意；D、蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，屬于化學變化，不符合題意。故選：A。【點睛】生成新物質的變化屬于化學變化。12、D【解析】A、圖示表示向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉，硝酸鉀溶液的質量分數不變。而硝酸鉀的飽和溶液中加入一些氯化鈉并完全溶解后，所得溶液中溶液的質量增加了，而溶質硝酸鉀的質量不變，所以硝酸鉀溶液中溶質的質量分數將減小。故錯誤；B、首先由于鎂比鋅活潑，與酸反應速度快，圖線的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據化學方程式可知等質量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖線的終點應該比鋅高。故錯誤；C、電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1:8，不是2:1。故錯誤；D、鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，生成的氫氧化鐵沉淀能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以一開始時鹽酸與氫氧化鈉反應，無沉淀生成，當鹽酸消耗盡，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀。故正確。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、集氣瓶試管口放一團棉花C關閉活塞【解析】（1）根據所學儀器的名稱和用途，儀器甲的名稱是集氣瓶；故填：集氣瓶。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀是粉末狀的固體，為了防止生成的氧氣把高錳酸鉀粉末吹入導管，阻塞導管，在試管口放一團棉花；故填：試管口放一團棉花。（3）實驗室用裝置B制二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，收集裝置應選擇向上排空氣法（C），用B裝置收集滿一瓶二氧化碳后，要讓反應停止，只需要關閉活塞，此時產生的氣體不能逸出，會將試管內的液體壓回長頸漏斗，固-液分離，反應停止；故填：C；關閉活塞。【點睛】本題考查的是實驗室制取氣體時發生裝置和收集裝置的選擇，選擇發生裝置時要考慮所用的藥品、反應條件；選擇收集裝置時，要考慮氣體的密度以及氣體是否溶于水、是否與水發生反應。熟悉所學的氧氣、二氧化碳、氫氣的實驗室制法。14、A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑DB②不會【詳解】（1）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，A裝置適用；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，并且要隨時控制反應的發生和停止，適合用C裝置作發生裝置；化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氫氣具有可燃性，當混有一定量的空氣時點燃會發生爆炸，因此收集到的氣體純度一定要高，可選用D裝置排水法收集。故填：C；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D。（3）由金屬活動性順序可知：鈉、鈣都比鋅活潑，銅不如鋅活潑，為了驗證小涵的猜想，應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的CuCl2；故填：B。（4）氫氣的密度比水的小，收集氫氣時氣體應短進長出，故用一定質量粗鋅和足量的硫酸反應接入圖中的②，因為通過排出的水來測量氫氣的體積，廣口瓶上方殘留的空氣不會對氫氣體積的測量造成影響。故填：②；不會。【點睛】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合所給的知識和學過的知識進行分析解答。15、使碳和氧化銅充分接觸，有利于促進反應的進行防止生成的銅重新被氧化黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁沒達到反應的溫度【分析】碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。【詳解】（1）碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，故①中反應的化學方程式為。（2）充分混合可以使碳和氧化銅充分接觸，有利于促進反應的進行，故充分混合的目的是使碳和氧化銅充分接觸，有利于促進反應的進行，碳過量能在實驗結束時防止生成的銅重新被氧化，故實驗中通常氧化銅和碳粉的質量比為10：1時實驗效果更好，使碳過量的目的是防止生成的銅重新被氧化。（3）碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以觀察到的現象是黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁，故標志著反應發生的實驗現象是黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁。（4）給混合物加熱，始終沒有得到銅，可能是沒有達到碳和氧化銅反應的溫度，故始終沒有得到銅，可能的原因是沒達到反應的溫度。16、酒精燈試管高錳酸鉀（或KMnO4）df隨開隨用，隨關隨停將燃著的木條放在瓶口，木條熄滅說明已經收滿【解析】（1）編號儀器的名稱：①是酒精燈，②是試管；（2）實驗室用高錳酸鉀法制取氧氣時使用裝置A，試管口有一團棉花，則A中的藥品是高錳酸鉀；用D收集氧氣，由于氧氣的密度比水的小，則導管口a應該連接D中的導管口d；若用E收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣的大，則導管口a應該連接導管口f；（3）實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳，其反應原理是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，化學方程式為，裝置C與B相比較，C的優點是隨開隨用，隨關隨停。原理：關閉彈簧夾，氣體增多壓強增大，試管內液面下降，下降到隔板下方后，固體和液體分離，反應停止；打開彈簧夾，氣體減少，壓強變小，漏斗內液面下降，試管內液面上升，當固體與液體接觸時，反應開始。用F收集二氧化碳氣體；二氧化碳不可燃、不助燃，能使燃著的木條熄滅，檢驗氣體已經收集滿的方法：將燃著的木條放在瓶口，木條熄