專題四離子反應［考綱要求］1.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。2.能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關計算；了解常見離子的檢驗方法。考點一離子方程式的書寫與正誤判斷M知遲精講離子方程式書寫的基本規律要求合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。式正確：化學式與離子符號使用正確合理。號實際：“===”、“”、“一”、“f”、“(”等符號符合實際。三守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒，氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。、題組集也題組一滴加順序不同反應的離子方程式的書寫1．按要求書寫下列反應的離子方程式：AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量AH++3OH-===Al(OH)I,3Al(OH)+OH-===AlO+2H0；(3~~22~向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量Al3++4OH-===AlO+2HO,3A1O-+AH++6HO===4Al(OH)I。2(3NaAlO溶液和鹽酸溶液2向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量AlZ+H++HO===Al(OH)I,Al(OH)+3H+===Ab++3HO；2~向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO溶液直至過量2A1O-+4H+===Ab++2HO,Al3++3AlO-+6HO===4Al(OH)I。2NaCO溶液和稀鹽酸23向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量CO^+H+===HCO,HCO-+H+===HO+COf：TOC\o"1-5"\h\z3322向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液CO2-+2H+===HO+CO仁322AgN03溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量Ag++NH?HO===NHr+AgOHI,~324AgOH+2NH?HO===[Ag(NH)]++2HO+OH-：~32322向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至過量Ag++2NH?HO===「Ag(NH)]++2HO,~32322~「Ag(NH)]++Ag++2HO===2AgOHl+2NH+。3224提醒(1)上述反應滴加順序不同,離子反應不同,產生的現象也不同,常見于不用試劑離子的鑒別在NaCO溶液和鹽酸的反應中，也可以用KHSO或NaHSO溶液代替稀鹽酸。344題組二定量型離子方程式的書寫2．按要求書寫下列反應的離子方程式：NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水，②過量澄清石灰水反應的離子方程式。答案①2HCO-+Ca2++2OH-===CaCOI+CO2-+2HO332②HCO-+OH-+Ca2+===CaCOI+HO332NHHCO溶液分別與①少量NaOH溶液，②過量NaOH溶液反應的離子方程式。43答案①HCO-+OH-===CC2-+HO②NH++HCO-+2OH-===CO-+HO+NH?HOTOC\o"1-5"\h\z33232NaHSO溶液分別與①少量Ba(OH)溶液，②過量Ba(OH)溶液反應的離子方程式。422答案①2H++SO2-+Ba2++2OH-===BaSOI+2HO42②H++SO2-+Ba2++OH-===BaSOI+HO442向明磯溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO2-完全沉淀，②使Ala+完全沉淀。24答案①Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-===AlO+2HO+2BaSOI4224②2A13++3Ba2++3SO2-+6OH-===2Al(OH)I+3BaSOI34向NHAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO2-完全沉淀，②使AB+完全沉淀。44224答案①NH++A13++2SO2-+2Ba2++4OH-===NH?HO+Al(OH)I+2BaSOI443234②2A13++3SO2-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)I+3BaSOI434⑹向含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質析出，②有氣泡冒出。答案①2Fe3++Fe===3Fe2+，Cu2++Fe===Cu+Fe2+②2Fe3++Fe===3F?+,Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H++Fe===Fe^++Hf2向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量，②過量Cl2,③等量Cl2反應的離子方程式。答案①2Fe2++Cl===2F?++2C122Fe2++4Br-+3Cl===2F?++2Br+6Cl-222Fe2++2Br-+2Cl===2F?++Br+4Cl-22方法技巧1．“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質產生的離子數之比符合化學式。2．判斷離子反應順序的方法氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I->Fe2+〉Br->Cl-,氧化性Ag+〉Fe3+〉Cu2+〉H+〉Fe2+〉Zn2+等。