山東省濟南市育才中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁電池性能優越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是A．該隔膜是陽離子交換膜B．當電極上析出0.54gAg時，電路中轉移的電子為0.005molC．Al電極的反應式為：Al-3e－+4OH－=+2H2OD．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：C2.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y和W同主族，Z+與Y2﹣具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物D．四種元素形成的氫化物中，沸點最高的是元素Y的氫化物參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z+與Y2﹣具有相同的電子層結構，再結合原子序數大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，據此結合元素周期律知識解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z+與Y2﹣具有相同的電子層結構，再結合原子序數大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大，原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；B．Y分別與Z形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，Y與W形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，含有的化學鍵為共價鍵，含有的化學鍵類型不同，故B錯誤；C．元素Z和元素Y、W形成離子化合物有氧化鈉、過氧化鈉、硫化鈉等，故C正確；D．碳元素形成的氫化物中，含有碳原子數較多的氫化物沸點較高，常溫下為固態，其沸點大于水，故D錯誤；故選C．3.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D略4.下列實驗方案合理的是A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B．測定工業燒堿的含量(含雜質碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸鋇溶液D．除二氧化碳中的一氧化碳用點燃的方法參考答案：B5.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A．羥基的電子式為

B．核內有8個中子的碳原子：

C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：參考答案：A略6.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略7.下列實驗正確的是參考答案：D略8.下列敘述錯誤的是①熱穩定性：H2O>HF>H2S

②硅元素在自然界中只有化合態，沒有游離態③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉化為鹽酸⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體，說明鹽酸比碳酸強，Cl比S的非金屬性強⑦C02、NH3分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構A．①③⑥⑦

B．②④⑥

C．②③④⑦

D．①⑤⑥參考答案：A9.下列各組物質中，滿足右圖物質一步轉化關系的選項是（

）選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3參考答案：C略10.下列化學用語正確的是

A．S2－的原子結構示意圖為

B．碳—12可表示為12CC．—OH的電子式為

D．NaCl的分子式為NaCl參考答案：C略11.下列敘述不正確的是

A．電解時，在陰極上發生還原反應

B．電鍍時，陽極材料發生氧化反應

C．電解飽和食鹽水時，陰極區產物為氫氧化鈉溶液和氫氣D．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極參考答案：D12.NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0．6NA③3．4gNH3中含N—H鍵數目為0．2NA④常溫下1L0．5mol/LNH4Cl溶液與2L0．25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質的量相同⑤在標準狀況下，22．4L甲烷與18g水所含有的電子數均為10NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1⑦56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA⑧1mol固體NaHSO4含有的陰陽離子總數為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．②③④⑥

D．①②④⑤⑦參考答案：B略13.俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．該有機物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機物最多能與2molH2發生加成反應C．該有機物能發生取代、加成和氧化反應D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發生眼鏡反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】由有機物的結構簡式可確定有機物的分子式，該有機物中含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，含有C=O鍵，可發生加成反應，含有﹣OH，可發生取代、氧化反應，以此解答該題．【解答】解：A．由有機物的結構簡式可知，該有機物含有7個C原子，8個H原子和3個O原子，則分子式為C7H8O3，故A錯誤；B．能與氫氣發生加成反應的為C=C和C=O鍵，則1mol該有機物最多能與3molH2發生加成反應，故B錯誤；C．該有機物中含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，含有C=O鍵，可發生加成反應，含有﹣OH，可發生取代、氧化反應，與氫氣的加成反應也為還原反應，故C正確；D．該有機物的不飽和度為=4，則對應的一種芳香族同分異構體中只含有苯環，不含醛基，則不能發生銀鏡反應，故D錯誤．故選C．14.下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B略15.下列說法正確的是

(

)A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,兩者所需氫氧化鈉一樣多C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫實現了____（選填下列字母編號）。A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。（3）已知：25℃、101kPa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)

△H＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是________________。（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是

。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將am3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2___________kg。參考答案：（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=－248kJ/mol（4）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.HNO3與金屬反應時，還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種。現有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣放出。在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量關系如下圖。請回答：（1）與HNO3反應后Fe元素的化合價是________（2）縱坐標中A點數值是____，B點數值是_______，原HNO3濃度是______________參考答案：（1）+3

（2）0.008、0.016、

0.72mol/L解析：根據圖象可知混合溶液中含有的溶質有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）圖象分析，鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，硝酸剩余，鐵被硝酸氧化為三價鐵。（2）由O點到C點，氫氧化鈉溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C與D點，氫氧化鈉溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反應生成NaNO3；由D點到E點，氫氧化鈉溶液恰好和NH4NO3反應生成硝酸鈉、一水合氨；通過上面的分析、根據氮原子守恒可知O點到D點硝酸鈉的物質的量=硝酸的物質的量，從D點到E點硝酸的物質=2硝酸鈉的物質的量，而硝酸鈉的物質的量=氫氧化鈉的物質的量，所以硝酸的物質的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物質的量濃度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根據EF可知：沉淀減少，說明氫氧化鋁溶解，所以氫氧化鋁的物質的量=EF線段加入氫氧化鈉溶液的物質的量，即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根據題意可知：生成0.008mol氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質的量=3×0.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以生成氫氧化鐵消耗氫氧化鈉的物質的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，則n[Fe（OH）3]=1/3n(NaOH)==0.008mol，縱坐標A點的數值即是生成氫氧化鐵的物質的量=0.008mol；縱坐標B點的數值即是氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。18.已知反應：FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05mol/L，c（CO2）＝0.01mol·L－1，請回答：（1）判斷化學反應進行的