第二章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率

第3課時活化能思考與交流

分子相互碰撞是引發反應的必要條件。2.分子間發生化學反應的必要條件是什么？1.化學反應的本質是什么？反應物中舊化學鍵的斷裂生成物中新化學鍵的形成簡單碰撞理論大多數化學反應并不是經過簡單碰撞就能完成的，而往往經過多個反應步驟才能實現2HI→H2+2I?2I?→I2例2HI=H2+I2，實際上是經過下列兩步反應完成的：基元反應基元反應反應歷程或反應機理現實中有的反應是一步完成的，而多數反應需要經過多個步驟才能完成基元反應的先決條件是反應物分子必須發生碰撞，但并不是反應物分子的每次碰撞都能發生反應。我們把能夠發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。判斷：有效碰撞一定能發生化學反應（）一步完成說明只有___個基元反應，多步反應就說明有____個基元反應是不是所有的碰撞都能引發反應？？思考時間實際并非如此看看下圖，找找原因力量不夠取向不好好球！有效碰撞類比一下碰撞時的取向不合適有效碰撞碰撞時的能量不足有效碰撞的條件①有合適的取向②具有足夠的能量（活化分子）普通分子活化分子有效碰撞吸收能量合適的取向有效碰撞與速率的關系單位時間內有效碰撞的次數越多，反應速率越快二、活化分子：具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子判斷：活化分子之間的碰撞就是有效碰撞（）

三、活化能:能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子該反應是吸熱反應還是放熱反應?反應熱活化能與反應熱有關嗎?活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。練習．下列說法不正確的是(

)A．能量較高、有可能發生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能D．非活化分子也有可能發生有效碰撞D（1）濃度對反應速率的影響一定溫度下，反應物分子中活化分子數是一定的，而單位體積內活化分子的數目與反應物的濃度成正比改變條件活化分子百分數單位體積內活化分子數有效碰撞的機率化學反應速率增大反應物濃度活化分子百分數單位體積活化分子數

個活化分子百分數單位體積活化分子數

個其他條件不變，增大反應物濃度能增大反應速率的原因是（）A.單位體積內分子數增多B.單位體積內活化分子數不變C.活化分子百分數增大D.單位體積內有效碰撞的次數增多（2）壓強對反應速率的影響改變條件活化分子百分數單位體積內活化分子數有效碰撞的機率化學反應速率增大壓強對于有氣體參與的反應，一般通過改變容器的體積來改變壓強相當于反應物的濃度發生改變活化分子百分數單位體積活化分子數

個活化分子百分數單位體積活化分子數

個

如果反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們又有什么影響？無影響在體積可變的容器中發生反應3H2+N2?2NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（）A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C.活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞應用：反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大√√三、溫度對反應速率的影響當其他條件相同時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子改變條件活化分子百分數單位體積內活化分子數有效碰撞的機率化學反應速率升高溫度活化分子百分數單位體積活化分子數

個活化分子百分數單位體積活化分子數

個生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量有催化劑四、催化劑對反應速率的影響改變條件活化分子百分數單位體積內活化分子數有效碰撞的機率化學反應速率加催化劑活化分子百分數單位體積活化分子數

個活化分子百分數單位體積活化分子數

個活化能高10個分子中有3個達到活化狀態活化能低10個分子中有7個達到活化狀態在氣體參與的反應中采取①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強（壓縮體積）④加入催化劑若以上四種方法均能加快反應速率，完成下列問題：（1）降低反應活化能的是___________（2）增加活化分子百分比的是____________（3）未改變活化分子百分比，增加單位體積內分子總數是_________（4）增加單位體積內活化分子數的是____________總結影響活化分子百分數的因素有：只影響單位體積內活化分子數，不影響活化分子百分數的因素有：溫度、催化劑濃度、壓強催化劑的作用簡易版真實版

已知反應，I－做該反應的催化劑，在含少量的溶液中，分解的機理為：2H2O2=2H2O＋O2↑I－反應1反應2H2O2＋I－→H2O＋IO－H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快慢基元反應中

反應對總反應速率起決定作用催化劑與中間體催化劑中間體反應前加入反應過程中產生先加入后生成先生成后消耗已知反應，I－做該反應的催化劑，在含少量的溶液中，分解的機理為：2H2O2=2H2O＋O2↑I－反應1反應2H2O2＋I－→H2O＋IO－H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快慢先吃后吐催化劑，若隱若現中間體這個反應過程中的催化劑是______，中間體是_______2SO2(g)+O2(g)

=

2SO3(g)ΔH=-198kJ/mol

在V2O5存在時，該反應的機理為：該反應過程中的催化劑是______，中間體是_______V2O5＋SO2→2VO2＋SO34VO2＋O2→2V2O5汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。①2NO2→2NO＋O②2NO＋O2→2NO2③O＋O2→O3這個反應過程中的催化劑是______，中間體是_______應用：1.增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）2.對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）3.升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）4.使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的總數B.增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C.升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加D.降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加AAC

D練習：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（）

A、增大濃度B、增大壓強C