根據強弱規律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優先發生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優先發生反應。分步計算。先判斷過量，后計算。復分解型離子反應。判斷反應產物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3+、NH4+、H+，4向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發生反應：NH++OH-===NH?H0,則生成的NH?HO與H+、AB+都43232不能大量共存，會發生反應：NH?HO+H+===NI++HO,Ab++3NH?HO===Al(OH)；+3NH+。因此，OH-應32423234先與H+反應，再與A13+反應，最后與NH+反應。判斷離子反應先后順序的總規則是先發生反應的反應產物4與其他物質能大量共存。題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編類型一常見“陷阱”設置型正誤判斷，正確的劃“V”，錯誤的劃“X”。向稀HNO中滴加NaSO溶液：SO2-+2H+===SOf+HO(X)323322(2015?山東理綜，12A)⑵向CuSO溶液中加入NaO:2NaO+2Cu2++2HO===4Ne++2Cu(OH)；+Of(V)42222222(2015?山東理綜，12D)氯氣溶于水：Cl+HO===2H++Cl-+ClO-(X)22(2015?江蘇，9A)NaCO溶液中CO2-的水解：CO2-+HO===HCO-+OH-(X)33323(2015?江蘇，9B)酸性溶液中KIO與KI反應生成I:IO-+I-+6H+===I+3HO(X)2322(2015?江蘇，9C)⑹向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeS0溶液，反應的離子方程式為2Fe2++C10-+2H+===Cl-+2Fe34++H0(X)2(2015?安徽理綜，10C)⑺Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++N0-===Cu++N0f+HO(X)322(2014?江蘇，7A)⑻用CHCOOH溶解CaCO:CaCO+2H+===C磁++H0+C0f(X)33322(2014?江蘇，7C)Cl通入NaOH溶液：Cl+OH-===Cl-+ClO-+H0(X)22(2014?四川理綜，3A)NaHCO溶液中加入稀HCl：CO2-+2H+===HO+COf(X)TOC\o"1-5"\h\z322(2014?四川理綜，3B)AlCl溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH?HO===AlO-+4NH++2HO(X)332242(2014?四川理綜，3C)Fe(SO)和Ba(OH)溶液反應的離子方程式：Fe3++SO2-+Ba2++3OH-===Fe(OH)；+BaSO；(X)432434(2014?安徽理綜，8C)類型二定量書寫判斷型正誤判斷，正確的劃“V”，錯誤的劃“X”⑴向NaSiO溶液中通入過量SO:SiO2-+SO+HO===HSiO；+SO2-(X)TOC\o"1-5"\h\z232322233(2015?山東理綜，12B)向Al(SO)溶液中加入過量的NH?HO：Al3++4NH?HO===[Al(OH)]-+4NH+(X)43323244(2015?山東理綜，12C)NaHCO溶液中加足量Ba(OH)溶液：HCO-+Ba2++OH-===BaCO；+HO(V)2332(2015?江蘇，9D)離子方程式2Ca2++3HCO-+3OH-—2CaCO；+CO2-+3HO可以表示3332Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(V)NaHCO3與澄清石灰水反應(V)Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(X)NHHCO與澄清石灰水反應(X)43(2015?上海，19)⑸向NaAlO溶液中通入過量CO制Al(OH):CO+2HO+AlO-===Al(OH)；+HCO-(V)2322233(2014?江蘇，7D)(NH)Fe(SO)溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH):Fe2++2OH-===Fe(OH)；(X)424222(2014?江蘇，7B)Ca(HC0)溶液與少量NaOH溶液反應；HCO-+OH-+Ca2+===CaCO；+HO(V)2332(2013?江蘇，8D)0.01mol?L-1NHAl(SO)溶液與0.02mol?L-1Ba(OH)溶液等體積混合：NH++Ak++2SO2-+2Ba2++422444OH-===2BaSO；+Al(OH)；+NH?H0(V)4332(2012?四川理綜，9C)失誤防范1．常規“陷阱”設置原理錯誤；(2)拆寫錯誤；(3)配平錯誤；(4)符號運用錯誤。2．定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求依據選項，看準“少量”、“過量”或“等量”。根據反應類型，判斷優先反應的離子，后續反應的離子以及反應后的離子與原離子是否還能繼續反應，如向Ca(HCO)溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HC0-+0H-===CO-+H0,而Ca2+和C02-不能大量共存，23323Ca2++CO2-===CaCO(，即HC0-+Ca2++OH-===CaCO；+H0o33332考點二警惕“陷阱”設置，突破離子共存'知遲精講在離子共存問題上，常常設置一些“陷阱”做題時應引起注意。1．警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr02-、MnO-等有色離子不能大量存在。442．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法表示酸性溶液的是①pH〈7或c(H+)〉c(OH-)或c(0H-)=10-(8?i4)mol?L-i(25°C)；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。表示堿性溶液的是①pH〉7或c(H+)<c(OH-)或c(H+)=10-(8?⑷mol?L-1(25C)；②能使pH試紙顯藍色的溶液；③能使酚酞溶液顯紅色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液。既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是①與Al反應放出H2的溶液(注：不能是相當于HNO3形成的酸性溶液)；②由水電離出的c(H+)=1X10-nmol?L-i或由水電離出的c(0H-)=1X10-nmol?L-i的溶液(常溫下nM7)(說明:n<7水解顯酸性或堿性,n〉7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NHHCO或(NH)C043423等反應放出氣體的溶液。3．警惕幾種隱含情況含有大量Fe3+的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。含有大量N0-的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。含有大量A10-的溶液，隱含是堿性溶液。含有大量S2-、S02-的溶液，隱含不是酸性溶液。4．警惕相互促進水解的幾種情況NH+與CHCOO-、CO2-,Mg2+與HCO-等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中4333仍然能大量共存。Al3+與CO2-、HCO-、AlO-、HS-、S2-,Fe3+與CO2-、HCO-、AlO-相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能332332大量共存。5．警惕幾種說法HCO-可存在弱堿性環境中，HSO-可存在弱酸性環境中。33Al3+、Fe3+在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷(2015?上海，17)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH+、Fe3+、Ba2+、Al+、CO2-、Cl-、OH-、43NO-。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()3種B.4種C.5種D.6種答案C無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是()Na+、K+、CO2-、NO-33K+、Fe2+、NH+、NO-43NH+、Al3+、SO2-、NO-43K+、Na+、NO-、OH-3答案C解桁A項，CO芬在酸性條件下不能大量存在；E項，F*有顏色且在酸性條件下NQ氧此F*；D項，在酸性條件下，OH「不能大量存在-題組二選項中有限制條件的離子共存問題的判斷(2015?江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO2-、Cl-4KC(H"+)=1X10-13mol?L-i的溶液中：NH+>Ca2+、Cl-、NO-與Al反應能放出H的溶液中：Fe2+、K+、NO-、SO2-234水電離的c(H+)=1X10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO-、CO2-23答案BK解析A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH-與Al3+不能大量共存。B項，c(OH-)=C(H+)=1X10-13mol?Lt,c(H+)=0.1mol?L-1,溶液呈酸性，四種離子可以大量共存。C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，N0「不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2,二是酸性條件下NO-與Fe2+因發生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，Fe2+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項，由水電離的c(H+)=1X10-13的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO-、CO2-不能大量存在。23(2014?江蘇，3)25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO-、CO2-43c(H+)=1X10-13mol?L-i的溶液中：Mg2+、Cu+、SO2-、NO-430.1mol?L-1NHHCO溶液中：K+、Na+、NO-、Cl-4330.1mol?L-1FeCl溶液中：Fe2+、NH+、SCN-、SO2-344答案C解析A項pH=l的溶液顯強酸性，CO曠與H「因生成06、IhO而不能大量共存；E項，c(H+)=lX10BmolL_1的邃液溶液顯彊堿性，Ci?亠分別藥OH「反應生成沉淀而不能大量共存；C項，0一1mol-I/iNHiHCOg溶液中，題給四種離子NH\HCO亍均不發生反應，可以大量共存；D項，Fe3*、Fe2*均能與反應，生成難電離的弱電解■質Fe(SCN>FefSCN)；而不能大量共存。失誤防范離子共存問題審題“五大”注意應注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。應注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H+的存在，堿性溶液應考慮OH-的存在。應注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能大量存在。應注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1X10-7mol?L-1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于1X10-7mol?L-1時，水的電離受到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。注意正確理解“透明溶液”如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO溶液、FeCl溶液是有色透43明溶液，不能認為“有色”就不透明。考點三離子反應的應用——離子推斷X知遲精講該類試題通常以實驗探究的形式出現，題目中給出每步實驗的操作及現象，要求根據現象推斷所含離子。推斷時要仔細分析每一步所發生的反應，并注意思維的嚴密性，解題時要特別注意以下幾點：注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。根據某現象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質。(2)推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。離子是否會隱蔽轉化，如A13+遇到過量的強堿轉化為A1O-,AlO-遇到過量的強酸轉化為A13+。題組集訓題組一定性推斷離子1?對某酸性溶液(可能含有①Br-、②S02-、③HSO、④NH+)分別進行如下實驗：TOC\o"1-5"\h\z234(1)加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；(2)加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；(3)加入數滴氯水時，溶液無色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是()①②B.③④C.①③D.②④答案A解析根播⑴可以判斷有HaE6；根堀(乃可以判斷有NHf；根堀⑶不能蹣定SOS-,因為氯水能扌巴氐SCh氧代成HaEOu由于還原性H2SOj>Br_,加入的氣水又是少■量，所以根據邃液無色，不能確定EL選杏存在-某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO2-、SO2-等離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每34步所加試劑均過量：用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl振蕩，靜置，分液，CC1層呈橙紅色；TOC\o"1-5"\h\z44向所得溶液中加入Ba(N03)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是()實驗(1)說明發生了反應：SO2-+2HO===HSO+2OH-3223實驗(2)中發生的離子反應只有：Cl+2Br-===2Cl-+Br22實驗⑶、(4)發生的反應分別是Ba2++SO2-===BaS0(、Ag++Cl-===AgCl(44為確定該溶液是否含有Na+,還要做焰色反應實驗答案C解析實驗(1)說明原溶液中有水解呈堿性的EOT，俘其水解是分步進行的，A項錯誤；實臉⑵說明原溶液中含有EL,肯定會發生反應：Ch+2Br'—2CT+Ei>俘足董的氯水一定會藥SC8「發生氧祀還原反應，也是離子反應，E項錯誤，實驗(習說明所得溶液中含有注意：該離子可能杲原溶液本來含有的，也可能是在上歩操作中被氯水氧代所得)，實驗(4)說明所得濾液中含有CT,C項正確；由實驗⑴證明原邃液中含有SC8',根據離子共存原則可知其中一定沒有Ba2-,又根堀溶液呈電中性，可知滾液中青定有Nf,沒有必要進行焰色反應來檢驗的存在，D項錯誤-思維點撥

堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題1．肯定性原則：結合實驗現象推出肯定存在或肯定不存在的物質或離子。2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在3．進出性原則：注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。4．電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。題組二定量推斷離子某溶液可能含有Cl-、SO2-、CO2-、NH+、Fe3+、Al+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液，加434熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()至少存在5種離子Cl-一定存在，且c(Cl-)三0.4mol?L-iSO2-、NH+—定存在,Cl-可能不存在44CO]-、Al3+—定不存在，K+可能存在答案B解析根據加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NH+,為0.02mol，同時產生紅褐色4沉淀，說明有Fe3+,而且為0.02mol，則沒有CO2-，根據不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SO2-,且為340.02mol，則根據電荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04mol,B正確。4?某固體混合物可能由A】、叫小、MgCy卩口、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：過量濃廣NaOH

溶液.△①14.05g

固體5.60L氣體堿叫過量濃廣NaOH

溶液.△①14.05g

固體L無色溶液譬白色沉淀過量稀鹽酸L無色溶液譬白色沉淀過量稀鹽酸④無色溶液關于該固體混合物，下列說法正確的是()一定含有Al,其質量為4.5g—定不含FeCl，可能含有MgCl和AlCl3一定含有MgCl和FeCl2—定含有(NH)SO和MgCl，且物質的量相等TOC\o"1-5"\h\z242答案D解析5.60L氣體為NH和H，其中n(H)=0.15mol,n(NH)=0.1mol，白色沉淀只是Mg(OH)，其物質32232的量為0.05mol,所以一定有Al、(NH)SO、MgCl，其質量分別為2.7g、6.6g、4.75g，由于2.7+6.6242+4.75=14.05,所以一定不含AlCl。方法技巧電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。專題強化練（2015?安徽理綜，10）下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）該溶液中，H+、NH+、SO2-、Br-可以大量共存44該溶液中，Ag+、K+、NO-、CH3CHO可以大量共存向該溶液中滴入少量FeSO溶液，反應的離子方程式為2Fe2++C1O-+2H+===Cl-+2Fe3++HO42向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl，轉移電子約為6.02X1023個2答案D解桁A項CKT能氧化EL,且CKT與IT反應能生成弱電解質HC1O,不能大量共存，錯誤；E項，Ag+與CT能生成難溶物AgQ而不能大量共存，且CKT能氧此CHiGHO,錯誤；C項，因NsClO水解，涿液呈弱堿性，滴加FeSCM液反應的離子方程式為JFe2-+C1O-+4OH-+H2O=2Fe（OH）31+C1,錯誤；D項，加入液鹽醱后反應的離子方程式C1+C1O+2H=Chf+H2O,每生成1molChi轉移電子約為6.02X1^個，正確_（2015?天津理綜，2）下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+氣體通過無水CuSO，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣4灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2答案B解析A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3+，還可能含有Fe2+,因為Fe2+遇KSCN不變紅，錯誤；B項，氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，是因為白色的無水硫酸銅與水反應生成了藍色的CuSO?5HO,所以可證明原氣體中含有水蒸氣，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中一42定含有Na+,不能確認有無K+,若要進一步確認可透過藍色的鉆玻璃濾去黃光后進行觀察，如果火焰呈紫色，則含有K+,錯誤；D項，若為SO2氣體也有相同的現象，所以不能確定該氣體一定是CO2，錯誤。（2015?北京理綜，11）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl＋2OH-===ClO-＋Cl-＋HO22該消毒液的pH約為12：ClO-+HOHClO+OH-2該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Clf+HO22該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用:CHCOOH＋ClO－===HClO＋CHCOO－33答案B解桁A項，NmClO的制備為Ch藥NaOHi^液反應：Cb+2OH「一CKX+CT+比0正確；E項，NaClO飽和邃液的pH為11,該消毒液中溶液的pH為口是由于消毒液中還含有少董的NmOH,故pH増大是由于NmOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發生氧祀還原反應：2tr+CT+CKy—Chf+HaO,正蹦；D項，因為醋醱的醱性比次氯酸的酸性強，CH3COOH+CIO'—CHjCOO_+HClO,HC1O濃■度増大，漂白性増強，正確-(2015?廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NH＋、Ba2＋、Br－、CO2－43Cl－、SO2－、Fe2＋、H＋3K＋、Na＋、SO2－、MnO－44Na＋、H＋、NO－、HCO－33答案C解析A項，Ba2+和CO2-因生成BaCO沉淀而不能大量共存；B項，S02-與H+能結合生成弱電解質HSO而不33323能大量共存；C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；D項，H+與HCO-能反應生成CO2和H2O而不能大量共存。已知：2Fe+3Br^===2FeBr，Fe2+的還原性大于Br-。現有16.8g鐵和0.3molBr反應后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl。下列敘述不正確的是()2當a=0.1時，發生的反應為2Fe2++Cl===2F?++2Cl-2當a=0.45時，發生的反應為2Fe2++4Br-+3Cl===2F^++2Br+6Cl-22C?若溶液中Br-有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1：1：3當0〈a〈0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)答案C解析因Fe2*的還原性強于EF,在水邃液中H5.8g^0.3molBr2恰好反應，生成FeB“，當通入Ch先氧代Fe2*,完全生成Fe5*后，才氧代EL,根堀電荷守恒可知，A、E、D都正瞞；若滾液中EL有一半被氧此時，cCFe5J：c(Br):珀丁〕應該是1：1：2,C錯誤口一定條件下在水溶液中能大量共存的一組分子或離子是()中性溶液中：K+、Fe3+、NO-、Cl-3酸性溶液中：HClO、K+、SO2-、I-4強堿性溶液中：Ca2+、K+、HCO-、NO-33堿性溶液中：Na+、SO2-、NO-、S2-33答案D解析A項，中性環境中，Fe3+已完全水解生成Fe(OH)3；B項，HClO氧化I-；C項，HCO-與OH-反應生成CO2-和HO。327．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cw+、SO2-4在c(H+)/c(OH-)=IO-12的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ClO-水電離產生的c(H+)=10-13mol?L-i的溶液中：Na+、Cl-、NO-、CHCOO-33pH=0的溶液中：Na+、NO-、S2-、Cl-答案Bc(H+)解析A項，Cu2+與OH-不能大量共存；B項，c(OH^=10-i2的溶液為堿性溶液，這四種離子能大量共存；C項，c(H+)水=10-13mol?L-i,該溶液既可以是酸性溶液又可以是堿性溶液，其中CHCOO-在酸性條件下不能水3大量共存；D項，NO-(H+)氧化S2-。下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()堿性溶液:Cu2+、Fe3+、NO-、SO2-34c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液：K+、NH+、Cl-、I-4加入Al能放出大量H的溶液中：NH+、Fe2+、NO-、SO2-2434常溫下,K/c(OH-)=1X10-12的溶液：K+、AlO-、CO2-、Na+w23答案D解析A項，Cu2+、Fe3+與OH-反應；B項，Fe3+氧化I-；C項，堿性條件下NH+不能大量共存。4有一無色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH+、Cl-、SO2-、HCO-、MnO-中的幾種。為確定其成分，做如4434下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是()肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH+4肯定有Al3+、Mg2+、HCO-，肯定沒有MnO-34肯定有K+、Al3+、MnO-,可能有HCO-43肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+答案D解析根據“無色”溶液，則沒有MnO-；根據實驗①可以確定一定有Mg2+、Al3+,根據離子共存原則，一4定沒有HCO-；根據“無色無味”，一定沒有NH+；根據實驗②，沒有SO2-，根據電荷守恒一定有Cl-,可能TOC\o"1-5"\h\z344有K+。D項正確。某溶液可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al+、AlO-、CO2-、SO2-、SO2-、S2-。現向該溶液中加2323入過量的氫溴酸，產生氣體和淡黃色沉淀。下列判斷正確的是()該溶液中一定有Ag+該溶液中可能沒有AlO-、CO2-23該溶液中一定有Na+該溶液中可能有Ba2+、Al3+答案C解桁因為SC8+2S2+6H+=3S；+3H2O,E為淡黃色，所以溶液中不一定有，A項錯；產生的氣體可能是CQa，也可能是SQa或曲缶當COT、SC^~或汕存在時，Ba2\AT-定不存在，D項錯；當心孑存在時，N"不一定存在，C項錯誤-有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-、SO2-、Cl-、I-、34HCO-，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是。為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：答案(1)NO-、SO2-、Mg2+、Al3+Fe2+、HCO-、I-、Ba2+K+的檢驗可以用焰色反應；Cl-的檢驗：向原溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl-H++OH-===HO、Mg2++2OH-===Mg(OH)(、Ah++3OH-===Al(OH)(、Al(OH)+OH-===AlO-+2HO223322解桁原溶液無色，則其中不含有Fe2-；實臉①說明邃液呈酸陛，所限HCO3不罷大筆存在；實驗②說明溶液中含有NOh因為廠能被HNO3氧代，所以「不能大量存在；實驗③說明原溶液中含有SOT，則肯定不含Ba2+；實驗⑷無法說明原溶液中是否含有CT,因為實驗③引入了CT；實驗⑤說明溶液中含有附和Al—某地環保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。漠水不褪色試紙變藍離子陽離子漠水不褪色試紙變藍離子陽離子Na+、Mg2+、X陰離子Cl-、SO2-、Y、NO-33屮乙丙T漠水廢水酸化的Bad溶％白色沉淀NaOH溶液―2濕潤的紅色石蕊試紙加熱”氣體'淀粉-K1溶液》溶液呈藍色已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：請回答下列問題：(1)離子X是.(1)離子X是.(填化學式，下同)，離子Y是(2)表中不能確定是否存在的陰離子是，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：。答案(1)NH＋SO2－44Cl-取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(N03)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgN03溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-；若無白色沉淀產生，則不存在Cl-6I-+2N0-+8H+===31+2N0f+4H0322解析由甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO2-；由丙組